《钠和钠的氧化物》钠及其化合物PPT

《钠和钠的氧化物》钠及其化合物PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及氧化钠、过氧化钠的主要性质。(宏观辨识与微观探析)

2.了解钠及氧化钠、过氧化钠在生产、生活中的应用。(科学态度与社会责任)

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钠和钠的氧化物PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、活泼的金属单质——钠

1．钠与氧气的反应

微点拨：①钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。②钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。

2．钠与水反应现象及原因

反应的化学方程式：____________________________。

二、氧化钠和过氧化钠

1．氧化钠的性质

氧化钠属于______氧化物，具有碱性氧化物的通性。

写出下列反应方程式：

(1)与水反应：___________；

(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：___________；

(3)与酸(如HCl)反应：___________。

2．过氧化钠的性质

写出下列反应方程式：

(1)与H2O反应：______________________；

(2)与CO2反应：______________________。

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钠和钠的氧化物PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

钠露置在空气中的变化

1.金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：

2．发生主要变化的化学方程式为

①4Na＋O2===2Na2O。

②Na2O＋H2O===2NaOH。

④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3•10H2O。

⑤Na2CO3•10H2O===Na2CO3＋10H2O。

1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗D→“出汗”D→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是 (　　)

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠晶体

D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应

B　[钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确，C错误；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，D项错误。]

2．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。

回答下列有关单质钠的问题：

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是________。

A．放在棕色瓶中　　B．放在细沙中

C．放在水中  D．放在煤油中

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钠和钠的氧化物PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)

①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体

A．①②　B．①②③

C．①③   D．①④⑤

D　[钠的熔点只有97.8 ℃，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。]

2．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　)

A．盐酸   B．饱和氢氧化钠溶液

C．FeCl3溶液  D．CuSO4溶液

A　[钠与水溶液反应均放出氢气；A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。]

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《钠及其化合物》海水中的重要元素钠和氯PPT(第2课时钠的几种化合物) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.通过实验探究，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。 2.结合真实情景..

《钠及其化合物》海水中的重要元素钠和氯PPT(第1课时活泼的金属单质钠) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.通过实验探究，了解钠的主要性质。 2.初步形成基于原子结构对物质的性质进..

《钠的几种化合物 焰色试验》钠及其化合物PPT 第一部分内容：素养目标 1.通过实验认识过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过程掌握钠的重要化合物的性质和用途培养实验探究意识。 2..

《碳酸钠和碳酸氢钠 焰色反应》钠及其化合物PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.通过化学实验探究碳酸钠和碳酸氢钠性质的相同点和不同点，熟悉它们的应用。(科学探究) 

2.了解焰色反应的实验操作，根据焰色反应鉴别K＋、Na＋等。 (科学探究)

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碳酸钠和碳酸氢钠焰色反应PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、碳酸钠和碳酸氢钠

1.实验探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性、溶液的酸碱性

2.实验探究Na2CO3、NaHCO3的热稳定性

3.Na2CO3、NaHCO3与酸、碱的反应

(1)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)

①Na2CO3：__________________________。

②NaHCO3：__________________________。

(2)与碱(氢氧化钠)反应(写出相应的化学方程式)

①Na2CO3与NaOH不反应。

②NaHCO3：_______________________________。

如何除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3？怎样除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3?

[提示]将混合物加热至无气体产生，反应方程式：2NaHCO3=====△　Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

往NaHCO3溶液中通入CO2，可除去少量Na2CO3，反应方程式：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。

二、焰色反应

2．几种金属的焰色

焰色反应表现的是离子的化学性质吗？作焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别的材料代替铂丝吗？

[提示]　焰色反应表现的是元素的性质，为物理性质。因为铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色，因此常用铂丝作焰色反应的载体，其他金属，如光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝等灼烧时火焰也没有特殊颜色，也可以用作焰色反应的载体。

