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《氧化还原反应》物质及其变化PPT(第1课时氧化还原反应)
发布于：2020-05-03 14:12:19
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《氧化还原反应》物质及其变化PPT(第1课时氧化还原反应)
第一部分内容：学习目标
1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
1.变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
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氧化还原反应PPT，第二部分内容：知识点1 氧化还原反应的基本概念
多角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
(1)反应特点分析
对于反应2CuO＋C=====高温2Cu＋CO2↑：
①氧化铜_____氧，发生_____反应，被碳_____。
②碳_____氧，发生_____反应，被氧化铜_____。
(2)结论：一种物质被_____，同时另一种物质被_____的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)反应特点分析
①对于有氧元素参加的反应CuO＋H2=====△Cu＋H2O：
铜元素化合价_____，发生_____反应。
氢元素化合价_____，发生_____反应。
②对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl2=====△2NaCl：
氯元素化合价_____，发生_____反应。
钠元素化合价_____，发生_____反应。
(2)结论：凡是有元素____________的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)反应特点分析
①在2Na＋Cl2=====△2NaCl的反应过程中：
钠原子_____最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由_____价升高到_____价，发生了_____反应，被_____。
氯原子最外层_____ 1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由_____价降低到_____价，发生了_____反应，被_____。
在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的_____，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
反应过程中相应变化关系图：
②在H2＋Cl2=====点燃2HCl的反应过程中：
氢原子和氯原子都不易失去电子，都可_____ 1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
共用电子对_____于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由_____价降低到_____价，被_____，氯气发生了_____反应。
共用电子对_____于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由_____价升高到_____价，被_____，氢气发生了_____反应。
反应过程中相应变化关系图：
该反应生成的氯化氢分子因_______________，而使元素的化合价发生了变化。
(2)结论：凡是有__________ (得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生_____反应，得到电子(或偏向电子对)发生_____反应。
(1)氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。
(2)氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。
1．氧化还原反应中微粒间转化关系
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
1．下列说法正确的是( )
A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
B．元素化合价升高时得电子，元素化合价降低时失电子
C．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
2．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．H2还原CuO的反应只属于还原反应
B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
C．3O2=====电火花2O3是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
3．(2019•原创题)氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．Cl2发生还原反应
B．该反应NH3被还原
C．NH3发生氧化反应
D．每生成28gN2，则有213gCl2参加反应
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氧化还原反应PPT，第三部分内容：知识点2 氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法
表示反应前后____________原子得到(或偏向)或失去(或偏离)电子的情况。
2．单线桥法
表示反应物中有_______________的元素原子间电子转移的情况。
氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法
(1)基本步骤
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的同种元素的原子；
②必须注明“得到”或“失去”；
③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。
(3)巧记口诀
先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
2．单线桥法
(1)基本步骤
(2)注意事项
①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子(或电子对偏移)的情况；
②不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移的数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从失去电子(或电子对偏离)的元素原子指向得到电子(或电子对偏向)的元素原子。
(3)巧记口诀
先确定变价元素，再计算价态变化；
桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
电子转移表示方法的注意事项
(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。
(2)双线桥法标电子转移时，电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。
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氧化还原反应PPT，第四部分内容：合格考训练
1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化还原反应的是( )
A．木已成舟B．蜡炬成灰
C．铁杵成针D．滴水成冰
2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2
D．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑
3．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应发生
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
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