《物质的分类及转化》物质及其变化PPT(第2课时物质的转化)

《物质的分类及转化》物质及其变化PPT(第1课时物质的分类)

第一部分内容：学习目标

1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。

2.了解分散系的概念及分散系的分类。

3.认识胶体是一种常见的分散系。

1.微观探析：能利用元素的种类以及存在形态将物质划分为不同的类别。能利用分散质粒子的大小将分散系加以分类。

2.宏观辨识：能从微观粒子的角度认识胶体的有关特征和性质，认识胶体的特性与其粒子大小有关。

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物质的分类及转化PPT，第二部分内容：知识点1  根据物质的组成和性质分类

1．同素异形体

由__________元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体。例如：__________、_____和_____是碳元素的同素异形体；_____和_____ (O3)是氧元素的同素异形体。

2．物质分类的标准

对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。如对下列化合物进行分类：①NaCl；②HCl；③CaCl2；④CuO；⑤H2O；⑥Fe2O3。

(1)依据___________________________为标准，可分为固体：__________；液体：_____；气体：_____。

(2)依据物质的__________为标准，可分为氯化物：__________；氧化物：__________。

(3)依据物质的_______________为标准，可分为酸：_____；盐：__________；氧化物：__________。

3．树状分类法

根据_______________对物质进行分类的一种方法。

4．交叉分类法

从_______________对物质进行分类。例如：

1．概念辨析

(1)单质一定是同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。

(2)化合物一定是不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。

(3)纯净物是一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定的熔、沸点。

(4)混合物是多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定的熔、沸点。

2．氧化物的类别辨析

(1)氧化物的分类

①依据性质，氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。

②依据组成，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。

(2)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。

②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。

(3)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。

①碱性氧化物一定是金属氧化物。

②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。

1．物质的分类如下图所示：

由图判断下列说法中不正确的是(　　)

A．甲图所示的分类方法属于树状分类法

B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

2．(2019•济南高一检测)物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列各组物质最适合与C2O3划分为同一类物质的是(　　)

A．Fe(OH)3、Fe(OH)2  B．H2CO3、HCl

C．SO2、NO   D．Na2O2、H2O2

3．下列分类或归类正确的是(　　)

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为混合物

④C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质

⑤碘酒、淀粉溶液、雾、盐酸均为单质

A．①③④B．②③

C．②④D．②③④⑤

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物质的分类及转化PPT，第三部分内容：知识点2 分散系及其分类

一、分散系的概念与组成

1．概念：把__________________以粒子形式分散到__________________中所形成的混合物。

2．组成：分散系中________________________叫作分散质，另一种物质叫作分散剂。

3．常见分散系及其组成

二、分散系的分类及其依据

当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为三类：

(1)分散质粒子的直径小于1nm的分散系是______；

(2)分散质粒子的直径大于100nm的分散系是_________ (或________)；

(3)分散质粒子的直径为1～100nm的分散系是______。

三、胶体的种类、制备和性质

1．胶体的种类

胶体按照分散剂的不同，可分为液溶胶[如Fe(OH)3胶体]、气溶胶(如云、雾)和固溶胶(如有色玻璃)。

2．氢氧化铁胶体的制备

(1)制备实验：在小烧杯中加入40mL____________，加热至______，向沸水中逐滴加入5～6滴____________溶液，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。

(2)反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

1．溶液、胶体、浊液三类分散系的比较

【素养升华】　微观探析：丁达尔效应

(1)由于溶液粒子大小一般不超过1nm，胶体粒子介于溶液中溶液粒子和浊液粒子之间，当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用，而溶液对光的散射作用很微弱。

(2)丁达尔效应是胶体的特有性质，利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体是最简单的方法。

(3)当有光线通过悬浊液时有时也会出现光路，但是由于悬浊液中的颗粒对光线的阻碍过大，使得产生的光路很短。　

2．胶体的分离和提纯

(1)胶体与悬浊液的分离

胶体微粒可以透过滤纸而悬浊液中的分散质粒子不能透过滤纸，因此可用过滤的方法分离。如下图所示。

(2)胶体与溶液的分离

胶体微粒不能透过半透膜而小分子、离子能够透过半透膜，因此可用渗析的方法分离。

如Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离净化：将所得分散系盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。如下图所示。

