《氯气的实验室制法 氯离子的检验》氯及其化合物PPT课件

《氯气的实验室制法 氯离子的检验》氯及其化合物PPT课件

第一部分内容：素养目标

1.回顾初中所学的二氧化碳的实验装置,结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质,选择合适的实验装置制取氯气,培养科学探究与创新意识,提升实验能力。

2.通过对比实验掌握氯离子的检验方法,培养证据推理与科学探究能力。

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氯气的实验室制法氯离子的检验PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.实验室制取气体时,如何确定气体的发生装置?

提示依据反应物的状态及反应条件(如是否需要加热等)。

2.气体的收集方法

一、氯气的实验室制法 

1.反应原理是MnO2+4HCl(浓)        MnCl2+Cl2↑+2H2O。

2.由于氯气的密度大于空气的密度,所以可采用向上排空气法收集氯气。

3.由于氯气有毒,所以应用NaOH溶液吸收尾气,发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

二、氯离子的检验 

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)待测液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀产生,说明该溶液中含有Cl-。 (　　)

(2)实验室制取Cl2时,MnO2做氧化剂。 (　　)

(3)MnO2与稀盐酸在高温下反应也可产生Cl2。 (　　)

(4)实验室制Cl2时,Cl2中往往含有HCl杂质。(　　)

答案(1)×　(2)√　(3)×　(4)√

2.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是(　　)

A.a中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B.a中缺少加热装置

C.b中盛放NaOH溶液可以净化Cl2

D.d中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸

解析生成的氯气中易混有氯化氢气体,应该用饱和食盐水除去氯化氢,氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应,故b中不能盛放氢氧化钠溶液。

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氯气的实验室制法氯离子的检验PPT，第三部分内容：课堂探究学习

Cl2的实验室制法

下列装置是实验室制取氯气的典型装置:

(1)实验室制取气体的整套装置一般包含哪些装置?

提示一般包含:气体发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置。

(2)氯气有毒,实验室中制取氯气时应做哪些安全措施?

提示可在通风橱中进行实验,用氢氧化钠溶液吸收尾气。

(3)二氧化锰只能氧化浓盐酸,进行该实验时,浓盐酸能否完全反应?

提示不能。随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应即停止。

(4)结合实验室制取氯气的原料及其性质,思考氯气中会含有什么杂质,该如何除去。

提示盐酸具有挥发性,故Cl2中会含有HCl、水蒸气,可用饱和食盐水除去HCl,用浓硫酸吸收水蒸气。

1.氯气的实验室制法

(1)反应原理

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)仪器装置

装置特点:固+液→ 气。

主要仪器:铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、石棉网等。装置如下图所示。

说明:C装置的作用是除去Cl2中的HCl;D装置的作用是干燥Cl2;F装置的作用是吸收多余的Cl2,防止污染环境。

(3)收集方法

①向上排空气法(Cl2的密度大于空气的密度)。

②排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小,且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。

(4)验满方法

①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化,则证明已集满。

(5)尾气处理

Cl2有毒,易污染空气,需用NaOH溶液吸收。

2.实验室制取氯气的其他方法

可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2与浓盐酸反应(不需加热),如2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

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氯气的实验室制法氯离子的检验PPT，第四部分内容：随堂检测

1.检验Cl-时所用试剂稀硝酸的作用是(　　) 

A.防止CO_3^2'-' 的干扰  B.防止Cl-的干扰

C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO_3^'-' 的干扰

解析检验Cl-时,加入的AgNO3溶液能与CO反应生成Ag2CO3白色沉淀,干扰Cl-的检验,加入稀硝酸可排除C      等的干扰。

2.下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是 (　　)

A.MnO2与浓盐酸共热

B.缓慢加热反应

C.用向下排空气法收集Cl2

D.多余氯气常用较浓的碱液吸收

解析由于浓盐酸易挥发,故必须缓慢加热以减少其挥发;Cl2的密度比空气的大,故应用向上排空气法收集Cl2;Cl2极易与碱溶液反应,如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。