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碳酸钠和碳酸氢钠焰色反应PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂

1.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法

2．Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂

混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂

Na2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重

NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体

Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液

3.利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应

HCl(少量)＋ Na2CO3===NaCl＋ NaHCO3；

2HCl(足量)＋ Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O；

HCl＋ NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O。

(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。

(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示。

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碳酸钠和碳酸氢钠焰色反应PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．下列有关Na2CO3 和 NaHCO3的比较中，正确的是(　　)

A．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强

B．可用澄清石灰水鉴别两种物质的溶液

C．足量的Na2CO3 、NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，后者产生的CO2多

D．等质量的Na2CO3 、NaHCO3分别与足量盐酸反应 ，前者产生的CO2多

C　[碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热稳定， A错误；向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液，都会生成碳酸钙沉淀，无法鉴别， B错误；过量碳酸钠与盐酸反应，实际得到碳酸氢钠，根本不会有气体生成，而盐酸和碳酸氢钠反应一定有二氧化碳生成， C正确；等质量的Na2CO3 、NaHCO3分别与足量盐酸反应 ，后者产生的CO2多， D错误。]

2．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列试剂或方法能将两者区分的是(　　)

①Ca(OH)2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加热

A．①③　　B．①④ 

C．②③  D．②⑤

C　[①④都是碱，加入Na2CO3、NaHCO3中，现象相同(①都有沉淀、④都无明显现象)，所以①④不能区分。②向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加盐酸，产生气泡速率快的是NaHCO3溶液，产生气泡速率慢的是Na2CO3溶液，可以区分。③加入CaCl2时，Na2CO3溶液中有沉淀生成，而NaHCO3溶液中无沉淀生成，可以区分。⑤加热法，因两者都是溶液，加热都不分解，故无法区分。]

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《钠及其化合物》海水中的重要元素钠和氯PPT(第2课时钠的几种化合物) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.通过实验探究，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。 2.结合真实情景..

《钠及其化合物》海水中的重要元素钠和氯PPT(第1课时活泼的金属单质钠) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.通过实验探究，了解钠的主要性质。 2.初步形成基于原子结构对物质的性质进..

《钠的几种化合物 焰色试验》钠及其化合物PPT 第一部分内容：素养目标 1.通过实验认识过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过程掌握钠的重要化合物的性质和用途培养实验探究意识。 2..

《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物PPT课件

第一部分内容：素养目标

1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养微观探析意识。

2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新意识。

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活泼的金属单质钠PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.单质可分为金属单质、非金属单质两大类。常见的金属有铁、铝、铜、锌、银、金、钠、镁等。

2.金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au。

3.写出下列反应的化学方程式。

(1)铁与氧气:3Fe+2O2         Fe3O4。

(2)铁与稀盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

(3)铁与稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

(4)铁与硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

在上述四个反应中,铁的共同之处是失电子、被氧化。

一、钠元素的存在及钠原子结构

1.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在,如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。

2.钠原子结构示意图为______,其最外电子层上只有1个电子,在化学反应中该电子很容易失去,因此,钠的化学性质非常活泼,表现出很强的还原性。

二、金属钠的性质

1.钠与氧气的反应

(1)实验操作及现象

①用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,可观察到钠具有银白色金属光泽,在空气中钠表面很快变暗。

②将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到热坩埚中,继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,可以看到,钠受热先熔化,然后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。

(2)实验结论

①钠是银白色金属,硬度小,熔点低,通常保存在煤油或石蜡油中。

②钠与氧气反应,条件不同,产物不同,反应的化学方程式分别为:

常温下:4Na+O2=2Na2O;

加热时:2Na+O2____Na2O2。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)所有金属在常温下均为固体,在自然界中主要以化合态存在。 (　　)

(2)钠在空气中燃烧生成Na2O2。 (　　)

(3)钠与H2O反应生成NaOH和O2。 (　　)

(4)钠投入酸溶液中,钠先与H2O反应。 (　　)

(5)Na与H2O反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑。 (　　)

答案(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×

2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察实验现象,以下描述正确的是(　　)

①金属钠先熔化

②在空气中燃烧,放出红色火花

③燃烧后得白色固体

④燃烧时火焰呈黄色

⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤

解析钠的熔点只有97.8 ℃,受热时先熔化,它是一种很活泼的金属,受热时与O2化合生成Na2O2,呈淡黄色。

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活泼的金属单质钠PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

钠与氧气的反应

下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作:

(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质?

