《氧化剂和还原剂》氧化还原反应PPT

《氧化还原反应》PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化还原反应。(宏观辨识与微观探析)

2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。(宏观辨识)

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氧化还原反应PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、认识氧化还原反应

1．从得失氧的角度认识氧化还原反应

从得失氧的角度分析以下反应，完成下表。

2CuO＋C=====高温2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2

结论：一种物质得到氧发生______，必然有一种物质失去氧发生______，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

(1)对于有氧元素参加的反应2CuO＋C=====高温　2Cu＋CO2↑。

①铜元素化合价____，发生____反应。

②碳元素化合价____，发生____反应。

(2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

①铜元素化合价____，发生____反应。

②铁元素化合价____，发生____反应。

(3)结论：凡是有元素____的反应，都是氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)在2Na＋Cl2=====△　2NaCl的反应过程中：

①钠原子____最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为____价，发生了____反应，被____ 。

②氯原子最外层____1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由  价降低为____价，发生了____反应，被____。

③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的____，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。

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氧化还原反应PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

氧化还原反应概念间的联系

1.氧化还原反应概念间的联系

2．氧化还原反应中的4个“不一定”

(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如Cl02＋H2O===HCl－1＋HClO＋1中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。

(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。

(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。

(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。

1．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是(　　)

A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原

B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质

C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应

D．只有氧化没有还原的反应是不存在的

C　[氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。在反应中被氧化和被还原的物质有可能是同一种物质。]

2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　)

A. KClO3在反应中失去电子

B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被氧化

D. H2SO4在反应中得到电子被还原

C　[KClO3中Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，则氯酸钾得电子，发生还原反应，故A错误； Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误； H2C2O4中C元素的化合价由＋3价升高到＋4价，在反应中被氧化，故C正确； H2SO4在反应中所含元素化合价不变，既没有得到电子也没有失去电子。]

氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。

(1)基本步骤

(2)注意事项

①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。

②必须注明“得到”或“失去”。

③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。

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氧化还原反应PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．氧化还原反应的实质是(　　)

A．元素化合价发生变化

B．反应中有氧的得失

C．反应中有电子的得失或电子的偏移

D．反应后生成新物质

2．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)

A．氧化还原反应前后元素化合价有升降

B．氧化还原反应前后一定有氧的得失

C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应

D．元素化合价升高的反应是还原反应

A　[判断氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。]

《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第3课时氧化还原反应的应用) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.能根据核心元素化合价的升降趋势预测物质的氧化性或还原性。 2．知道氧化还..

《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时氧化剂和还原剂) 学习目标 课程标准 1.知道常见的氧化剂和还原剂。了解氧化还原反应的基本规律。 2．依据氧化还原反应原理，预测物质..

《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时认识氧化还原反应) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.认识有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的实质是电..

《氧化剂和还原剂》氧化还原反应PPT

第一部分内容：目标与素养：

1. 认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。(宏观辨识与微观探析)

2.了解常见的氧化剂、还原剂。(宏观辨识)3.了解氧化还原反应的应用。(科学态度与社会责任)

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氧化剂和还原剂PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、氧化剂和还原剂

(1)氧化剂：在反应中_______________ 的物质。

(2)还原剂：在反应中_______________ 的物质。

3．常见氧化剂和还原剂

微点拨：理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：

①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。

②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。

二、氧化性和还原性

1．氧化性和还原性 

(1)氧化性：表示氧化剂_______能力强弱的性质。 

(2)还原性：表示还原剂_______强弱的性质。 

2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系

三、生产生活中的氧化还原反应

1．积极作用：金属冶炼、电镀、燃料燃烧、绿色植物的光合作用等。

2．负面影响：易燃物的自燃、食物的腐坏、钢铁的锈蚀等。

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氧化剂和还原剂PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

物质氧化性、还原性强弱的比较

1.根据氧化还原反应方程式比较

氧化剂＋还原剂D→还原被还原产物＋氧化被氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

2．根据金属的活动性顺序判断

3．根据氧化还原反应的程度比较

不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。

4．根据反应的条件及反应的剧烈程度比较

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。

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氧化剂和还原剂PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2是(　　)

A．既是氧化产物又是还原产物

B．是氧化剂

C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂

A　[反应中CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。]

2．在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是(　　)

A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

B．CO2＋C=====高温2CO

C．2Fe2O3＋3C=====高温4Fe＋3CO2↑

D．CuO＋CO=====△Cu＋CO2

B　[选项A中二氧化碳中碳元素化合价无变化；选项B中二氧化碳中碳元素化合价由＋4价降低为＋2价，作为氧化剂；选项C、D中二氧化碳都为氧化产物。]

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《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第3课时氧化还原反应的应用) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.能根据核心元素化合价的升降趋势预测物质的氧化性或还原性。 2．知道氧化还..