(3)胶体的提纯

用渗析法，利用胶粒不能透过半透膜的性质将胶体进行提纯。

1．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的(　　)

A．溶液　B．悬浊液

C．乳浊液D．胶体

2．下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是(　　)

A．将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸

B．将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌

C．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中

D．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色

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物质的分类及转化PPT，第四部分内容：合格考训练

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体。(　　)

(2)直径为1～100nm的粒子称为胶体。(　　)

(3)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应。(　　)

(4)丁达尔效应可用来鉴别溶液与胶体。(　　)

(5)可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化钠。(　　)

(6)清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶时会观察到丁达尔效应。(　　)

2．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4•5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种(　　)

A．氧化物　B．盐

C．碱D．酸

3．下列分散系中，分散质微粒的直径为1～100nm的是(　　)

A．溶液B．胶体

C．悬浊液D．乳浊液

4．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是(　　)

A．空气中的小水滴颗粒直径大小为1～100nm

B．光是一种胶体

C．雾是一种胶体

D．发生丁达尔效应

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《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT(第2课时胶体) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验验证及对分散系分类的理解,知道胶体是一种常见的分散系。 2.通过实验事实认识胶体的丁达尔现..

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《物质的分类及转化》物质及其变化PPT(第2课时物质的转化)

第一部分内容：学习目标

1.了解酸、碱、盐的性质。

2.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。

1.科学探究：探究单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化。

2.证据推理与模型认知：能从物质类别的角度，认识到物质是运动和相互转化的。

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物质的分类及转化PPT，第二部分内容：新知预习

1．酸的化学通性

酸酸＋指示剂：能使紫色石蕊溶液变_____色，无色酚酞溶　液______色酸＋金属D→盐＋H2酸＋碱性氧化物D→盐＋水酸＋碱D→盐＋水酸＋盐D→新盐＋新酸

2．碱的化学通性

碱碱＋指示剂：能使紫色石蕊溶液变___色，无色酚酞溶　液变____色碱＋酸性氧化物D→盐＋水碱＋酸D→盐＋水碱＋盐D→新盐＋新碱

3．盐的化学通性

盐盐＋酸D→新盐＋新酸盐＋碱D→新盐＋新碱盐＋盐D→新盐＋新盐较不活泼金属的盐＋较活泼金属D→较活泼金属的　盐＋较不活泼金属

1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系

2．正确认识单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应

(1)活泼金属(如钠等)与水剧烈反应，与水溶液反应时会置换出氢气而不是金属单质；置换其他金属时必须是与其熔融的盐反应。

(2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定与水反应，如SiO2、CuO等既不溶于水，也不与水反应。

(3)盐和盐、碱和盐反应的条件，除生成物中有沉淀或气体之外，反应物必须是可溶性的。

1．(2019•扬州高一检测)下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是(　　)

甲      乙      丙

2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是(　　)

①金属单质　②非金属单质　③碱性氧化物　④酸性氧化物　⑤酸　⑥碱

A．①②③  B．①④⑥

C．②⑤⑥D．全部

解不同类别物质之间转化类题的通用模板

答题步骤答题注意事项

第一步明确各物质的类别，按酸、碱、盐、氧化物、单质分类

第二步根据同类物质性质相似，分析物质间的化学反应

第三步依据题意结合各类物质间的反应得到答案

3.单质、氧化物、酸、碱、盐，这些不同类别的物质之间反应时可以生成盐，某同学构建了如图所示的知识网络图。

1.单质到盐的一种转化关系

2.根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，可以确定制取某类物质的可能方法。

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物质的分类及转化PPT，第三部分内容：合格考训练

1．下列变化不能通过一步化学反应实现的是(　　)

A．BaCl2→BaSO4　B．CuO→Cu(OH)2

C．NaOH→Na2SO3D．MgSO4→Mg(OH)2

2．能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

A．FeB．Cu

C．SiD．C

3．下列各组物质中，满足图中物质一步转化关系的选项是(　　)

