《章末复习课》铁 金属材料PPT
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《章末复习课》铁 金属材料PPT
专题总结对练
守恒法在化学计算中的应用
守恒关系特征
质量守恒宏观:反应前后物质的质量守恒
微观:反应前后元素的原子个数守恒
电子守恒氧化还原反应中,得失电子守恒
电荷守恒电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数
离子方程式中,反应物所带的电荷总数等于生成物所带的电荷总数,且电性相同
1.在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中,Al3+的物质的量浓度为0.2 mol•L-1,SO2-4为0.4 mol•L-1,溶液中Na+的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol•L-1 B.0.2 mol•L-1
C.0.3 mol•L-1 D.0.4 mol•L-1
2.在体积为V L的密闭容器中通入a mol一氧化碳和b mol 氧气,点燃充分反应后容器内碳原子与氧原子数之比为( )
A.a∶b B.a∶2b
C.a∶(a+2b) D.a∶[2(a+b)]
平均值法——混合物类计算的“简化高手”
1.依据:若XA>XB,则XA>X>XB,X代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。
2.应用:已知X可以确定XA、XB的范围;若已知XA、XB可以确定X的范围。
解题的关键是要通过平均值确定范围,很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上,它是极值法的延伸。
3.两种金属混合物共15 g,投入足量的盐酸中,充分反应后得到11.2 L H2(标准状况),则原混合物的组成肯定不可能为( )
A.Mg和Ag B.Zn和Cu C.Al和Zn D.Al和Cu
B [本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol电子所需金属的质量)法求解。反应中H+被还原生成H2,由题意可知15 g金属混合物可提供1 mol e-,其平均摩尔电子质量为15 g•mol-1。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12 g•mol-1、32.5 g•mol-1、9 g•mol-1,其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看作无穷大。根据数学上的平均值原理可知,原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15 g•mol-1,另一种金属的摩尔电子质量小于15 g•mol-1。由此可判断出原混合物肯定不可能是Zn和Cu。]
4.把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后,与足量AgNO3溶液反应,测得生成的AgCl为300 g,则该MgCl2中的杂质可能是( )
A.NaCl B.AlCl3 C.KCl D.CaCl2
B [提供1 mol Cl-所需各物质的质量(即平均摩尔Cl-质量)分别为
物质的化学式MgCl2NaClAlCl3KClCaCl2
平均摩尔Cl-质量47.558.544.574.555.5
而平均值=95×143.5300≈45.4,小于45.4的只有AlCl3。]