提示物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼,常温下易被空气中的氧气氧化为氧化钠,加热条件下易被氧气氧化为过氧化钠。

(2)钠与氧气反应时,所得产物与氧气多少是否有关?

提示与氧气多少无关,与反应是否加热(反应条件)有关。

(3)钠在空气中加热有何现象?

提示先熔化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。

(4)用剩的金属钠应怎样处理?

提示剩余的钠放回原试剂瓶。

1.钠露置在空气中的变化

(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过程中的主要变化与现象有:

(2)发生主要变化的化学方程式为

①4Na+O2=2Na2O

②Na2O+H2O=2NaOH

④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

⑤Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O

(3)钠露置在空气中发生反应的类型有:

反应①②及④中的第2个反应为化合反应,⑤为分解反应,①还是氧化还原反应。

2.加热条件下钠在空气中的变化

(1)实验及现象:取一小块金属钠放在坩埚中加热,现象为钠先熔化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。

(2)原因及解释:钠与氧气在加热条件下剧烈反应,生成淡黄色的过氧化钠,化学方程式为2Na+O2==素能应用

典例1等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是(　　)

A.第一块钠失去电子数多

B.两块钠失去电子数相同

C.两块钠的反应产物的颜色相同

D.两块钠所得反应产物的质量相等

解析Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均由0价升高为+1价,故两块钠失去的电子数一样多;但加热时产物为Na2O2(淡黄色),而常温时产物为Na2O(白色),故第一块钠所得反应产物的质量大。

Na2O2(过氧化钠中氧元素的化合价为-1价)。

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活泼的金属单质钠PPT，第四部分内容：随堂检测

1.下面关于金属钠的描述正确的是(　　)

A.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在

B.钠离子具有较强的还原性

C.钠很软,在新材料领域没有用途

D.钠露置于空气中最后变为Na2O

解析钠的化学性质活泼,会与空气中的氧气等物质反应,在自然界中只能以化合态形式存在,A项正确;钠离子不能再失去电子,不具有还原性,B项错误;钠很软,熔点低,导电、导热性好,可用于新光源、原子反应堆导热剂等,C项错误;钠露置于空气中会发生一系列反应,最后变为Na2CO3,D项错误。

2.一小块金属钠长时间置于空气中,可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是(　　)

①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④表面变成液体

A.①②③④B.②③④①

C.②③①④D.③②④①

解析钠在空气中发生如下变化:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。反应现象为钠由银白色逐渐变暗,之后变成白色固体(NaOH),白色固体潮解变成液体,与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O),最后晶体风化,变成白色粉末(Na2CO3)。

3.将小块钠投入FeCl3的稀溶液中,以下对有关现象的描述中最恰当的是(　　)

A.钠溶解,溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出

B.钠与溶液剧烈反应,溶液里有红褐色沉淀生成,溶液的颜色变浅

C.钠在溶液的表面上静静地消失,溶液里有红褐色沉淀生成

D.钠迅速消失,溶液里快速地冒出很多的气泡,同时有红褐色固体生成

解析将钠块投入FeCl3的稀溶液中,先后发生反应的化学方程式分别是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。

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《钠及其化合物》海水中的重要元素钠和氯PPT(第2课时钠的几种化合物) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.通过实验探究，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。 2.结合真实情景..