4．下列物质的转化中，不能通过一步化学反应实现的是(　　)

A．Fe→Fe3O4B．C→CO2

C．CaO→Ca(OH)2D．S→SO3

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《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)

第一部分内容：学习目标

1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。

2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。

3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。

1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类。

2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

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离子反应PPT，第二部分内容：知识点1 　电解质与非电解质

(1)电解质：在________里或____________下能够导电的________。

(2)非电解质：在________________________都不能够导电的________。

2．常见的电解质和非电解质

(1)常见的电解质

①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。

②碱：KOH、NaOH、NH3•H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。

③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。

④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。

(2)常见的非电解质

①部分________________：CO2、SO2、SO3、P2O5等。

②非酸性气态氢化物：NH3。

③大部分________：蔗糖、酒精、CH4等。

一、电解质的判断

1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

(1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。

(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。

3．从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质。

理解电解质和非电解质的四个“不一定”

(1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。例如：CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液均能导电，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子，而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O电离出自由移动的离子，所以H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。

(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下：

①Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是非电解质。

②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。

(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。例如：BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。

(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

二、电解质的导电性

电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。

1．强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。

2．酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。

1．下列说法正确的是(　　)

A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质

B．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质

C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质

D．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质

2．下列说法正确的是(　　)

A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质

3．(2019•原创题)现有下列物质：

①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下，可导电的是________。

(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是________。

(3)属于电解质的是________。

(4)属于非电解质的是________。

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离子反应PPT，第三部分内容：知识点2 电解质的电离

1．电离的概念

电解质__________或__________时，形成_______________的过程叫作电离。

2．电离方程式

(1)电离方程式是用____________________表示电解质电离过程的式子。

(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。

①硫酸(H2SO4)：____________________。

②氢氧化钠(NaOH)：____________________。

③硫酸钠(Na2SO4)：_________________________。

3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质

(1)酸：电离时生成的阳离子全部是_____的化合物，如H2SO4、HNO3等。

(2)碱：电离时生成的阴离子全部是_____的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。

(3)盐：电离时生成的阴离子是__________、阳离子是____________________的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等。

电离方程式的书写

(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如H2SO4===

2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。

(2)酸式盐的电离方程式

①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋

H＋＋SO2－4。

②弱酸的酸式盐在水溶液中生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3。

书写电离方程式时的注意事项

(1)左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。

(2)遵循质量守恒和电荷守恒。

1．(2019•原创题)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)

A．H2SO4===H＋2＋SO2－4

B．NH4NO3===NH＋4＋NO－3

C．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3

D．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－

2．物质M在水中发生电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是(　　)

A．M可能是酸　B．X2＋一定是金属离子

C．Y－是OH－  D．M一定属于盐

1.理解电解质的四个关键点

(1)物质范畴：化合物。

(2)导电条件：水溶液或熔融状态。

(3)导电本质：自身发生电离，产生自由移动的离子。

(4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。

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离子反应PPT，第四部分内容：合格考训练

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)电解质是自身可电离出离子的化合物。(　　)

(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。(　　)

(3)在水中能导电的化合物一定是电解质。(　　)

(4)纯水的导电性很差，但水是电解质。(　　)

(5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。(　　)

(6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。(　　)

(7)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸。(　　)

(8)盐一定能电离出金属阳离子。(　　)

(9)氨的水溶液可电离产生OH－，所以氨是碱。(　　)

(10)氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子。(　　)

2．下列说法中正确的是(　　)

A．酸、碱、盐都是电解质

B．电解质都是易溶于水的物质

C．氧化物都是电解质

D．氢化物都不是电解质

3．下列说法正确的是(　　)

A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离

B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒

C．NH4NO3电离时产生了NH＋4、NO－3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐

D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO2－4三种离子

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《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时离子反应) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领会离子反应发生的条件及其应用,..

《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时电解质的电离) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验,以变化的思想领会电离的定义,从而掌握电解质定义的内涵和外延,逐步提升科..

《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.通过实验事实认识离子反应。 2．认识并掌握离子反应发生的条件。 3．掌握离子方程..