3.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并验证其与金属的反应,每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是(　　)

A.①和②处B.只有②处

C.②和③处D.②③④处

解析①是氯气的发生装置,②应是除去氯气中氯化氢杂质的装置,③是干燥装置,④是氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体,因为氯气可与NaOH溶液反应,化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,所以②处错误;③中进气管短,出气管却插入液面下,无法干燥气体,也不能使气体进入④中与金属反应,所以③处错误;④是一个封闭体系,未反应的气体不断蓄积,会使容器内压强过大而发生爆炸,且进气导管应伸入试管底部,所以④处错误。

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《氯及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验)

第一部分内容：学习目标

1.能根据反应原理选取实验装置制备氯气。

2.通过实验室制取氯气的探究活动，树立安全意识和环保意识。

3.了解氯离子的检验方法。

1.科学探究与创新意识：选择常见的实验仪器、装置和试剂，完成氯气的制备、氯离子的检验等实验。

2.科学态度与社会责任：通过对氯气的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。

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氯及其化合物PPT，第二部分内容：知识点1 　氯气的实验室制法

1．实验原理：反应的化学方程式为_______________________

_____________________。

2．仪器装置

(1)装置特点：固＋液DD→△气。

(2)主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、____________ (A)、____________ (B)、集气瓶、烧杯等。装置如图所示。

3．净化装置：C装置的作用是__________________；D装置的作用是__________。

4．收集方法

(1) _______________法(Cl2密度大于空气)。

(2)排_____________法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小)。

5．验满方法

(1)将________________________试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

(2)将________________________试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。

6．尾气处理

Cl2有毒，易污染空气，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，反应的离子方程式为____________________________________。

7．注意事项

(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应。

(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。

(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。

实验室制取气体装置的设计

1．气体制备、除杂、收集、尾气处理等装置的选择

(1)依据反应物的状态和反应条件→气体的发生装置。

(2)依据气体及其所含杂质的性质→除杂装置。

(3)依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应→收集装置。

(4)依据气体的性质→尾气处理装置。

2．制取气体装置的一般连接顺序

发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置→尾气处理装置(如需要)。

1．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是(　　)

A．MnO2与浓盐酸共热

B．缓慢加热反应

C．用向下排空气法收集Cl2

D．多余的Cl2常用较浓的碱液吸收

2．下列实验装置能达到实验目的或实验效果的是(　　 )

3．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　)

A．a—b—c—d—e—f—g—h

B．a—e—d—c—b—h—i—g

C．a—d—e—c—b—h—i—g

D．a—c—b—d—e—h—i—f

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氯及其化合物PPT，第三部分内容：知识点2 　氯离子的检验

1．实验探究：在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：

2.实验结论：检验Cl－常用AgNO3溶液，一般先在待检液中滴入适量稀硝酸酸化，排除CO2－3的干扰，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl－。

1．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌、消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是(　　)

A．酚酞试液B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

2．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是(　　)

A．防止CO2－3等的干扰  B．防止Cl－的干扰

C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO－3的干扰

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氯及其化合物PPT，第四部分内容：合格考训练

1．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是(　　)

A.在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2

B.用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中

C.③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境

D.用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气

2．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是(　　)

3．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(　　)

A．Cl－、SO2－4B．Cl－、NO－3

C．Cl－、CO2－3D．Cl－、OH－

4.将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是(　　)

①浓硫酸　②NaOH溶液　③KI溶液　④饱和食盐水

A．①B．②③

C．②③④　D．①②③

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《阿伏加德罗常数(NA)应用中的七大陷阱》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：知能精讲 陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 Lmol－1是指标准状况(0 ℃、1.01105 Pa)下的气体摩..

《章末复习课》海水中的重要元素钠和氯PPT 专题总结对练 以物质的量为中心的计算 1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 2．计算公式 (1)n..

《章末整合提升》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：一、钠及其化合物的性质、转化及应用 1．钠及其化合物的转化关系 2．钠及其化合物的重要性质和应用 【针对训练】 1．下列..