《钠及其化合物》海水中的重要元素钠和氯PPT(第1课时活泼的金属单质钠) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.通过实验探究，了解钠的主要性质。 2.初步形成基于原子结构对物质的性质进..

《钠的几种化合物 焰色试验》钠及其化合物PPT 第一部分内容：素养目标 1.通过实验认识过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过程掌握钠的重要化合物的性质和用途培养实验探究意识。 2..

《钠的几种化合物 焰色试验》钠及其化合物PPT

第一部分内容：素养目标

1.通过实验,认识过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过程,掌握钠的重要化合物的性质和用途,培养实验探究意识。

2.运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。

3.了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释,提升自身的实验探究能力与创新意识。

4.通过阅读科学史话《侯德榜和侯氏制碱法》,参与研究与实践“了解纯碱的生产历史”,认识化学在纯碱生产中的贡献,增强实验探究与创新意识,提升科学精神与社会责任感。

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钠的几种化合物焰色试验PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有Na2O、NaOH、Na2CO3·10H2O、Na2CO3。

2.钠在空气中燃烧的化学方程式为2Na+O2==Na2O2。

3.在Na2O和Na2O2中,钠元素的化合价都是+1价,而氧元素的化合价分别是-2价和-1价。

4.向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3。

1.物理性质

氧化钠是白色固体,过氧化钠是淡黄色固体。

2.化学性质

(1)过氧化钠与水反应

(2)氧化钠、过氧化钠分别与水、CO2反应 

【微思考1】氧化钠属于碱性氧化物,过氧化钠是否也是碱性氧化物?

提示过氧化钠不属于碱性氧化物,因其与酸反应时除生成盐和水之外,还生成氧气,不符合碱性氧化物的定义。

Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。

二、碳酸钠和碳酸氢钠

1.物理性质 

2.化学性质

(1)热稳定性

①Na2CO3较稳定,受热难分解,但碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)(x≤10)易风化。

②NaHCO3不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为

2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O。

(2)与酸(以足量盐酸为例)反应(写化学方程式,下同)

①Na2CO3:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

②NaHCO3:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

(3)与碱(以氢氧化钠为例)反应

①Na2CO3:与NaOH不反应。

②NaHCO3:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。

(1)碳酸钠:重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。

(2)碳酸氢钠:是发酵粉的主要成分,也可以做治疗胃酸过多的药剂。

三、焰色试验

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色,由此可判断试样所含的金属元素,化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。

3.几种金属的焰色

钠——黄色,钾——紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃),铜——绿色。

【微思考2】观察钾的焰色时,为何要透过蓝色钴玻璃观察?

提示避免钠的黄色光造成干扰。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物。 (　　)

(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同。 (　　)

(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2。 (　　)

(4)Na2CO3、NaHCO3均可与盐酸反应。 (　　)

(5)Na2CO3、NaHCO3均与Ca(OH)2溶液反应。 (　　)

(6)Na、Na2O和NaHCO3的焰色试验均为黄色。 (　　)

答案(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√　(6)√

2.写出下列反应的化学方程式。

(1)Na2O2作为呼吸面具的供氧剂:______________。 

(2)利用加热法除去Na2CO3中的NaHCO3:______________。 

(3)晶体Na2CO3·10H2O在空气中风化:______________。 

答案(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(2)2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

(3)Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O

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钠的几种化合物焰色试验PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

Na2O2的主要性质及反应的定量关系

1.实验探究:Na2O2与H2O反应

2.从Na2O2中氧元素的化合价分析,过氧化钠具有哪些性质?-1价的O在反应中,得到的氧化产物和还原产物分别是什么?