《离子反应》物质及其变化PPT(第2课时离子反应)

第一部分内容：学习目标

1.通过实验事实认识离子反应。

2.认识并掌握离子反应发生的条件。

3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。

4.初步掌握离子共存的判断方法。

1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。

2.证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。

3.科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。

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离子反应PPT，第二部分内容：知识点1 离子反应与离子方程式

1．离子反应

(1)电解质在溶液中反应的实验探究

按如图所示完成实验，并回答问题：

实验的现象是______________________________，其原因是_________________________________。结论：电解质在溶液中的反应实质是__________的反应。

(2)离子反应：有_____参加或有_____生成的化学反应。

2．离子反应的表示方法——离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。

(2)书写步骤

(3)意义

①表示某一个具体的化学反应

例如：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的离子方程式为___________________________________________。

②表示同一类型的离子反应

例如：____________________可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。

3．离子反应发生的条件

酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中__________________的反应。

1．书写离子方程式时的拆分原则

(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水写成离子形式而石灰乳写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。

(3)一水合氨做反应物写NH3•H2O；做生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为NH3(标“↑”符号)。

(4)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。

(5)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”，NaHSO3不能拆为“Na＋＋H＋＋SO2－3”。

2．离子方程式的正误判断

(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。

(2)看表示各物质的化学式是否正确。

例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO－4在水溶液中应写成SO2－4和H＋。

(3)看是否漏掉离子反应。

例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。

(4)看原子及电荷是否守恒。

例如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋

2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

(5)看反应物或产物的配比是否正确。

例如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

(6)看是否符合题设条件及要求，如注意“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。

例如：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式不能写成Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，应写成OH－＋CO2===HCO－3。

1．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓

C．稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl===KCl＋H2O

3．写出下列反应的离子方程式。

(1)NaOH溶液和HCl溶液反应：_______________________。

(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应：____________________

_____________________________________________________。

(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应：_____________________。

(4)CuO和稀硫酸反应：________________________________。

(5)CaCO3和醋酸溶液反应：____________________________。

(6)Cu(OH)2和稀硝酸反应：_____________________________。

... ... ...

离子反应PPT，第三部分内容：知识点2  离子反应的应用

离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。

1．检验离子

如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl－。离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

2．判断离子能否大量共存

(1)离子共存的判断原则——能否反应。

(2)离子共存的“三种常见类型”

①生成难溶物，如图连线的两离子之间发生反应生成沉淀。

②生成气体，如HCO－3、CO2－3、SO2－3、HSO－3与H＋。

③生成水或其他难电离的物质，如H＋与OH－生成H2O，CH3COO－与H＋生成CH3COOH，OH－与NH＋4生成NH3•H2O。

3．物质的分离与提纯

如用BaCl2、NaOH、Na2CO3和稀盐酸，除去粗盐中的SO2－4、Mg2＋、Ca2＋等离子时，发生的离子反应有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，CO2－3＋2H＋===

CO2↑＋H2O，OH－＋H＋===H2O。

离子共存判断中的隐含条件

(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。

Cu2＋　　Fe3＋　　Fe2＋　　MnO－4

　            |　　　  |　　　 |　　　　|

蓝色　 棕黄色　浅绿色　紫红色

(2)溶液的酸碱性

强酸性溶液　常温下，pH小于7的溶液使紫色石蕊试液变红的溶液

强碱性溶液　常温下，pH大于7的溶液使酚酞试液变红的溶液使紫色石蕊试液变蓝的溶液

1．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是(　　)

A．H＋　Na＋　OH－

B．Na＋　NO－3　Cl－

C．K＋　H＋　HCO－3

D．Ca2＋　SO2－4　CO2－3

2．(2019•原创题)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(　　)

A．无色透明的碱性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4

B．使pH试纸变红的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－

D．澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SO2－4、Cl－

3．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO2－4、CO2－3、Cl－。

(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。

(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则溶液中不可能有________存在。

(3)当溶液中有________和________两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

实质：离子之间的反应

复分解离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或

难电离的物质

离子方程式的书写：写、拆、删、查

离子能否大量共存的判断：若离子间生成沉淀、

气体或难电离的物质时，则不能在溶液中大量共存

... ... ...