《氯气的实验室制法 氯离子的检验》氯及其化合物PPT课件

第一部分内容：素养目标

1.回顾初中所学的二氧化碳的实验装置,结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质,选择合适的实验装置制取氯气,培养科学探究与创新意识,提升实验能力。

2.通过对比实验掌握氯离子的检验方法,培养证据推理与科学探究能力。

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氯气的实验室制法氯离子的检验PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.实验室制取气体时,如何确定气体的发生装置?

提示依据反应物的状态及反应条件(如是否需要加热等)。

2.气体的收集方法

一、氯气的实验室制法 

1.反应原理是MnO2+4HCl(浓)        MnCl2+Cl2↑+2H2O。

2.由于氯气的密度大于空气的密度,所以可采用向上排空气法收集氯气。

3.由于氯气有毒,所以应用NaOH溶液吸收尾气,发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

二、氯离子的检验 

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)待测液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀产生,说明该溶液中含有Cl-。 (　　)

(2)实验室制取Cl2时,MnO2做氧化剂。 (　　)

(3)MnO2与稀盐酸在高温下反应也可产生Cl2。 (　　)

(4)实验室制Cl2时,Cl2中往往含有HCl杂质。(　　)

答案(1)×　(2)√　(3)×　(4)√

2.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是(　　)

A.a中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B.a中缺少加热装置

C.b中盛放NaOH溶液可以净化Cl2

D.d中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸

解析生成的氯气中易混有氯化氢气体,应该用饱和食盐水除去氯化氢,氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应,故b中不能盛放氢氧化钠溶液。

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氯气的实验室制法氯离子的检验PPT，第三部分内容：课堂探究学习

Cl2的实验室制法

下列装置是实验室制取氯气的典型装置:

(1)实验室制取气体的整套装置一般包含哪些装置?

提示一般包含:气体发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置。

(2)氯气有毒,实验室中制取氯气时应做哪些安全措施?

提示可在通风橱中进行实验,用氢氧化钠溶液吸收尾气。

(3)二氧化锰只能氧化浓盐酸,进行该实验时,浓盐酸能否完全反应?

提示不能。随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应即停止。

(4)结合实验室制取氯气的原料及其性质,思考氯气中会含有什么杂质,该如何除去。

提示盐酸具有挥发性,故Cl2中会含有HCl、水蒸气,可用饱和食盐水除去HCl,用浓硫酸吸收水蒸气。

1.氯气的实验室制法

(1)反应原理

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)仪器装置

装置特点:固+液→ 气。

主要仪器:铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、石棉网等。装置如下图所示。

说明:C装置的作用是除去Cl2中的HCl;D装置的作用是干燥Cl2;F装置的作用是吸收多余的Cl2,防止污染环境。

(3)收集方法

①向上排空气法(Cl2的密度大于空气的密度)。

②排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小,且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。

(4)验满方法

①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化,则证明已集满。

(5)尾气处理

Cl2有毒,易污染空气,需用NaOH溶液吸收。

2.实验室制取氯气的其他方法

可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2与浓盐酸反应(不需加热),如2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

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氯气的实验室制法氯离子的检验PPT，第四部分内容：随堂检测

1.检验Cl-时所用试剂稀硝酸的作用是(　　) 

A.防止CO_3^2'-' 的干扰  B.防止Cl-的干扰

C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO_3^'-' 的干扰

解析检验Cl-时,加入的AgNO3溶液能与CO反应生成Ag2CO3白色沉淀,干扰Cl-的检验,加入稀硝酸可排除C      等的干扰。

2.下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是 (　　)

A.MnO2与浓盐酸共热

B.缓慢加热反应

C.用向下排空气法收集Cl2

D.多余氯气常用较浓的碱液吸收

解析由于浓盐酸易挥发,故必须缓慢加热以减少其挥发;Cl2的密度比空气的大,故应用向上排空气法收集Cl2;Cl2极易与碱溶液反应,如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。

3.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并验证其与金属的反应,每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是(　　)