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第一部分内容：学习目标与核心素养

宏观辨识与微观探析

知道氧化还原反应的特征并进行判断。

了解氧化还原反应的本质。

知道常见的氧化剂和还原剂。

科学探究与创新意识

通过设计实验，进行氧化还原本质的探究。

科学态度与社会责任

了解生活、生产中常见的氧化还原反应及其应用。

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氧化还原反应PPT，第二部分内容：第一课时　氧化还原反应

【思考与讨论】

(1) 请根据初中学过的氧化反应和还原反应相应的知识，分析以下反应。

Fe2O3+3CO  = 2 Fe＋3CO2↑

2CuO ＋ C＝2Cu＋CO2↑

分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？

结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为——氧化还原反应。

(2) 请标出下列反应化合价，比较反应前后化合价的变化

Fe2O3+3CO  = 2 Fe＋3CO2↑

2CuO ＋ C＝2Cu＋CO2↑

(3) 请分析上述2个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应

物质所含元素化合价降低的反应是还原反应

一、氧化还原反应

探究1： 怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？

1、从化合价的角度

有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 

氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降

二、氧化还原反应的本质

探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？

化合价升降原因之一：电子的得失

化合价升降原因之二：共用电子对的偏移

2、从电子转移的角度

电子的转移(得失或偏移)是元素化合价发生变化的原因，这也是氧化还原反应的本质。

氧化还原反应: 本质是有电子转移的化学反应

三、氧化还原反应的总结

【总结】 氧化还原反应 、化合价、电子的关系

氧化还原反应的特征：化合价的变化。

氧化还原反应的实质：电子的转移。

四、氧化还原反应与四大基本反应的关系

探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？

判断下列反应是否是氧化还原反应？

1.  2NO + O2 TT 2NO2

2.  CO2 + CaO TT CaCO3

3.  NH4HCO3 TT NH3↑ + CO2↑ + H2O

4.  2KClO3 TT 2KCl + 3O2↑

5.  Fe + 2HCl TT FeCl2 + H2↑

6.  Zn + CuSO4 TT ZnSO4 + Cu

7.  HCl + KOH TT KCl + H2O

8.  BaCl2 + Na2SO4 TT BaSO4↓ + 2NaCl

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【分层作业】

1、下列反应属于氧化还原反应的是（     ）

A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O      

B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu     

D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓  + H2O     

2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（　）

A. 化合反应                  B. 分解反应

C. 置换反应                  D. 复分解反应

3、下列叙述正确的是（            ）

A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低

B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化

D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）

1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（      ）

A．一定被氧化 

B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原

D．以上都不是

2、下列变化属于氧化反应的是（     ）

A. Fe2O3→Fe             B. Zn→ZnCl2

C. Na2CO3 → CO2     D. Al→Al2O3

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氧化还原反应PPT，第三部分内容：第二课时　氧化剂还原剂

一、氧化剂和还原剂

还原剂：所含元素的化合价升高的反应物

氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物

【课堂练习】

下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ 

Cu  +   Cl2   =    CuCl2

Zn +    H2SO4  = ZnSO4 +   H2↑

CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

Cl2  +   H2O== HCl + HClO 

【思考交流】

从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？ 

失e-的反应物   → 所含元素化合价升高→发生氧化反应

→ 是还原剂 → 具有还原性

得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→发生还原反应

→ 是氧化剂 → 具有氧化性

二、氧化还原反应表示方法

思考：怎样表示氧化还原反应中电子的转移？

1、双线桥法：

步骤：1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素

2、线上标明电子得失数

3、指出氧化还原类型

2、单线桥法

方法： 1、单箭号

2、箭号起点为被氧化元素(失电子)元素。终点为被还原(得电子)元素

3、只标转移电子总数，不标得与失

注意：得电子数=失电子数=转移的电子数

三、常见的氧化剂和还原剂

常见的氧化剂和还原剂有哪些？

常见氧化剂

O2 、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

常见还原剂

Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等。

氧化还原反应对立统一关系的两条推断线

实质     元素(判断依据)    反应过程      反应物      反应物性质

失e-  →  化合价升高  →  氧化反应 →  还原剂   →  还原性

得e-  →  化合价降低  →  还原反应 →  氧化剂  →   氧化性 

四、氧化还原反应的应用

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【分层作业】

1 、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（    ）

A．CaCO3 → CO2 B． NaCl → NaNO3

C．Zn → ZnCl2D． CuO → CuSO4

2、下列反应中，SO2作还原剂的是（     ）

A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O

B．SO2+2Mg＝2MgO+S

C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl

D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

1、在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3+ 3Cl2↑ + 7H2O反应中，______元素得电子，化合价____________是氧化剂；______元素失电子,化合价______，______是还原剂；______被氧化，______被还原。