离子反应PPT，第四部分内容：合格考训练

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO2－4与Ba2＋结合生成了BaSO4沉淀。(　　)

(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。(　　)

(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。(　　)

(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　)

(5)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应。(　　)

(6)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑表示。(　　)

(7)在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NO－3。(　　)

(8)无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO－4等离子。(　　)

(9)强酸性溶液中，一定不能大量存在CO2－3、HCO－3、S2－、OH－等。(　　)

(10)滴入酚酞试液显红色的溶液中，K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4不能大量共存。(　　)

2．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是(　　)

A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液

B．醋酸钠溶液和稀硫酸

C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液

D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液

3．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O

C．氢氧化铜加入稀盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O

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《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时离子反应) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领会离子反应发生的条件及其应用,..

《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时电解质的电离) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验,以变化的思想领会电离的定义,从而掌握电解质定义的内涵和外延,逐步提升科..

《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.通过实验事实认识离子反应。 2．认识并掌握离子反应发生的条件。 3．掌握离子方程..

《氧化还原反应》物质及其变化PPT(第1课时氧化还原反应)

第一部分内容：学习目标

1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。

1.变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。

2.微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

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氧化还原反应PPT，第二部分内容：知识点1 　氧化还原反应的基本概念

多角度认识氧化还原反应

1．从得失氧的角度认识氧化还原反应

(1)反应特点分析

对于反应2CuO＋C=====高温2Cu＋CO2↑：

①氧化铜_____氧，发生_____反应，被碳_____。

②碳_____氧，发生_____反应，被氧化铜_____。

(2)结论：一种物质被_____，同时另一种物质被_____的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

(1)反应特点分析

①对于有氧元素参加的反应CuO＋H2=====△Cu＋H2O：

铜元素化合价_____，发生_____反应。

氢元素化合价_____，发生_____反应。

②对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl2=====△2NaCl：

氯元素化合价_____，发生_____反应。

钠元素化合价_____，发生_____反应。

(2)结论：凡是有元素____________的反应，都是氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)反应特点分析

①在2Na＋Cl2=====△2NaCl的反应过程中：

钠原子_____最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由_____价升高到_____价，发生了_____反应，被_____。

氯原子最外层_____ 1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由_____价降低到_____价，发生了_____反应，被_____。

在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的_____，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。

反应过程中相应变化关系图：

②在H2＋Cl2=====点燃2HCl的反应过程中：

氢原子和氯原子都不易失去电子，都可_____ 1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。

共用电子对_____于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由_____价降低到_____价，被_____，氯气发生了_____反应。

共用电子对_____于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由_____价升高到_____价，被_____，氢气发生了_____反应。

反应过程中相应变化关系图：

该反应生成的氯化氢分子因_______________，而使元素的化合价发生了变化。

(2)结论：凡是有__________ (得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生_____反应，得到电子(或偏向电子对)发生_____反应。

(1)氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。

(2)氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。

1．氧化还原反应中微粒间转化关系

2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

(1)置换反应一定是氧化还原反应。

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

1．下列说法正确的是(　　)

A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

B．元素化合价升高时得电子，元素化合价降低时失电子

C．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原

D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

2．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　)

A．H2还原CuO的反应只属于还原反应

B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应

C．3O2=====电火花2O3是氧化还原反应

D．复分解反应一定不是氧化还原反应

3．(2019•原创题)氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)

A．Cl2发生还原反应

B．该反应NH3被还原

C．NH3发生氧化反应

D．每生成28gN2，则有213gCl2参加反应

... ... ...