A.①和②处B.只有②处

C.②和③处D.②③④处

解析①是氯气的发生装置,②应是除去氯气中氯化氢杂质的装置,③是干燥装置,④是氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体,因为氯气可与NaOH溶液反应,化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,所以②处错误;③中进气管短,出气管却插入液面下,无法干燥气体,也不能使气体进入④中与金属反应,所以③处错误;④是一个封闭体系,未反应的气体不断蓄积,会使容器内压强过大而发生爆炸,且进气导管应伸入试管底部,所以④处错误。

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《氯及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验)

第一部分内容：学习目标

1.能根据反应原理选取实验装置制备氯气。

2.通过实验室制取氯气的探究活动，树立安全意识和环保意识。

3.了解氯离子的检验方法。

1.科学探究与创新意识：选择常见的实验仪器、装置和试剂，完成氯气的制备、氯离子的检验等实验。

2.科学态度与社会责任：通过对氯气的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。

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氯及其化合物PPT，第二部分内容：知识点1 　氯气的实验室制法

1．实验原理：反应的化学方程式为_______________________

_____________________。

2．仪器装置

(1)装置特点：固＋液DD→△气。

(2)主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、____________ (A)、____________ (B)、集气瓶、烧杯等。装置如图所示。

3．净化装置：C装置的作用是__________________；D装置的作用是__________。

4．收集方法

(1) _______________法(Cl2密度大于空气)。

(2)排_____________法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小)。

5．验满方法

(1)将________________________试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

(2)将________________________试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。

6．尾气处理

Cl2有毒，易污染空气，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，反应的离子方程式为____________________________________。

7．注意事项

(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应。

(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。

(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。

实验室制取气体装置的设计

1．气体制备、除杂、收集、尾气处理等装置的选择

(1)依据反应物的状态和反应条件→气体的发生装置。

(2)依据气体及其所含杂质的性质→除杂装置。

(3)依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应→收集装置。

(4)依据气体的性质→尾气处理装置。

2．制取气体装置的一般连接顺序

发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置→尾气处理装置(如需要)。

1．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是(　　)

A．MnO2与浓盐酸共热

B．缓慢加热反应

C．用向下排空气法收集Cl2

D．多余的Cl2常用较浓的碱液吸收

2．下列实验装置能达到实验目的或实验效果的是(　　 )

3．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　)

A．a—b—c—d—e—f—g—h

B．a—e—d—c—b—h—i—g

C．a—d—e—c—b—h—i—g

D．a—c—b—d—e—h—i—f

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氯及其化合物PPT，第三部分内容：知识点2 　氯离子的检验

1．实验探究：在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：

2.实验结论：检验Cl－常用AgNO3溶液，一般先在待检液中滴入适量稀硝酸酸化，排除CO2－3的干扰，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl－。

1．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌、消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是(　　)

A．酚酞试液B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

2．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是(　　)

A．防止CO2－3等的干扰  B．防止Cl－的干扰

C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO－3的干扰

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氯及其化合物PPT，第四部分内容：合格考训练

1．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是(　　)

A.在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2

B.用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中

C.③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境

D.用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气

2．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是(　　)

3．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(　　)

A．Cl－、SO2－4B．Cl－、NO－3

C．Cl－、CO2－3D．Cl－、OH－

4.将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是(　　)

①浓硫酸　②NaOH溶液　③KI溶液　④饱和食盐水

A．①B．②③

C．②③④　D．①②③

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《阿伏加德罗常数(NA)应用中的七大陷阱》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：知能精讲 陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 Lmol－1是指标准状况(0 ℃、1.01105 Pa)下的气体摩..

《章末复习课》海水中的重要元素钠和氯PPT 专题总结对练 以物质的量为中心的计算 1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 2．计算公式 (1)n..

《章末整合提升》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：一、钠及其化合物的性质、转化及应用 1．钠及其化合物的转化关系 2．钠及其化合物的重要性质和应用 【针对训练】 1．下列..