提示Na2O2既有氧化性又有还原性;氧化产物是O2,还原产物是-2价的O。

3.用双线桥法分别标出Na2O2与CO2、H2O反应中电子的转移情况。

1.Na2O2与Na2O的比较 

2.Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系

(1)分子数的关系。

无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物,通过足量的Na2O2时,放出O2的分子数与CO2或H2O或CO2和H2O的混合物的分子数之比均为1∶2。

(2)电子转移关系。

当Na2O2与CO2或H2O反应时,每生成1个O2分子均转移2个电子,且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

(3)固体质量关系。

分析反应的化学方程式,可得下列关系式:

①与CO2反应时,固体增加的质量等于与消耗的CO2等分子数的CO的质量。

②与H2O反应时,固体增加的质量等于与消耗的H2O等分子数的H2的质量。

3.Na2O2的漂白性

Na2O2有强氧化性,可用作漂白剂,使有机色质褪色。

典例1下列关于Na2O2的叙述中正确的是(　　)

A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2O

B.Na2O2与水的反应中,Na2O2只做氧化剂

C.Na2O2属于碱性氧化物

D.Na2O2与CO2或H2O反应后,固体质量都将增大

解析Na2O2久置于空气中最终变成Na2CO3,A项错误;Na2O2与水反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,B项错误;Na2O2不属于碱性氧化物,C项错误;根据两反应中固体成分的变化:Na2O2→Na2CO3、Na2O2→2NaOH可知,D项正确。

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钠的几种化合物焰色试验PPT，第四部分内容：随堂检测

1.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　)

A.都是白色的固体

B.都是碱性氧化物

C.都能和水反应形成强碱溶液

D.所含氧元素化合价都是-2价

解析Na2O2为淡黄色固体,A项错误;Na2O2不是碱性氧化物,B项错误;二者均能与水反应生成NaOH,C项正确;Na2O2中氧元素化合价为-1价,D项错误。

2.做焰色试验时所用的铂丝,每次用完后都要(　　)

A.用滤纸擦干净后才能使用

B.用水多洗几次

C.用稀盐酸洗涤后,再在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止

D.先用稀盐酸洗涤,后用水洗涤

解析做焰色试验时所用的铂丝,每次用完后都要用稀盐酸洗涤,再在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同时为止,防止对其他物质的检验产生干扰。

3.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是 (　　)

A.在水中溶解度:Na2CO3

B.热稳定性:Na2CO3

C.与酸反应产生气体的速率:Na2CO3

D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3

解析溶解度:NaHCO3

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《钠及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第1课时活泼的金属单质—钠)

第一部分内容：学习目标

1.通过实验探究，了解钠的主要性质。

2.初步形成基于原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。

1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究钠的性质。

2.科学态度与社会责任：通过对钠的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。

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钠及其化合物PPT，第二部分内容：新知预习

1．钠的原子结构

钠原子的结构示意图为__________，在化学反应中很容易失去____个电子。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的________性。

2．钠的性质

(1)钠与氧气的反应

(2)钠与水的反应

1．钠露置在空气中的变化

(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象如下所示。

(2)发生的主要变化的化学方程式

①4Na＋O2===2Na2O；

②Na2O＋H2O===2NaOH；

④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3•10H2O；

⑤Na2CO3•10H2O===Na2CO3＋10H2O。

2．钠与酸溶液反应

钠先与酸中的H＋反应，离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋

H2↑。如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。

3．钠与盐溶液反应

钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：Na与CuSO4溶液的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。

1．下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D．金属钠的熔点很高

2．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是(　　)

A．溶液中有蓝色沉淀生成

B．有气体生成

C．有红色物质析出

D．钠熔化成小球浮在液面上

3．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑

D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

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钠及其化合物PPT，第三部分内容：合格考训练

1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)

A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

D．金属钠可存放于烧杯中

2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)

①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A．①②B．①②③

C．①④⑤D．④⑤

3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是(　　)

4．将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验现象的预测正确的是(　　)

A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生

B．只有气体产生

C．只有沉淀产生

D．既有沉淀产生，又有气体产生

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《阿伏加德罗常数(NA)应用中的七大陷阱》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：知能精讲 陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 Lmol－1是指标准状况(0 ℃、1.01105 Pa)下的气体摩..