氧化还原反应PPT，第三部分内容：知识点2 　氧化还原反应中电子转移的表示方法

1．双线桥法

表示反应前后____________原子得到(或偏向)或失去(或偏离)电子的情况。

2．单线桥法

表示反应物中有_______________的元素原子间电子转移的情况。

氧化还原反应中电子转移的表示方法

1．双线桥法

(1)基本步骤

(2)注意事项

①箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的同种元素的原子；

②必须注明“得到”或“失去”；

③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。

(3)巧记口诀

先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。

2．单线桥法

(1)基本步骤

(2)注意事项

①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子(或电子对偏移)的情况；

②不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移的数目；

③箭头标明电子转移的方向；

④单线桥箭头从失去电子(或电子对偏离)的元素原子指向得到电子(或电子对偏向)的元素原子。

(3)巧记口诀

先确定变价元素，再计算价态变化；

桥上标明电子数，箭头还原到氧化。

电子转移表示方法的注意事项

(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。

(2)双线桥法标电子转移时，电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。

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氧化还原反应PPT，第四部分内容：合格考训练

1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化还原反应的是(　　)

A．木已成舟B．蜡炬成灰

C．铁杵成针D．滴水成冰

2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)

A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2

D．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑

3．下列说法正确的是(　　)

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化反应一定先于还原反应发生

D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

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《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第3课时氧化还原反应的应用) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.能根据核心元素化合价的升降趋势预测物质的氧化性或还原性。 2．知道氧化还..

《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时氧化剂和还原剂) 学习目标 课程标准 1.知道常见的氧化剂和还原剂。了解氧化还原反应的基本规律。 2．依据氧化还原反应原理，预测物质..

《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时认识氧化还原反应) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.认识有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的实质是电..

《氧化还原反应》物质及其变化PPT(第2课时氧化剂和还原剂)

第一部分内容：学习目标

1.知道常见的氧化剂和还原剂。

2.了解氧化还原反应的基本规律。

3.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。

1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。

2.宏观辨识：认识物质的组成、结构、性质和变化。

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氧化还原反应PPT，第二部分内容：知识点1 　氧化剂和还原剂

1．氧化剂和还原剂

(1)氧化剂

氧化还原反应中，_____电子(或电子对_____)的物质叫作氧化剂。氧化剂具有氧化性。

②发生的变化

氧化还原反应中，氧化剂所含元素的化合价_____，发生_____反应。

③常见的氧化剂

a．活泼__________单质，如Cl2、O2等。

b．高价或较高价含氧化合物，如浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。

c．高价金属阳离子，如Fe3＋等。

(2)还原剂

氧化还原反应中，_____电子(或电子对_____)的物质叫作还原剂。还原剂具有还原性。

②发生的变化

氧化还原反应中，还原剂所含元素的化合价_____，发生_____反应。

③常见的还原剂

a．一些________单质，如H2、C等。

b．活泼或较活泼的_____单质，如Al、Zn、Fe等。

c．较_____价的化合物，如CO、SO2、H2S及其盐、H2SO3及其盐、HI及其盐等。

2．氧化产物和还原产物

(1)氧化产物：还原剂被_____生成的物质。

(2)还原产物：氧化剂被_____生成的物质。

3．氧化性和还原性

(1)氧化性：氧化剂所表现出__________ (或电子对偏向)的性质。

(2)还原性：还原剂所表现出__________ (或电子对偏离)的性质。

1．氧化还原反应的基本概念

(1)概念间的关系图

记忆口诀：

氧→得→降→还→还→还

还→失→升→氧→氧→氧

即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；

还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。

(2)概念分析的方法

①正确标出反应前后变价元素的化合价。

②找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。

③在分析转移电子总数时，不能将得到电子数和失去电子数加和作为转移电子总数。

2．氧化性和还原性强弱的比较

(1)根据氧化还原反应方程式比较

氧化性：氧化剂>氧化产物；

还原性：还原剂>还原产物。

(2)根据元素的活动性顺序比较

(3)根据反应条件比较

当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。例如：

①MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；

氧化性：KMnO4>MnO2。

②Na、Mg、Al单质与H2O反应时，Na与冷水剧烈反应，Mg加热条件下才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na>Mg>Al。

(4)根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。既在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。

例如：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3；Fe＋S=====△FeS；

氧化性：Cl2>S。

判断还原剂还原性强弱的原理类似。

(1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。例如：Na原子能失去1个电子，Al原子可失去3个电子，但根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

(2)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋；价态越低，氧化性越弱，如S

(3)某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关。

①温度，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强；热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性强。