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《氧化还原反应》PPT教学课件

第一部分内容：学习目标

1.使学生能从化合价升降观点,认识氧化还原反应,理解氧化还原反应的本质｡

2.理解氧化还原反应与四种基本类型的关系｡

3.掌握氧化反应､还原反应､氧化还原反应､氧化剂､还原剂等基本概念｡

4.了解常见的氧化剂与还原剂｡

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氧化还原反应PPT，第二部分内容：一､氧化还原反应

(1)得到氧原子的反应称为氧化反应,失去氧原子的反应叫做还原反应,有氧原子得失的反应称为氧化还原反应｡

(2)物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应,凡是有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应｡

(3)元素的原子失去电子的反应叫氧化反应,元素的原子得到电子的反应叫还原反应,有电子转换(得失或偏移)的反应,是氧化还原反应｡

一种或几种元素的化合价发生变化｡

氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)｡

4､氧化还原反应与化合价的变化

由于氧化还原反应中电子的得失(或电子对偏移)表现出元素化合价的升降｡判断一个反应是否是氧化还原反应,分析元素的化合价是基础和前提｡

1）熟记常见元素的主要化合价(最高价和最低价)｡

(1)金属元素无负化合价,其最低价为0价｡

(2)非金属元素,有负化合价,大多数还有正化合价｡

         H      C    N    O    S    Cl     F

最低:-1      -4    -3   -2   -2    -1   -1

最高:+1    +4   +5   0    +6   +7   0   

(3)化合物中元素化合价的判断:由一般推特殊｡如:H2O2,由于H的非金属性比O弱,故H只能呈正价,O呈负价,推知H2+1O2-1｡再如:K2MnO4,很明显K是+1价,O是-2价,推知Mn为+6价｡

2.在氧化还原反应里的电子转移(得失或偏移)与元素化合价的关系如图所示｡    

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氧化还原反应PPT，第三部分内容：二、氧化剂和还原剂

1.氧化剂和还原剂的概念

(1)氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应中该物质所含的某元素化合价降低｡氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,发生了还原反应,得到的产物是还原产物｡

(2)还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应中该物质所含的某元素化合价升高｡还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,发生了氧化反应,得到的产物是氧化产物｡

2.常见的氧化剂和还原剂

(1)常见氧化剂

①部分非金属单质:如O2､Cl2等｡

②含有高价态元素的化合物:如浓硫酸､HNO3､KMnO4､FeCl3 等｡

(2)常见还原剂

①活泼的金属单质,如Al､Zn､Fe等｡

②某些非金属单质,如C､H2等｡

③某些非金属氧化物,如CO等｡

诱思探究:氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,常见氧化剂和还原剂之间是否一定能发生氧化还原反应?

提示:氧化还原反应的发生,既要有氧化剂和还原剂,又要具备一定的条件.并不是任何氧化剂和还原剂之间都能发生氧化还原反应｡

如:H2､CO是常用的还原剂,浓硫酸是常用的氧化剂,但在实验室中常用 浓硫酸来干燥H2､CO,显然H2､CO不能被浓硫酸氧化,因此应注意分析某物质是氧化剂还是还原剂,不能脱离具体的反应｡

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氧化还原反应PPT，第四部分内容：三､氧化还原反应的规律

1.守恒规律

(1)质量守恒定律:在化学反应中,反应前后元素原子种类及原子个数保持不变,这个定律在氧化还原反应中也不例外｡

(2)电子守恒规律:在任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,化合价升高降低总数相等｡

对于既是氧化还原反应又是离子反应的,电荷总数相等｡

2）价态规律

元素在物质中所处的价态,决定该元素的氧化性或还原性,一般来说,元素处于最高价态,只有氧化性(如KMnO4､HNO3等);元素处于最低价态,只有还原性(如S2-､I-等);元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性｡

3.“强先弱后”规律

一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,总是先与还原性强(或氧化性强)的还原剂(或氧化剂)反应｡

如Zn､Fe组成的混合物中加入过量稀硫酸,由于还原性 Zn>Fe｡

先:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

后:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

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氧化还原反应PPT，第五部分内容：四、生产、生活中的氧化还原反应

燃料的燃烧

绿色植物的光合作用

易燃物的自燃

食物的腐败

钢铁的腐蚀

知识点一  氧化还原反应的判断

例1  以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应,其中不属于氧化还原反应的是(    )

A.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

〔解析〕 A中镁元素的化合价由0价升高到+2价,氢元素的化合价由+1价降到0价;B中氢元素的化合价由0价升高到+1价,氯元素的化合价由0价降到-1价;C中氢元素的化合价由0价升高到+1价,铜元素的化合价由+2价降到0价;D中则不存在元素化合价的变化,所以D不是氧化还原反应｡