《氯气》氯及其化合物PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。(宏观辨识)

2.能正确说出氯气的物理性质。(宏观辨识)

3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。(宏观辨识与微观探析)

4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。(宏观辨识与微观探析)

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氯气PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、氯气的物理性质

1．氯的原子结构及存在

2．氯气的物理性质

二、氯气的化学性质

1．氯气与金属单质的反应

写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应现象：

(1)与钠反应____________________，产生大量白烟；

(2)与铁反应____________________，产生大量棕黄色烟；

(3)与铜反应___________________，产生大量棕黄色烟。

微点拨：①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。

2．氯气与非金属单质氢气的反应

在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。

(1)现象：氢气在氯气中安静地______，发出______火焰，集气瓶口上方呈现______。

(2)化学方程式：__________________。

3．氯气与水的反应

(1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是____________，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。

(2)次氯酸

①次氯酸是______于水的弱酸，比碳酸酸性______，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：____________________________。

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氯气PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

氯水的成分、性质及应用

1．氯水的成分

(1)氯水中的化学反应及物质的电离

Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，H2O鸠H＋＋OH－，HClO鸠H＋＋ClO－，2HClO=====光照2HCl＋O2↑。

(2)氯水的成分——“三分子、四离子”

2．氯水的性质

在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下：

【典例】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。

(2)c过程中的现象是___________________________________，

b过程中反应的离子方程式为__________________________。

(3)a过程中反应的化学方程式为________________________。

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氯气PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．氯元素的原子结构示意图为  ，下列说法正确的是(　　)

A．氯原子在化学反应中易失去电子

B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子

C．氯元素的化合价只有－1价

D．氯的原子核外有7个电子

B　[氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个电子形成具有稳定结构的氯离子，B正确。]

2．下列关于氯气的叙述正确的是(　　)

A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾

B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl

C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰

D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质

D　[A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A错误；B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；C中氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；D中氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D正确。]

3．下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)

A．CuCl2B．FeCl2

C．NaCl  D．FeCl3

C　[A项，铜与盐酸不反应，错误；B项，铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，错误；C项，钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠，正确；D项，根据B中分析可知D错误。]

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《氯及其化合物》海水中的重要元素钠和氯PPT(第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.能根据反应原理选取实验装置制备氯气。 2.通过实验室制取氯气..

《氯及其化合物》海水中的重要元素钠和氯PPT(第1课时氯气的性质) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认..

《氯气的实验室制法 氯离子的检验》氯及其化合物PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.回顾初中所学的二氧化碳的实验装置结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质选择合适的实验..

《氯气的实验室制法及Cl－的检验》氯及其化合物PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。(科学探究与创新意识)

2.掌握Cl－的检验方法。(宏观辨识与微观探析)

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氯气的实验室制法及Cl－的检验PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、氯气的实验室制法

1．反应原理：实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，反应的化学方程式为__________________________________________，

离子方程式为_________________________________________。

2．实验装置

(1)装置A中饱和食盐水的作用是___________________。

(2)装置B中浓硫酸的作用是____________。

(3)烧杯中NaOH溶液的作用是___________________。

(1)含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1 mol Cl2吗？

[提示]　不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，故生成的Cl2小于1 mol。

(2)如何检验氯气已经收集满？

[提示]　将湿润的淀粉­KI试纸放到瓶口，若淀粉­KI试纸变蓝，则已收集满。

二、Cl－的检验

1．实验探究

2.氯离子的检验方法

(1)操作方法：向未知溶液中先加___________，再加_______。

(2)现象：产生__________，加稀硝酸时，沉淀_______。

(3)原理：___________________。

(4)加入稀硝酸的目的：排除_______等离子的干扰。

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氯气的实验室制法及Cl－的检验PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

气体制备装置分析

1．常见的气体发生装置

2．常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体

3．常见的气体收集装置

4.常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积

5.有毒气体的处理装置

1．某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是(　　)

A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B．①中缺少加热装置

C．②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气

D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气

C　[A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确。]

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氯气的实验室制法及Cl－的检验PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是(　　)

A．该装置图中至少存在三处明显错误

B．该实验中收集氯气的方法不正确

C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出

B　[装置中未用酒精灯加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装置，至少有3处明显错误。]

2．利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是(　　)

A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸

B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水

C．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁

D．装置F的目的是检验有无氯气逸出

C　[干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置；装置F是尾气吸收装置。]

3．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是(　　)

A．酚酞溶液　　　B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液   D．硝酸银溶液

D　[Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。]

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《氯及其化合物》海水中的重要元素钠和氯PPT(第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.能根据反应原理选取实验装置制备氯气。 2.通过实验室制取氯气..