②浓度，如硝酸的浓度越大其氧化性越强；浓盐酸的还原性强于稀盐酸。

③酸碱性，如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；再如NO－3在中性或碱性条件下几乎无氧化性，但在酸性条件下有较强的氧化性。

活学活用 

1．分析下列反应并按要求填空。

(1)2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3

氧化剂是______，还原剂是______；发生氧化反应的是______，发生还原反应的是______。

(2)2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氧化剂是______，还原剂是______；被氧化的元素是__________，被还原的元素是____________。

(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是______。

2．在常温下发生下列反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)

A．溶液中可发生反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为XO－4>Z2>B2>A3＋

D．X2＋是XO－4的还原产物

3．现有下列几个离子反应：

①Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋

下列有关性质的比较正确的是(　　)

A．氧化性：Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋

B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O2－7

C．还原性：SO2

D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

... ... ...

氧化还原反应PPT，第三部分内容：知识点2 　氧化还原反应的基本规律

氧化还原反应的基本规律有守恒规律、强弱规律、先后规律、价态规律等。

1．守恒规律

应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。

2．强弱规律

在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。

3．先后规律

(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。

(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。

应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。

4．价态规律

(1)高低规律

元素处于最高价态：只有氧化性。

元素处于中间价态：既有氧化性又有还原性。

元素处于最低价态：只有还原性。

应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。

(2)归中规律

①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”。例如：

②同种元素相邻价态间不发生化学反应。

例如：SO2与浓硫酸不反应。

应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。

(3)歧化规律

同种元素的中间价态变为高价态和低价态，即中间价态→高价态＋低价态。

(1)元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强，如CO2中C为＋4价，是最高价，但CO2的氧化性很弱。

(2)元素处于最低价态时只有还原性，但还原性不一定强，如H2O中O为－2价，是最低价，但H2O的还原性非常弱。

1．反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为(　　)

A．1∶6　B．6∶1

C．1∶5D．5∶1

2．现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　)

A．Cl2B．KMnO4

C．FeCl3D．I2

3．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①GD→Q＋NaCl

②Q＋H2ODD→电解X＋H2

③Y＋NaOHD→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOHD→Q＋X＋H2O

这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是(　　)

A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X

1.氧化性、还原性的比较依据

(1)某一个氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物；

(2)金属或非金属活动性顺序；

(3)反应条件；

(4)产物的价态。

2.氧化还原反应的基本规律：守恒规律、强弱规律、先后规律、价态规律。

... ... ...

氧化还原反应PPT，第四部分内容：合格考训练

1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　)

A．被氧化的物质是还原剂

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．失去电子后化合价降低的物质是还原剂

D．氧化剂失去电子，化合价升高

2．银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(　　)

A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂也是还原剂

D．既不是氧化剂也不是还原剂

3．在一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是(　　)

A．该反应属于置换反应

B．氧化性：I2>KClO3

C．还原性：KClO3>I2

D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2

4．在一定条件下，ROn－3和F2可发生如下反应：ROn－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，从而可知在ROn－3中，元素R的化合价是(　　)

A．＋4价  B．＋5价

C．＋6价D．＋7价

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《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第3课时氧化还原反应的应用) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.能根据核心元素化合价的升降趋势预测物质的氧化性或还原性。 2．知道氧化还..

《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时氧化剂和还原剂) 学习目标 课程标准 1.知道常见的氧化剂和还原剂。了解氧化还原反应的基本规律。 2．依据氧化还原反应原理，预测物质..

《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时认识氧化还原反应) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.认识有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的实质是电..