知识点二  氧化还原反应与四种基本类型的关系

例2  能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是(    )

〔解析〕 四种基本反应类型是一种反应形式上的划分,氧化还原反应和非氧化还原反应是按反应本质进行划分的｡据置换反应的定义,由单质生成化合物和由化合物生成单质,一定有元素化合价的变化,一定是氧化还原反应｡复分解反应仅是化合物间交换成分,一定没有元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应｡化合反应和分解反应的形式与氧化还原反应可能交叉,有的是氧化还原反应,有的不是氧化还原反应｡

知识点三  氧化还原反应中基本概念的判断

例3  氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列说法错误的是(    )

A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂

B.H2既是氧化产物,又是还原产物

C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂

D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1

〔解析〕  此题的关键是解析确定CaH2中氢元素的化合价为-1价,反应中只有氢元素化合价发生了变化,其余元素化合价均未变化｡而氢元素分布在反应前后的各物质中,此时应先找出未变价的部分｡生成物Ca(OH)2的氢为+1价,这两个氢原子一定来自H2O分子,而H2O中共4个+1价的氢原子,显然H2O中另一部分氢必然得电子被还原｡H2分子是由CaH2中-1价H元素被氧化和一部分H2O中+1价的H元素被还原而生成的｡故可得到结论:题中B选项是对产物的解析,C选项是对反应物的解析,都是正确的,从而可知A选项不正确,D选项是对产物的定量解析,也正确｡

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《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第3课时氧化还原反应的应用) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.能根据核心元素化合价的升降趋势预测物质的氧化性或还原性。 2．知道氧化还..

《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时氧化剂和还原剂) 学习目标 课程标准 1.知道常见的氧化剂和还原剂。了解氧化还原反应的基本规律。 2．依据氧化还原反应原理，预测物质..

《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时认识氧化还原反应) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.认识有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的实质是电..

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第一部分内容：素养目标

1.通过氧化反应、还原反应的相关概念和实质的学习,体现宏观辨识与微观探析的核心素养。

2.通过对氧化还原反应的特征——元素化合价的升降的理解,体会氧化还原反应的实质——电子的转移,培养变化观念与平衡思想。

3.通过对氧化还原反应中电子转移表示方法的分析,理解模型认知的核心素养。

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氧化还原反应PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.物质得到氧的反应叫氧化反应,物质失去氧的反应叫还原反应,一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。

2.在反应CuO+H2==Cu+H2O中,H2被CuO氧化生成H2O,CuO被H2还原生成Cu。

3.在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中,Fe元素的化合价从0价升高到+2价,Cu元素的化合价从+2价降低到0价。

4.在物质H2O、CaH2中,氢元素的化合价分别是+1价、-1价;在物质H2O、H2O2中,氧元素的化合价分别是-2价、-1价。

一、从不同角度分析氧化还原反应

1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应

反应:2CuO+C        2Cu+CO2↑

(1)CuO失氧,发生了还原反应,该物质是氧化剂。

(2)C得氧,发生了氧化反应,该物质是还原剂。

结论:从得氧、失氧的角度看,一种物质得到氧被氧化,另一种物质失去氧被还原的反应叫做氧化还原反应。

2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应

(1)反应:Fe2O3+3CO        2Fe+3CO2

①铁元素化合价降低,Fe2O3失氧,发生还原反应,被还原。

②碳元素化合价升高,CO得氧,发生氧化反应,被氧化。

(2)反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(反应中没有物质得氧、失氧)

①Fe元素化合价升高,Fe发生氧化反应,被氧化。

②Cu元素化合价降低,CuSO4发生还原反应,被还原。

结论:从反应前后元素化合价变化的角度看,只要反应前后有元素化合价变化的反应,就叫做氧化还原反应。

3.从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)对于反应2Na+Cl2==2NaCl:

①氯元素化合价降低,氯原子得电子,Cl2发生还原反应,被还原。

②钠元素化合价升高,钠原子失电子,Na发生氧化反应,被氧化。

(2)反应:H2+Cl2==2HCl

①氯元素化合价降低,共用电子对偏向氯原子,Cl2发生还原反应,被还原。

②氢元素化合价升高,共用电子对偏离氢原子,H2发生氧化反应,被氧化。

结论:从电子转移的角度看,化学反应中凡有电子转移的反应叫做氧化还原反应。

二、氧化还原反应的特征和实质

1.特征:元素化合价发生变化。

2.实质:有电子的转移(即电子的得失或偏移)。

3.四种基本类型的反应与氧化还原反应间的关系

(1)置换反应一定是氧化还原反应。

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。 (　　)

(2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为+5价、+4价、+3价、+2价、0价和-3价。 (　　)

(3)在氧化还原反应中,可能只有元素的化合价的升高,而无元素化合价的降低。 (　　)

(4)没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应。 (　　)

(5)某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原。 (　　)

答案(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×

2.已知反应:

①SO3+H2O=H2SO4

②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号,下同)。H2O被氧化的是________,H2O被还原的是________。属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是________。 

(2)写出反应④的离子方程式:________________________。 

答案(1)①⑤　③　④　②

(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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氧化还原反应PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

氧化还原反应的有关概念及联系

思考探究下列有关问题:

1.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和CO+CuO == Cu+CO2两反应,哪一个反应是氧化还原反应?判断依据是什么?

