《铁及其化合物的性质》实验活动PPT

《铁及其化合物的性质》实验活动PPT

第一部分内容：【实验目的】

1.认识铁及其化合物的重要化学性质。

2.学会铁离子的检验方法。

3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。

【实验器材及试剂】

器材:试管、胶头滴管

试剂:CuSO4溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝

【实验过程和结论】

1.铁及其化合物的性质

(1)铁单质的还原性

①操作:在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液,再将一段铁丝放入CuSO4溶液中,过一会儿,取出铁丝。

②现象:铁丝表面有红色物质生成

③解释(含离子方程式):铁的还原性强于铜,把铜从溶

液中置换出来,离子方程式为Fe+Cu2+====Fe2++Cu

(2)铁盐的氧化性

(3)亚铁盐的氧化性和还原性

2.铁离子的检验

【拓展实验】

试设计一个实验,验证在空气中久置的氯化亚铁粉末是否被氧化?是部分氧化还是全部氧化?

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铁及其化合物的性质PPT，第二部分内容：【问题讨论】

1.以铁屑为原料,如何制备硫酸亚铁晶体?

提示:(1)把从工厂取来的铁屑放入烧杯中,加入适量稀氢氧化钠溶液浸两天,除去铁屑表面的油污。

(2)把铁屑取出用水洗涤,向铁屑中加入足量稀硫酸,加热,搅拌,用温度计测量温度,过滤除去不溶性杂质,滴入几滴KSCN溶液,若不变红,说明反应液中不含Fe3+。

(3)加热蒸发,出现大量晶体时趁热过滤,即得硫酸亚铁晶体。 

2.实验室保存硫酸亚铁溶液时,往往加入一定量的铁粉或铁钉,目的是什么?

提示:加入少量铁粉或铁钉的目的是防止硫酸亚铁溶液被空气中的氧气氧化,发生反应2Fe3++Fe====3Fe2+,加入铁粉或铁钉将被氧化生成的Fe3+重新还原为Fe2+。

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第一课时铁及其化合物的性质) 第一部分内容：新课程标准是什么 1.了解铁及其重要化合物的性质。 2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。 ...

《同周期、同主族元素性质的递变》实验活动PPT 第一部分内容：【实验目的】 1.加深对同周期、同主族递变规律的认识。 2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用..

《配制一定物质的量浓度的溶液》实验活动PPT 第一部分内容：【实验目的】 1.练习容量瓶的使用方法。 2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3.加深对物质的量浓度概念的认识。 【实验器..

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第一课时铁及其化合物的性质)

第一部分内容：新课程标准是什么

1.了解铁及其重要化合物的性质。

2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。

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铁的多样性PPT，第二部分内容：新知探究

亚铁盐和铁盐

[自学新教材]

阅读教材，回答下列问题：

Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能，如果因为某种原因血红蛋白分子中的Fe2＋被氧化成Fe3＋，血红蛋白分子就会丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状。

(1)FeSO4、FeCl3电离的方程式为_____________________、_______________________。

根据电离特点可知FeSO4、FeCl3属于________类物质，二者与NaOH溶液反应的离子方程式分别为________________________、___________________________。

(2)FeCl3中Fe元素的化合价为________，化合价有________的趋势，可能具有________性。

(3)FeSO4中Fe元素的化合价为_____，化合价有__________的趋势，可能具有____________性。

(4)根据上述实验结论分析：实验室中应该如何保存FeSO4溶液？为什么？

[落实新知能]

1．铁在自然界中的存在

(1)含量：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝。

(2)存在形态

①游离态，如陨铁。

②化合态，如黄铁矿(主要成分为FeS2)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(主要成分为Fe3O4)。

(1)盐类物质的性质

与NaOH溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓，现象：溶液中产生红褐色沉淀。

(2)氧化性

Fe元素的化合价为＋3，具有氧化性。

FeCl3溶液与Fe、Cu、I－反应的离子方程式分别为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，反应中Fe3＋做氧化剂。

(3)Fe3＋的检验

向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，说明其中含有Fe3＋。

3．亚铁盐

(1)盐类物质的性质

与NaOH溶液反应的离子方程式为Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

现象：溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

(2)Fe元素的化合价为＋2，处于中间价态，具有氧化性及较强的还原性。

①氧化性：FeCl2溶液与Zn反应的离子方程式为Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，反应中Fe2＋做氧化剂。