《氧化还原反应的计算与配平》物质及其变化PPT

第一部分内容：知能精讲

一、守恒法在氧化还原反应计算中的应用

1．氧化还原反应的计算主要有求氧化剂与还原剂个数之比或质量之比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化或物质的化学式等。其计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。

2．电子守恒解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及个数以及每个氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的个数×每个氧化剂得电子数＝还原剂的个数×每个还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。

二、氧化还原反应方程式的配平

1．氧化还原反应方程式配平的基本原则

2．氧化还原反应方程式的配平步骤

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氧化还原反应的计算与配平PPT，第二部分内容：典例导航

【典例1】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3＋10OH－＋3Cl2===2MOn－4＋6Cl－＋8H2O则MOn－4中M的化合价是(　　)

A．＋4　  B．＋5

C．＋6  D．＋7

【典例2】配平下面两个反应(化学计量数是1的也请填上)

(1)________H2O ＋________Cl2 ＋______SO2===______H2SO4 ＋______HCl。

(2)________KMnO4＋________HCl===________KCl ＋ ________MnCl2 ＋ ________Cl2↑＋________H2O。

[解析](1)根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：Cl2→2HCl，氯元素化合价降低2价；SO2→ H2SO4，硫元素化合价升高2价，化合价升降总数相等；因此Cl2前面化学计量数为1，SO2前面化学计量数为1，再根据原子守恒配平其他物质的化学计量数，正确的为2H2O ＋Cl2 ＋SO2===H2SO4 ＋ 2HCl；(2)根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：KMnO4→MnCl2，锰元素化合价降低5价；2HCl→Cl2，氯元素化合价升高2价，根据化合价升降总数相等规律：KMnO4前面的化学计量数为2，Cl2前面的化学计量数为5；最后根据原子守恒配平其他物质的化学计量数，正确的为2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

... ... ...

氧化还原反应的计算与配平PPT，第三部分内容：方法技巧

配平氧化还原反应的基本技能

(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。

(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

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氧化还原反应的计算与配平PPT，第四部分内容：体验训练

1．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：________KMnO4＋________FeSO4＋________H2SO4===________K2SO4＋____________MnSO4＋________Fe2(SO4)3＋________H2O。下列说法正确的是(　　)

A．MnO－4是氧化剂，Fe3＋是还原产物

B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋

C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成

D．生成4个水分子时，转移10个电子

2．配平下列化学反应

(1)________HCl(浓)＋________MnO2=====△________Cl2↑＋________MnCl2＋________H2O。

(2)________Cu＋________HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋________NO↑＋________H2O。

(3)________S＋________KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O。

(4)________ClO－＋________Fe(OH)3＋________===________Cl－＋________FeO2－4＋________H2O。

[解析]首先分析价态变化情况，根据氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的特点确定配平方向是正向配平，还是逆向配平，然后根据氧化还原反应方程式配平的步骤完成题目。

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《章末复习课》物质及其变化PPT

专题总结对练

离子方程式的正误判断

1.看是否符合客观事实。如Fe跟稀硫酸反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。

2.看化学式拆写是否正确。如NaHCO3与稀盐酸反应写成2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O是错误的。

3．看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag电荷不守恒。

4．看是否漏掉部分离子反应。如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。

1．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质。如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写错误的是(　　)

A．OH－＋H＋===H2O

B．2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓

C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

2．下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2＋＋CO2－3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑

D．用H2SO4中和碱性废水： H2SO4＋2OH－===2H2O＋SO2－4

离子在水溶液中能否大量共存的判断

离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。

1．看离子间能否生成难溶物、微溶物。要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。

2．看离子间能否反应生成气体。气体有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H＋不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。

3．看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。酸中的盐酸、硫酸和硝酸易电离，其他的酸一般难电离；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡易电离，其他的碱均认为是难电离。

4．看离子间能否发生氧化还原反应等。

5．注意题目中附加的限定性条件

(1)无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫色)等。

(2)在强酸性溶液中，与H＋起反应的离子不能大量共存。

(3)在强碱性溶液中，与OH－起反应的离子不能大量共存。

氧化还原反应

1.理清概念间的关系

(1)记忆口诀：“升失氧还、降得还氧”。其含义即：化合价升高→失去电子(电子对偏离)→被氧化→还原剂→具有还原性(失电子能力)；化合价降低→得到电子 (电子对偏向)→被还原→氧化剂→具有氧化性(得电子能力)。

(2)记忆口诀：“剂性一致，其他相反”。其含义即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。

3．学会正确的分析方法

化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型(是否氧化还原反应)；分升降，定其他(化合价升高，失去电子，发生氧化反应，化合价降低，得到电子，发生还原反应)。

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