提示后者是氧化还原反应,判断依据是该反应中C、Cu的化合价发生变化。

2.反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中,什么元素被氧化?哪种物质发生还原反应?

提示Zn元素被氧化,H2SO4发生还原反应。

3.在反应2KClO3 ==2KCl+3O2↑中,哪种元素被还原?哪种物质发生氧化反应?

提示Cl元素被还原,KClO3发生氧化反应。

4.如果氧化反应生成氧化产物,还原反应生成还原产物,则反应MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氧化产物和还原产物分别是什么物质?

提示氧化产物是Cl2,还原产物是MnCl2。

1.对氧化反应、还原反应、氧化还原反应概念的比较

2.氧化还原反应中的几个“不一定” 

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氧化还原反应PPT，第四部分内容：随堂检测

1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是(　　)

A.野火烧不尽,春风吹又生

B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干

C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间

D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏

解析A 、B两项中均涉及物质燃烧,D项中有hy爆炸,都属于氧化还原反应;C项中反应为CaCO3 == CaO+CO2↑,无元素化合价升降,属于非氧化还原反应。

2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　)

A.H2还原CuO的反应只属于还原反应

B.置换反应都是氧化还原反应,3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应

C.3O2==2O3是氧化还原反应

D.复分解反应一定不是氧化还原反应

解析A项,氧化还原反应是一个整体,氧化反应和还原反应必然同时存在于同一个反应中,在H2+CuO== Cu+H2O过程中,CuO失去氧被还原,发生了还原反应,H2得到氧被氧化,发生了氧化反应;置换反应都是氧化还原反应,但CO与Fe2O3的反应不是置换反应,所以B项错;C项中反应前后氧元素的化合价没有变化,属于非氧化还原反应;D项,复分解反应是两种化合物互相交换成分重新组合成新的化合物的过程,没有电子转移,所以,复分解反应一定不是氧化还原反应。

3.某反应中,X元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是(　　)

①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应

A.①②B.③④C.②③D.①④

解析根据题意知,X元素的原子失去电子,X元素化合价升高,发生氧化反应;而Y元素的原子获得电子,Y元素化合价降低,发生还原反应。

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《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第3课时氧化还原反应的应用) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.能根据核心元素化合价的升降趋势预测物质的氧化性或还原性。 2．知道氧化还..

《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时氧化剂和还原剂) 学习目标 课程标准 1.知道常见的氧化剂和还原剂。了解氧化还原反应的基本规律。 2．依据氧化还原反应原理，预测物质..

《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时认识氧化还原反应) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.认识有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的实质是电..

《氧化还原反应》物质及其变化PPT(第1课时氧化还原反应)

第一部分内容：学习目标

1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。

1.变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。

2.微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

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氧化还原反应PPT，第二部分内容：知识点1 　氧化还原反应的基本概念

多角度认识氧化还原反应

1．从得失氧的角度认识氧化还原反应

(1)反应特点分析

对于反应2CuO＋C=====高温2Cu＋CO2↑：

①氧化铜_____氧，发生_____反应，被碳_____。

②碳_____氧，发生_____反应，被氧化铜_____。

(2)结论：一种物质被_____，同时另一种物质被_____的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

(1)反应特点分析

①对于有氧元素参加的反应CuO＋H2=====△Cu＋H2O：

铜元素化合价_____，发生_____反应。

氢元素化合价_____，发生_____反应。

②对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl2=====△2NaCl：

氯元素化合价_____，发生_____反应。

钠元素化合价_____，发生_____反应。

(2)结论：凡是有元素____________的反应，都是氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)反应特点分析

①在2Na＋Cl2=====△2NaCl的反应过程中：

钠原子_____最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由_____价升高到_____价，发生了_____反应，被_____。

氯原子最外层_____ 1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由_____价降低到_____价，发生了_____反应，被_____。

在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的_____，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。

反应过程中相应变化关系图：

②在H2＋Cl2=====点燃2HCl的反应过程中：

氢原子和氯原子都不易失去电子，都可_____ 1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。

共用电子对_____于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由_____价降低到_____价，被_____，氯气发生了_____反应。

共用电子对_____于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由_____价升高到_____价，被_____，氢气发生了_____反应。