②强还原性：FeCl2溶液与Cl2、酸性KMnO4溶液反应的离子方程式分别为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，反应中Fe2＋做还原剂。

(3)亚铁盐溶液的保存：亚铁盐溶液在空气中易被氧化为铁盐，保存时在溶液中加入铁钉或铁粉防止Fe2＋被氧化。

[演练新学考]

1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是(　　)

A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋

B．苹果汁中含有Cu2＋

C．苹果汁含有OH－

D．苹果汁含有Fe3＋

2．能与Fe3＋作用，且可证明Fe3＋具有氧化性的微粒是(　　)

①SCN－　 ②Fe　 ③Fe2＋　 ④Cu　 ⑤OH－

A．②④　　B．①③⑤

C．①②⑤   D．除③外

3．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的(　　)

A．铜粉 B．铁粉

C．锌粉 D．Fe2(SO4)3

4．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(　　)

A．NaOH溶液 B．铁片

C．KSCN溶液 D．石蕊溶液

5．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是(　　)

A．该反应为置换反应

B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2＋

C．可用置换法回收废液中的铜

D．Fe3＋能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强

铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物

[自学新教材]

阅读教材，回答下列问题：

1．Fe的性质

2．如图是高炉炼铁流程示意图。

(1)请分析其中含有铁元素的物质参与的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？

(2)FeO、Fe2O3与稀盐酸或稀硫酸反应的离子方程式：________________________、_______________________，所以二者属于________氧化物。

(3)Fe2O3粉末与铝粉在高温下的反应放出大量热，可用于焊接钢轨，化学方程式为_______________________________，反应中Fe2O3做________剂。

提示：(1)FeO、Fe2O3、Fe3O4与CO的反应中，氧化剂为FeO、Fe2O3、Fe3O4，还原剂均为CO。

(2)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　碱性

(3)Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe　氧化

3．Fe(OH)3用于制造医药、颜料，并用作砷解毒剂等，其胶体可用于净水。

(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3的电离方程式分别为_____________________________、__________________________，

二者属于________，与稀盐酸或稀硫酸发生反应的离子方程式为__________________、______________________。

(2)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，现象为_________________________________________，

用离子方程式解释原因：_________________________、___________________________________。

[落实新知能]

1．铁单质

(1)物理性质

[注意]　纯净的铁抗腐蚀能力很强。

2．铁的氧化物

3.铁的氢氧化物

(1)性质比较

(2)注意事项

①由于＋3价铁元素具有氧化性，Fe(OH)3与还原性酸发生氧化还原反应，而不是酸碱中和反应；由于＋2价铁元素具有还原性，Fe(OH)2与氧化性酸发生氧化还原反应，而不是酸碱中和反应。总之，酸与碱之间的反应并不一定是中和反应。

②Fe(OH)2在空气中易被氧化为Fe(OH)3，在制备时要隔绝空气。防止Fe(OH)2氧化的方法主要有：

a．将配制溶液的蒸馏水煮沸，去除溶液中的氧气。

b．将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。

c．在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。

d．在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。

[演练新学考]

1．下列关于铁及其化合物的说法正确的是(　　)

A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素

B．铁与稀盐酸反应的化学方程式：

2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑

C．氧化铁、氧化亚铁都是不溶于水的碱性氧化物

D．铁在熔融状态下能导电，故铁是电解质

2．打印机使用的碳粉中含有磁性氧化物，下列物质有磁性  的是 (　　)

A．CuO　B．Fe3O4

C．Fe2O3 D．MnO2

3．下列说法正确的是(　　)

A．铁红是氧化亚铁

B．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

C．氧化铁是碱性氧化物，所以可以溶于水生成Fe(OH)3   沉淀

D．氧化亚铁中铁元素的化合价可以升高也可以降低

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《配制一定物质的量浓度的溶液》实验活动PPT

第一部分内容：【实验目的】

1.练习容量瓶的使用方法。

2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。

3.加深对物质的量浓度概念的认识。

【实验器材及试剂】

器材:烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、滤纸。

试剂:NaCl固体、蒸馏水。

【实验过程和结论】

1.配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液

2.用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 

0.50 mol·L-1的NaCl溶液

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配制一定物质的量浓度的溶液PPT，第二部分内容：【问题讨论】

1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次,洗涤液也都注入容量瓶?