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《钠及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第2课时钠的几种化合物)

第一部分内容：学习目标

1.通过实验探究，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。

2.结合真实情景中的应用实例，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。

1.宏观辨识：能说明钠的常见化合物的性质与应用的关系。

2.科学探究：能通过实验探究，了解钠的重要化合物的性质和变化规律，设计简单的实验方案。

... ... ...

钠及其化合物PPT，第二部分内容：知识点1 　氧化钠和过氧化钠

1．氧化钠

(1)物理性质：_____色粉末状固体。

(2)化学性质：一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。

①与水反应：_________________________；

②溶于盐酸：___________________________________；

③与CO2反应：_________________________。

2．过氧化钠

(1)物理性质：_______色粉末状固体。

(2)化学性质

①与水反应

实验探究：

实验结论：Na2O2与水反应产生O2和碱性物质，同时放出热量。

化学方程式：__________________________________________，反应中氧化剂是___________，还原剂是_______。

②与CO2反应

化学方程式：___________________________________，反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。

(3)重要用途：呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。

1．下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是(　　)

A．长期置于空气中最终所得固体产物相同

B．都能与二氧化碳或水发生化合反应

C．与水反应都有氢氧化钠生成

D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是(　　)

A．最后溶液变蓝色

B．溶液先变蓝色最后褪色

C．溶液仍为紫色

D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

... ... ...

钠及其化合物PPT，第三部分内容：知识点2 　碳酸钠和碳酸氢钠

1．实验探究一：碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性

在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应结论填入下表：

2.实验探究二：碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

3.实验探究三：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较

(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是____________________；NaHCO3与盐酸混合比Na2CO3与盐酸混合________________。

(2)实验结论：NaHCO3与盐酸反应比等质量的Na2CO3与盐酸反应产生气体多且剧烈。

Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为___________________________、_________________________。

4．归纳总结

名称碳酸钠(纯碱或苏打)碳酸氢钠(小苏打)

物理性质白色粉末，易溶于水细小的白色晶体，能溶于水，溶解度比Na2CO3小

与酸反应能反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生

与碱反应能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应与碱溶液都能反应

热稳定性稳定，受热不易分解受热易分解

可相互转化   Na2CO3H2O＋CO2溶液加NaOH或固体加热NaHCO3

1．碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法

依据原理结论

热稳定性2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受热不分解加热产生气体的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3

与CaCl2、BaCl2的反应   CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓，CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓；HCO－3与Ca2＋、Ba2＋不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3　

与盐酸反应的剧烈程度    Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3

2.碳酸钠与碳酸氢钠的除杂方法

混合物除杂方法

Na2CO3固体(NaHCO3)  加热

NaHCO3溶液(Na2CO3)  通入足量CO2气体

Na2CO3溶液(NaHCO3)  加入适量NaOH溶液

1．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是(　　)

A．热稳定性：Na2CO3

B．常温时水溶液中溶解度：Na2CO3

C．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3

D．质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3

2．现有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是(　　)

A．加入过量的氢氧化钠溶液

B．加入适量的盐酸

C．将固体充分加热，直到质量不变为止

D．加入氯化钙溶液

3．为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是(　　)

A．加热，观察是否有气体放出

B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀

C．溶于水后加澄清石灰水，看有无沉淀

D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生

... ... ...