反应过程中相应变化关系图：

该反应生成的氯化氢分子因_______________，而使元素的化合价发生了变化。

(2)结论：凡是有__________ (得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生_____反应，得到电子(或偏向电子对)发生_____反应。

(1)氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。

(2)氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。

1．氧化还原反应中微粒间转化关系

2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

(1)置换反应一定是氧化还原反应。

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

1．下列说法正确的是(　　)

A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

B．元素化合价升高时得电子，元素化合价降低时失电子

C．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原

D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

2．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　)

A．H2还原CuO的反应只属于还原反应

B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应

C．3O2=====电火花2O3是氧化还原反应

D．复分解反应一定不是氧化还原反应

3．(2019•原创题)氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)

A．Cl2发生还原反应

B．该反应NH3被还原

C．NH3发生氧化反应

D．每生成28gN2，则有213gCl2参加反应

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氧化还原反应PPT，第三部分内容：知识点2 　氧化还原反应中电子转移的表示方法

1．双线桥法

表示反应前后____________原子得到(或偏向)或失去(或偏离)电子的情况。

2．单线桥法

表示反应物中有_______________的元素原子间电子转移的情况。

氧化还原反应中电子转移的表示方法

1．双线桥法

(1)基本步骤

(2)注意事项

①箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的同种元素的原子；

②必须注明“得到”或“失去”；

③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。

(3)巧记口诀

先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。

2．单线桥法

(1)基本步骤

(2)注意事项

①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子(或电子对偏移)的情况；

②不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移的数目；

③箭头标明电子转移的方向；

④单线桥箭头从失去电子(或电子对偏离)的元素原子指向得到电子(或电子对偏向)的元素原子。

(3)巧记口诀

先确定变价元素，再计算价态变化；

桥上标明电子数，箭头还原到氧化。

电子转移表示方法的注意事项

(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。

(2)双线桥法标电子转移时，电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。

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氧化还原反应PPT，第四部分内容：合格考训练

1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化还原反应的是(　　)

A．木已成舟B．蜡炬成灰

C．铁杵成针D．滴水成冰

2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)

A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2

D．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑

3．下列说法正确的是(　　)

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化反应一定先于还原反应发生

D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

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《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第3课时氧化还原反应的应用) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.能根据核心元素化合价的升降趋势预测物质的氧化性或还原性。 2．知道氧化还..

《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时氧化剂和还原剂) 学习目标 课程标准 1.知道常见的氧化剂和还原剂。了解氧化还原反应的基本规律。 2．依据氧化还原反应原理，预测物质..

《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时认识氧化还原反应) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.认识有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的实质是电..

《氧化还原反应》物质及其变化PPT(第2课时氧化剂和还原剂)

第一部分内容：学习目标

1.知道常见的氧化剂和还原剂。

2.了解氧化还原反应的基本规律。

3.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。

1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。

2.宏观辨识：认识物质的组成、结构、性质和变化。

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氧化还原反应PPT，第二部分内容：知识点1 　氧化剂和还原剂

1．氧化剂和还原剂

(1)氧化剂

氧化还原反应中，_____电子(或电子对_____)的物质叫作氧化剂。氧化剂具有氧化性。

②发生的变化

氧化还原反应中，氧化剂所含元素的化合价_____，发生_____反应。

③常见的氧化剂

a．活泼__________单质，如Cl2、O2等。

b．高价或较高价含氧化合物，如浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。

c．高价金属阳离子，如Fe3＋等。

(2)还原剂

氧化还原反应中，_____电子(或电子对_____)的物质叫作还原剂。还原剂具有还原性。

②发生的变化

氧化还原反应中，还原剂所含元素的化合价_____，发生_____反应。

③常见的还原剂

a．一些________单质，如H2、C等。

b．活泼或较活泼的_____单质，如Al、Zn、Fe等。

c．较_____价的化合物，如CO、SO2、H2S及其盐、H2SO3及其盐、HI及其盐等。

2．氧化产物和还原产物

(1)氧化产物：还原剂被_____生成的物质。

(2)还原产物：氧化剂被_____生成的物质。

3．氧化性和还原性

(1)氧化性：氧化剂所表现出__________ (或电子对偏向)的性质。

(2)还原性：还原剂所表现出__________ (或电子对偏离)的性质。

1．氧化还原反应的基本概念

(1)概念间的关系图

记忆口诀：

氧→得→降→还→还→还

还→失→升→氧→氧→氧

即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；

还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。

(2)概念分析的方法

①正确标出反应前后变价元素的化合价。

②找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。

③在分析转移电子总数时，不能将得到电子数和失去电子数加和作为转移电子总数。

2．氧化性和还原性强弱的比较

(1)根据氧化还原反应方程式比较

氧化性：氧化剂>氧化产物；

还原性：还原剂>还原产物。

(2)根据元素的活动性顺序比较

(3)根据反应条件比较

当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。例如：

①MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；

氧化性：KMnO4>MnO2。

②Na、Mg、Al单质与H2O反应时，Na与冷水剧烈反应，Mg加热条件下才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na>Mg>Al。