《氯及其化合物》海水中的重要元素钠和氯PPT(第1课时氯气的性质) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认..

《氯气的实验室制法 氯离子的检验》氯及其化合物PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.回顾初中所学的二氧化碳的实验装置结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质选择合适的实验..

《氯气的性质》氯及其化合物PPT课件

第一部分内容：素养目标

1.通过阅读,了解有关“从氯气的发现到氯被确认为一种新元素”的历史进程,感受化学对人类文明进步的贡献,培养实验探究与创新意识。

2.从氯原子结构,特别是最外层电子角度,结合实验探究,认识氯气的强氧化性,培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质性质的能力。

3.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性,结合其漂白性,认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用,增强环保意识,强化自身的社会责任感。

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氯气的性质PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.你在生活中经常接触到的含氯物质有哪些?

提示食盐、海水、84消毒液、漂白粉等。

2.为什么氯元素被称为“成盐元素”?

提示氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。

一、氯气的发现

18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得了氯气,但未确认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。

二、氯的存在及氯原子结构

1.氯元素在自然界中主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式存在于海水、盐湖和盐矿中。

2.氯的原子结构示意图为______,氯原子最外电子层上有7个电子,在化学反应中很容易得到1个电子,使最外层达到8个电子的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质,具有强氧化性。

三、氯气的性质

1.物理性质 

温馨提示闻气体的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使少量气体飘进鼻孔。

2.化学性质

(1)与金属单质反应

温馨提示Cl2是一种强氧化剂,和变价金属反应时,生成最高价态金属氯化物。

(2)与非金属单质反应

纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生成的气体是HCl,它在空气中与水蒸气结合,呈现雾状。

化学方程式为H2+Cl2        2HCl。

【微思考1】通过氢气在氯气中的燃烧,你对“燃烧”有何新的认识?

提示任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,燃烧不一定要有氧气参加。

(3)与水反应

①化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。

②氯气的水溶液称为氯水,颜色为浅黄绿色。

(4)与碱反应

①与NaOH反应——制漂白液

化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

漂白液的有效成分为NaClO。

②与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精

化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。

大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 

四、次氯酸

(1)弱酸性(酸性小于碳酸):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。

(2)不稳定性:次氯酸不稳定,只存在于水溶液中,见光易分解,化学方程式为2HClO==2HCl+O2↑。

(3)漂白性

【微思考2】氯气本身有无漂白性?

提示氯气本身无漂白性,氯气遇水生成的次氯酸有漂白性。

次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)发生氯气泄漏时,污染区居民应向顺风、低洼处转移,并用湿毛巾护住口鼻。 (　　)

(2)过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2。 (　　)

(3)湿润的有色布条遇Cl2褪色,说明Cl2具有漂白性。 (　　)

(4)Cl2通入到紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。(　　)

(5)纯净的H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰。 (　　)

(6)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,故氯水中无Cl2分子。 (　　)

答案(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×

2.下列说法中正确的是(　　)

A.液氯和氯水都含有氯离子

B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色

C.盐酸和氯水都含有氯离子

D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色

解析液氯中只含有Cl2不含Cl-,A项错误;干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色,B项错误;氯气溶于水后发生反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,C项正确;盐酸不能使有色布条褪色,D项错误。

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氯气的性质PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

氯水的成分及其多重性质

1.将氯水滴入NaHCO3溶液中,有何现象?为什么?