钠及其化合物PPT，第四部分内容：知识点3 　焰色试验

(1)定义：很多________________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。

(2)操作步骤

(3)蘸取碳酸钠溶液做焰色试验：火焰呈______色；蘸取碳酸钾溶液做焰色试验：透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈______色。

(1)焰色试验产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。

(2)焰色试验属于物理变化，不属于化学变化。

1．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是(　　)

2．下列说法正确的是(　　)

A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素

B．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素

C．焰色试验不能用于物质的鉴别

D．焰色试验是化学变化

3．能证明某溶液中含有氯化钠的是(　　)

A．焰色试验是黄色

B．溶液有咸味

C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀

D．既出现A项中的现象，又出现C项中的现象

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钠及其化合物PPT，第五部分内容：合格考训练

1．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　)

A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体

C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

D．Na2O2、Na2O均可做供氧剂

2．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是(　　)

A．碳酸钠B．碳酸氢钠

C．氯化钠D．硫酸铜

3．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鉴别二者的操作和判断均正确的是(　　)

选项  操作                              判断

A    分别加入澄清石灰水          产生沉淀者为Na2CO3

B    分别加入等浓度的稀盐酸    反应较剧烈者为Na2CO3　

C    分别加入CaCl2溶液           产生沉淀者为Na2CO3

D    逐滴加入等浓度的盐酸      立即产生气泡者为Na2CO3

4．焰火晚会中的焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是(　　)

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察

D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

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《阿伏加德罗常数(NA)应用中的七大陷阱》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：知能精讲 陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 Lmol－1是指标准状况(0 ℃、1.01105 Pa)下的气体摩..

《章末复习课》海水中的重要元素钠和氯PPT 专题总结对练 以物质的量为中心的计算 1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 2．计算公式 (1)n..

《章末整合提升》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：一、钠及其化合物的性质、转化及应用 1．钠及其化合物的转化关系 2．钠及其化合物的重要性质和应用 【针对训练】 1．下列..

《钠和钠的氧化物》钠及其化合物PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及氧化钠、过氧化钠的主要性质。(宏观辨识与微观探析)

2.了解钠及氧化钠、过氧化钠在生产、生活中的应用。(科学态度与社会责任)

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钠和钠的氧化物PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、活泼的金属单质——钠

1．钠与氧气的反应

微点拨：①钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。②钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。

2．钠与水反应现象及原因

反应的化学方程式：____________________________。

二、氧化钠和过氧化钠

1．氧化钠的性质

氧化钠属于______氧化物，具有碱性氧化物的通性。

写出下列反应方程式：

(1)与水反应：___________；

(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：___________；

(3)与酸(如HCl)反应：___________。

2．过氧化钠的性质

写出下列反应方程式：

(1)与H2O反应：______________________；

(2)与CO2反应：______________________。

... ... ...

钠和钠的氧化物PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

钠露置在空气中的变化

1.金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：

2．发生主要变化的化学方程式为

①4Na＋O2===2Na2O。

②Na2O＋H2O===2NaOH。

④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3•10H2O。

⑤Na2CO3•10H2O===Na2CO3＋10H2O。

1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗D→“出汗”D→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是 (　　)

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠晶体

D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应

B　[钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确，C错误；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，D项错误。]

2．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。

回答下列有关单质钠的问题：

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是________。

A．放在棕色瓶中　　B．放在细沙中

C．放在水中  D．放在煤油中

... ... ...

钠和钠的氧化物PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)

①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体

A．①②　B．①②③

C．①③   D．①④⑤

D　[钠的熔点只有97.8 ℃，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。]

2．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　)

A．盐酸   B．饱和氢氧化钠溶液

C．FeCl3溶液  D．CuSO4溶液

A　[钠与水溶液反应均放出氢气；A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。]

... ... ...

《钠及其化合物》海水中的重要元素钠和氯PPT(第2课时钠的几种化合物) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.通过实验探究，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。 2.结合真实情景..

《钠及其化合物》海水中的重要元素钠和氯PPT(第1课时活泼的金属单质钠) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.通过实验探究，了解钠的主要性质。 2.初步形成基于原子结构对物质的性质进..

《钠的几种化合物 焰色试验》钠及其化合物PPT 第一部分内容：素养目标 1.通过实验认识过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过程掌握钠的重要化合物的性质和用途培养实验探究意识。 2..