(4)根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。既在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。

例如：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3；Fe＋S=====△FeS；

氧化性：Cl2>S。

判断还原剂还原性强弱的原理类似。

(1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。例如：Na原子能失去1个电子，Al原子可失去3个电子，但根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

(2)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋；价态越低，氧化性越弱，如S

(3)某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关。

①温度，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强；热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性强。

②浓度，如硝酸的浓度越大其氧化性越强；浓盐酸的还原性强于稀盐酸。

③酸碱性，如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；再如NO－3在中性或碱性条件下几乎无氧化性，但在酸性条件下有较强的氧化性。

活学活用 

1．分析下列反应并按要求填空。

(1)2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3

氧化剂是______，还原剂是______；发生氧化反应的是______，发生还原反应的是______。

(2)2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氧化剂是______，还原剂是______；被氧化的元素是__________，被还原的元素是____________。

(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是______。

2．在常温下发生下列反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)

A．溶液中可发生反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为XO－4>Z2>B2>A3＋

D．X2＋是XO－4的还原产物

3．现有下列几个离子反应：

①Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋

下列有关性质的比较正确的是(　　)

A．氧化性：Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋

B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O2－7

C．还原性：SO2

D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

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氧化还原反应PPT，第三部分内容：知识点2 　氧化还原反应的基本规律

氧化还原反应的基本规律有守恒规律、强弱规律、先后规律、价态规律等。

1．守恒规律

应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。

2．强弱规律

在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。

3．先后规律

(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。

(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。

应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。

4．价态规律

(1)高低规律

元素处于最高价态：只有氧化性。

元素处于中间价态：既有氧化性又有还原性。

元素处于最低价态：只有还原性。

应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。

(2)归中规律

①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”。例如：

②同种元素相邻价态间不发生化学反应。

例如：SO2与浓硫酸不反应。

应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。

(3)歧化规律

同种元素的中间价态变为高价态和低价态，即中间价态→高价态＋低价态。

(1)元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强，如CO2中C为＋4价，是最高价，但CO2的氧化性很弱。

(2)元素处于最低价态时只有还原性，但还原性不一定强，如H2O中O为－2价，是最低价，但H2O的还原性非常弱。

1．反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为(　　)

A．1∶6　B．6∶1

C．1∶5D．5∶1

2．现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　)

A．Cl2B．KMnO4

C．FeCl3D．I2

3．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①GD→Q＋NaCl

②Q＋H2ODD→电解X＋H2

③Y＋NaOHD→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOHD→Q＋X＋H2O

这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是(　　)

A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X

1.氧化性、还原性的比较依据

(1)某一个氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物；

(2)金属或非金属活动性顺序；

(3)反应条件；

(4)产物的价态。

2.氧化还原反应的基本规律：守恒规律、强弱规律、先后规律、价态规律。

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氧化还原反应PPT，第四部分内容：合格考训练

1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　)

A．被氧化的物质是还原剂

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．失去电子后化合价降低的物质是还原剂

D．氧化剂失去电子，化合价升高

2．银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(　　)

A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂也是还原剂

D．既不是氧化剂也不是还原剂

3．在一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是(　　)

A．该反应属于置换反应

B．氧化性：I2>KClO3

C．还原性：KClO3>I2

D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2

4．在一定条件下，ROn－3和F2可发生如下反应：ROn－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，从而可知在ROn－3中，元素R的化合价是(　　)

A．＋4价  B．＋5价

C．＋6价D．＋7价

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《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第3课时氧化还原反应的应用) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.能根据核心元素化合价的升降趋势预测物质的氧化性或还原性。 2．知道氧化还..

《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时氧化剂和还原剂) 学习目标 课程标准 1.知道常见的氧化剂和还原剂。了解氧化还原反应的基本规律。 2．依据氧化还原反应原理，预测物质..

《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时认识氧化还原反应) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.认识有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的实质是电..

《氧化还原反应》元素与物质世界PPT(第1课时认识氧化还原反应)

第一部分内容：素养目标

1.通过对化合价升降及得失电子的认识,由表及里地学习氧化还原反应的有关概念,逐步培养宏观辨识与微观探析的能力。

2.探究元素化合价升降是电子转移的外在表现,从微观角度认识表示氧化还原反应的两种常见方法——双线桥法和单线桥法,培养电子守恒观念,建立模型认知的核心素养。

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氧化还原反应PPT，第二部分内容：知识铺垫

1.氧化反应和还原反应

物质与氧气发生的反应属于氧化反应,含氧化合物里的氧被夺去的反应,叫做还原反应。

2.联想回忆初中涉及的“铜元素”的几个反应:

三个反应中,反应后铜元素化合价升高的是(1);铜元素化合价降低的是(2)(3)。

3.记忆常见元素化合价

常见元素化合价口诀:一价氢钾钠氯银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。

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氧化还原反应PPT，第三部分内容：新知预习

一、氧化还原反应的特征及定义

(1)氧化反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。

(2)还原反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。

2.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。

【微思考1】凡是有单质参与的反应一定是氧化还原反应吗?