提示溶液中产生气泡,因为氯水中的H+与NaHCO3发生反应

2.氯水中加入AgNO3溶液,有什么现象?为什么?

提示溶液中有白色沉淀生成,因为氯水中的Cl-与Ag+发生反应生成AgCl沉淀。

3.氯水在光照条件下,有什么现象?为什么?

提示氯水中有气泡冒出,因为氯水中的HClO在光照条件下分解生成HCl和O2。

4.久置的氯水的成分是什么?应如何保存氯水?

提示因为HClO易分解,久置的氯水的成分是HCl和H2O;氯水应放在棕色瓶中密封保存。

1.氯水的成分

(1)相关化学反应及物质的电离

(2)氯水的成分

①三分子:Cl2、HClO、H2O。

②四离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。

2.氯水的性质

氯水成分的多样性决定了其性质的多重性:

3.新制氯水、久置氯水、液氯的比较 

典例1在新制氯水含有的各种微粒中:

(1)使氯水呈浅黄绿色的是__________(填化学式或离子符号,下同)。 

(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是__________。 

(3)能使紫色石蕊溶液显红色的是__________。 

(4)能使红色石蕊试纸褪色的是__________。 

(5)能使无水CuSO4变蓝的是__________。 

(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是______。 

答案(1)Cl2　(2)Cl-　(3)H+　(4)HClO　(5)H2O

(6)H+

解析根据新制氯水的成分进行分析,其中使红色石蕊试纸褪色的是HClO而非Cl2。

变式训练1在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)

A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2

B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-

C.将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO

D.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2

解析A项,新制氯水中因含HClO而具有漂白性,Cl2没有漂白性;C项,氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2;D项,光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。

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氯气的性质PPT，第四部分内容：随堂检测

1.下列说法中不正确的是(　　)

A.氯气的密度比空气的大

B.氯气是黄绿色气体

C.可用鼻子对着盛有氯气的集气瓶瓶口闻氯气的气味

D.氯气可用于自来水杀菌、消毒

解析氯气有毒且有强烈的刺激性气味,闻药品气味时不应将鼻子对着瓶口,而是用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,C项错误。

2.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是(　　)

A.利用紫外线杀死水中的细菌

B.提高水温,有利于金鱼生长

C.增加水中氧气的含量

D.促使水中的次氯酸分解

解析自来水常用Cl2做消毒剂,Cl2溶于水会与水反应生成HClO,HClO是强氧化剂,它的存在对金鱼的生长有害,而HClO见光易分解。

3.关于新制氯水与久置氯水的说法中,错误的是(　　)

A.新制氯水的氧化性比久置氯水强

B.久置氯水可以视为稀盐酸

C.新制氯水中无Cl-,久置氯水中有Cl-

D.新制氯水的酸性比久置氯水弱

解析新制氯水中含有Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO-、OH-,而久置氯水由于HClO的分解,变成稀盐酸(含有H+、Cl-、H2O),都存在Cl-。

4.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(　　)

A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物

B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D.漂白液的有效成分是Na2O2

解析漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,其有效成分为Ca(ClO)2,漂白液的主要成分是NaClO,符合题意的只有B项。

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《氯及其化合物》海水中的重要元素钠和氯PPT(第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.能根据反应原理选取实验装置制备氯气。 2.通过实验室制取氯气..

《氯及其化合物》海水中的重要元素钠和氯PPT(第1课时氯气的性质) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认..

《氯气的实验室制法 氯离子的检验》氯及其化合物PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.回顾初中所学的二氧化碳的实验装置结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质选择合适的实验..

《氯气的实验室制法 氯离子的检验》氯及其化合物PPT课件

第一部分内容：素养目标

1.回顾初中所学的二氧化碳的实验装置,结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质,选择合适的实验装置制取氯气,培养科学探究与创新意识,提升实验能力。

2.通过对比实验掌握氯离子的检验方法,培养证据推理与科学探究能力。

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氯气的实验室制法氯离子的检验PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.实验室制取气体时,如何确定气体的发生装置?

