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《物质的分类及转化》物质及其变化PPT(第1课时物质的分类)
发布于：2020-05-03 14:12:18
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《物质的分类及转化》物质及其变化PPT(第1课时物质的分类)
第一部分内容：学习目标
1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.了解分散系的概念及分散系的分类。
3.认识胶体是一种常见的分散系。
1.微观探析：能利用元素的种类以及存在形态将物质划分为不同的类别。能利用分散质粒子的大小将分散系加以分类。
2.宏观辨识：能从微观粒子的角度认识胶体的有关特征和性质，认识胶体的特性与其粒子大小有关。
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物质的分类及转化PPT，第二部分内容：知识点1 根据物质的组成和性质分类
1．同素异形体
由__________元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体。例如：__________、_____和_____是碳元素的同素异形体；_____和_____ (O3)是氧元素的同素异形体。
2．物质分类的标准
对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。如对下列化合物进行分类：①NaCl；②HCl；③CaCl2；④CuO；⑤H2O；⑥Fe2O3。
(1)依据___________________________为标准，可分为固体：__________；液体：_____；气体：_____。
(2)依据物质的__________为标准，可分为氯化物：__________；氧化物：__________。
(3)依据物质的_______________为标准，可分为酸：_____；盐：__________；氧化物：__________。
3．树状分类法
根据_______________对物质进行分类的一种方法。
4．交叉分类法
从_______________对物质进行分类。例如：
1．概念辨析
(1)单质一定是同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。
(2)化合物一定是不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。
(3)纯净物是一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定的熔、沸点。
(4)混合物是多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定的熔、沸点。
2．氧化物的类别辨析
(1)氧化物的分类
①依据性质，氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。
②依据组成，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。
(2)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。
(3)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。
1．物质的分类如下图所示：
由图判断下列说法中不正确的是( )
A．甲图所示的分类方法属于树状分类法
B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
2．(2019•济南高一检测)物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列各组物质最适合与C2O3划分为同一类物质的是( )
A．Fe(OH)3、Fe(OH)2 B．H2CO3、HCl
C．SO2、NO D．Na2O2、H2O2
3．下列分类或归类正确的是( )
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为混合物
④C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质
⑤碘酒、淀粉溶液、雾、盐酸均为单质
A．①③④B．②③
C．②④D．②③④⑤
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物质的分类及转化PPT，第三部分内容：知识点2 分散系及其分类
一、分散系的概念与组成
1．概念：把__________________以粒子形式分散到__________________中所形成的混合物。
2．组成：分散系中________________________叫作分散质，另一种物质叫作分散剂。
3．常见分散系及其组成
二、分散系的分类及其依据
当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为三类：
(1)分散质粒子的直径小于1nm的分散系是______；
(2)分散质粒子的直径大于100nm的分散系是_________ (或________)；
(3)分散质粒子的直径为1～100nm的分散系是______。
三、胶体的种类、制备和性质
1．胶体的种类
胶体按照分散剂的不同，可分为液溶胶[如Fe(OH)3胶体]、气溶胶(如云、雾)和固溶胶(如有色玻璃)。
2．氢氧化铁胶体的制备
(1)制备实验：在小烧杯中加入40mL____________，加热至______，向沸水中逐滴加入5～6滴____________溶液，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
(2)反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
1．溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
【素养升华】 微观探析：丁达尔效应
(1)由于溶液粒子大小一般不超过1nm，胶体粒子介于溶液中溶液粒子和浊液粒子之间，当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用，而溶液对光的散射作用很微弱。
(2)丁达尔效应是胶体的特有性质，利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体是最简单的方法。
(3)当有光线通过悬浊液时有时也会出现光路，但是由于悬浊液中的颗粒对光线的阻碍过大，使得产生的光路很短。
2．胶体的分离和提纯
(1)胶体与悬浊液的分离
胶体微粒可以透过滤纸而悬浊液中的分散质粒子不能透过滤纸，因此可用过滤的方法分离。如下图所示。
(2)胶体与溶液的分离
胶体微粒不能透过半透膜而小分子、离子能够透过半透膜，因此可用渗析的方法分离。
如Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离净化：将所得分散系盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。如下图所示。
(3)胶体的提纯
用渗析法，利用胶粒不能透过半透膜的性质将胶体进行提纯。
1．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的( )
A．溶液 B．悬浊液
C．乳浊液D．胶体
2．下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是( )
A．将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸
B．将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌
C．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中
D．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
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物质的分类及转化PPT，第四部分内容：合格考训练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体。( )
(2)直径为1～100nm的粒子称为胶体。( )
(3)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应。( )
(4)丁达尔效应可用来鉴别溶液与胶体。( )
(5)可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化钠。( )
(6)清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶时会观察到丁达尔效应。( )
2．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4•5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种( )
A．氧化物 B．盐
C．碱D．酸
3．下列分散系中，分散质微粒的直径为1～100nm的是( )
A．溶液B．胶体
C．悬浊液D．乳浊液
4．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是( )
A．空气中的小水滴颗粒直径大小为1～100nm
B．光是一种胶体
C．雾是一种胶体
D．发生丁达尔效应
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