提示:目的是把残留在烧杯中和玻璃棒上的溶质完全转移到容量瓶中,如果不进行这一步,配出来的溶液浓度会偏小。

2.用量筒量取5.8 mL浓硫酸倒入100 mL容量瓶,然后加水定容,配制一定浓度的硫酸溶液,这样操作可以吗?

提示:不可以。不能直接在容量瓶中稀释浓溶液,应在烧杯中进行。

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《铁及其化合物的性质》实验活动PPT

第一部分内容：【实验目的】

1.认识铁及其化合物的重要化学性质。

2.学会铁离子的检验方法。

3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。

【实验器材及试剂】

器材:试管、胶头滴管

试剂:CuSO4溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝

【实验过程和结论】

1.铁及其化合物的性质

(1)铁单质的还原性

①操作:在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液,再将一段铁丝放入CuSO4溶液中,过一会儿,取出铁丝。

②现象:铁丝表面有红色物质生成

③解释(含离子方程式):铁的还原性强于铜,把铜从溶

液中置换出来,离子方程式为Fe+Cu2+====Fe2++Cu

(2)铁盐的氧化性

(3)亚铁盐的氧化性和还原性

2.铁离子的检验

【拓展实验】

试设计一个实验,验证在空气中久置的氯化亚铁粉末是否被氧化?是部分氧化还是全部氧化?

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铁及其化合物的性质PPT，第二部分内容：【问题讨论】

1.以铁屑为原料,如何制备硫酸亚铁晶体?

提示:(1)把从工厂取来的铁屑放入烧杯中,加入适量稀氢氧化钠溶液浸两天,除去铁屑表面的油污。

(2)把铁屑取出用水洗涤,向铁屑中加入足量稀硫酸,加热,搅拌,用温度计测量温度,过滤除去不溶性杂质,滴入几滴KSCN溶液,若不变红,说明反应液中不含Fe3+。

(3)加热蒸发,出现大量晶体时趁热过滤,即得硫酸亚铁晶体。 

2.实验室保存硫酸亚铁溶液时,往往加入一定量的铁粉或铁钉,目的是什么?

提示:加入少量铁粉或铁钉的目的是防止硫酸亚铁溶液被空气中的氧气氧化,发生反应2Fe3++Fe====3Fe2+,加入铁粉或铁钉将被氧化生成的Fe3+重新还原为Fe2+。

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第一课时铁及其化合物的性质) 第一部分内容：新课程标准是什么 1.了解铁及其重要化合物的性质。 2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。 ...

《同周期、同主族元素性质的递变》实验活动PPT 第一部分内容：【实验目的】 1.加深对同周期、同主族递变规律的认识。 2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用..

《配制一定物质的量浓度的溶液》实验活动PPT 第一部分内容：【实验目的】 1.练习容量瓶的使用方法。 2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3.加深对物质的量浓度概念的认识。 【实验器..

《同周期、同主族元素性质的递变》实验活动PPT

第一部分内容：【实验目的】

1.加深对同周期、同主族递变规律的认识。

2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。

【实验器材及试剂】

器材:试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。

试剂:镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol·L-1 NaOH溶液、酚酞溶液。

【实验过程和结论】

1.同主族元素性质的递变

2.同周期元素性质的递变

(1)钠、镁与水的反应

(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较

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同周期同主族元素性质的递变PPT，第二部分内容：【问题讨论】

1.实验中所用氯水为什么要用新制的?

提示:与NaBr溶液、NaI溶液反应的物质是氯水中的氯气,久置氯水会变为稀盐酸。 

2.通过上面的实验及教材关于钠、钾的实验、第三周期Si、P、S、Cl对应的最高价含氧酸的酸性比较,你得出了什么结论?

提示:同周期,从左到右,主族元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。

3.通过本实验活动,你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识?

提示:结构决定性质,同周期或同主族的原子半径呈现周期性变化,故元素的性质也呈现周期性变化。

《铁及其化合物的性质》实验活动PPT 第一部分内容：【实验目的】 1.认识铁及其化合物的重要化学性质。 2.学会铁离子的检验方法。 3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素..

《配制一定物质的量浓度的溶液》实验活动PPT 第一部分内容：【实验目的】 1.练习容量瓶的使用方法。 2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3.加深对物质的量浓度概念的认识。 【实验器..