提示依据反应物的状态及反应条件(如是否需要加热等)。

2.气体的收集方法

一、氯气的实验室制法 

1.反应原理是MnO2+4HCl(浓)        MnCl2+Cl2↑+2H2O。

2.由于氯气的密度大于空气的密度,所以可采用向上排空气法收集氯气。

3.由于氯气有毒,所以应用NaOH溶液吸收尾气,发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

二、氯离子的检验 

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)待测液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀产生,说明该溶液中含有Cl-。 (　　)

(2)实验室制取Cl2时,MnO2做氧化剂。 (　　)

(3)MnO2与稀盐酸在高温下反应也可产生Cl2。 (　　)

(4)实验室制Cl2时,Cl2中往往含有HCl杂质。(　　)

答案(1)×　(2)√　(3)×　(4)√

2.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是(　　)

A.a中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B.a中缺少加热装置

C.b中盛放NaOH溶液可以净化Cl2

D.d中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸

解析生成的氯气中易混有氯化氢气体,应该用饱和食盐水除去氯化氢,氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应,故b中不能盛放氢氧化钠溶液。

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氯气的实验室制法氯离子的检验PPT，第三部分内容：课堂探究学习

Cl2的实验室制法

下列装置是实验室制取氯气的典型装置:

(1)实验室制取气体的整套装置一般包含哪些装置?

提示一般包含:气体发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置。

(2)氯气有毒,实验室中制取氯气时应做哪些安全措施?

提示可在通风橱中进行实验,用氢氧化钠溶液吸收尾气。

(3)二氧化锰只能氧化浓盐酸,进行该实验时,浓盐酸能否完全反应?

提示不能。随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应即停止。

(4)结合实验室制取氯气的原料及其性质,思考氯气中会含有什么杂质,该如何除去。

提示盐酸具有挥发性,故Cl2中会含有HCl、水蒸气,可用饱和食盐水除去HCl,用浓硫酸吸收水蒸气。

1.氯气的实验室制法

(1)反应原理

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)仪器装置

装置特点:固+液→ 气。

主要仪器:铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、石棉网等。装置如下图所示。

说明:C装置的作用是除去Cl2中的HCl;D装置的作用是干燥Cl2;F装置的作用是吸收多余的Cl2,防止污染环境。

(3)收集方法

①向上排空气法(Cl2的密度大于空气的密度)。

②排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小,且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。

(4)验满方法

①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化,则证明已集满。

(5)尾气处理

Cl2有毒,易污染空气,需用NaOH溶液吸收。

2.实验室制取氯气的其他方法

可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2与浓盐酸反应(不需加热),如2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

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氯气的实验室制法氯离子的检验PPT，第四部分内容：随堂检测

1.检验Cl-时所用试剂稀硝酸的作用是(　　) 

A.防止CO_3^2'-' 的干扰  B.防止Cl-的干扰

C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO_3^'-' 的干扰

解析检验Cl-时,加入的AgNO3溶液能与CO反应生成Ag2CO3白色沉淀,干扰Cl-的检验,加入稀硝酸可排除C      等的干扰。

2.下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是 (　　)

A.MnO2与浓盐酸共热

B.缓慢加热反应

C.用向下排空气法收集Cl2

D.多余氯气常用较浓的碱液吸收

解析由于浓盐酸易挥发,故必须缓慢加热以减少其挥发;Cl2的密度比空气的大,故应用向上排空气法收集Cl2;Cl2极易与碱溶液反应,如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。

3.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并验证其与金属的反应,每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是(　　)

A.①和②处B.只有②处

C.②和③处D.②③④处

解析①是氯气的发生装置,②应是除去氯气中氯化氢杂质的装置,③是干燥装置,④是氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体,因为氯气可与NaOH溶液反应,化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,所以②处错误;③中进气管短,出气管却插入液面下,无法干燥气体,也不能使气体进入④中与金属反应,所以③处错误;④是一个封闭体系,未反应的气体不断蓄积,会使容器内压强过大而发生爆炸,且进气导管应伸入试管底部,所以④处错误。

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