提示:不一定。如O2与O3的转化不属于氧化还原反应。

【微点拨】判断一个反应是不是氧化还原反应,关键是看反应前后元素化合价是否发生变化。

【微思考2】所有的化学反应都可以按照四种基本反应类型和氧化还原反应的标准划分吗?

提示:不可以。根据化合价是否发生变化,所有化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应;而四种基本反应类型不能包括所有的反应,如3CO+Fe2O3== 3CO2+2Fe。

二、氧化还原反应的实质

1.以钠与氯气反应为例探究氧化还原反应的本质

(1)钠原子失电子,化合价升高,发生氧化反应。

(2)氯原子得电子,化合价降低,发生还原反应。

2.以金属铁与CuSO4溶液反应为例探究氧化还原反应的本质

(1)铁原子失电子,化合价升高,发生氧化反应。

(2)铜离子得电子,化合价降低,发生还原反应。

(1)氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。

(2)氧化还原反应的实质是发生了电子转移。

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法:表示同种元素的原子在反应前后电子得失或转移的情况。如

2.单线桥法:表示反应过程中电子在反应物之间的电子转移情况,如

【微思考3】下列氧化还原反应中,电子转移方向和数目的表示正确吗?请说明理由。

提示:不正确。箭头连接方式不对,应该由氢元素指向铜元素。

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氧化还原反应PPT，第四部分内容：自主测试

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)氧化还原反应中一定有氧气参加。 (　　)

(2)氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。 (　　)

(3)金属单质与O2反应时,金属单质失去电子。 (　　)

(4)Zn和CuSO4溶液反应时,Zn发生还原反应生成Zn2+。 (　　)

(5)非氧化还原反应中,可能有电子转移。(　　)

(6)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。(　　)

答案:(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×

2.下列反应属于氧化还原反应的是(　　)

A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑

B.CaCO3 CaO+CO2↑

C.Na2O+H2O 2NaOH

D.2Na +2H2O 2NaOH+H2↑

解析:只有D项化学反应中有元素化合价变化,属于氧化还原反应。

3.下列变化过程中,属于还原反应的是(　　)

A.HCl→Cl2B.Na→Na+

C.CO→CO2D.Fe3+→Fe

解析:还原反应是指元素化合价降低的反应。

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氧化还原反应PPT，第五部分内容：探究

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

1.复分解反应都不是氧化还原反应,你认为这个说法正确吗?说明你的理由。

提示:正确。复分解反应是两种化合物相互交换成分,重新组合为两种新的化合物的反应,没有元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应,属于非氧化还原反应。

2.化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应,你能举出相应的实例吗?

1.氧化还原反应的实质

2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

(1)置换反应一定是氧化还原反应。

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

方法提炼理解氧化还原反应概念的三部曲 

氧化反应  得到氧的反应  元素化合价升高的反应  失去电子(或电子对偏离)的反应

还原反应  失去氧的反应  元素化合价降低的反应  得到电子(或电子对偏向)的反应

氧化还原反应  有得失氧的反应   有元素化合价升降的反应  有电子转移(得失或偏移)的反应

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氧化还原反应PPT，第六部分内容：随堂检测

1.下列四种基本反应类型中,一定有电子转移的反应是 (　　)

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

解析:有电子转移的反应属于氧化还原反应,四种基本反应类型中,置换反应一定是氧化还原反应。

2.在空气中,有下列反应发生:①N2+O2 2NO;②2NO+O2 2NO2;③3NO2+H2O 2HNO3+NO;④2SO2+O2 2SO3;⑤SO3+H2O H2SO4;⑥SO2+H2O H2SO3;⑦3O2 2O3。其中属于氧化还原反应的是(　　)

A.①②③④

B.①②③④⑦

C.①②④⑦

D.①②③④⑤⑥⑦

解析:判断一个反应是不是氧化还原反应,主要是看反应前后元素有没有化合价的变化,根据这个特征可以判断①②③④是氧化还原反应。

3.下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是(　　)

A.有一种元素发生氧化反应,肯定有另一种元素发生还原反应

B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C.置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

D.化合反应和置换反应一定是氧化还原反应

解析:A项,有可能是同种元素之间的氧化还原反应;C项,置换反应一定是氧化还原反应;D项,化合反应不一定是氧化还原反应。

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