《章末整合提升》铁 金属材料PPT

《章末整合提升》海水中的重要元素—钠和氯PPT

第一部分内容：一、钠及其化合物的性质、转化及应用

1．钠及其化合物的转化关系

2．钠及其化合物的重要性质和应用

【针对训练】

1．下列说法错误的是(　　)

A．钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．Na2O2吸收CO2产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂

C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气

D．二氧化碳使Na2O2固体变白过程中，CO2未被还原，也未被氧化

2．如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：

(1)写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式。

B→C：____________________________________________；

D→E：________________________________________。

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章末整合提升PPT，第二部分内容：二、氯及其化合物的性质、转化及应用

1．氯及其化合物的转化关系

2．氯及其化合物的重要性质和应用

【针对训练】

3．下列关于氯及其化合物的说法正确的是(　　)

A．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

D．因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张

4．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：

(1)写出下列反应的离子方程式。

①将气体B通入水中：_________________________________；

②将气体B通入NaOH溶液中：______________________。

(2)把三种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。

(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，向该溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________；

________________________________________________________________________。

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章末整合提升PPT，第三部分内容：三、物质的量、阿伏加德罗常数及其应用

1．以物质的量为中心的各个化学计量之间的关系

2．阿伏加德罗常数考查中的常设陷阱

(1)状况条件：若给出非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4L•mol－1进行计算。

(2)物质状态：已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L•mol－1进行计算。

(3)单质组成：气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。

(4)粒子种类：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求。

【针对训练】

5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NA

C．在常温常压下，11.2LO2所含的原子数目为NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

6．下列说法中正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B．1molCl2中含有的原子数为NA

C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023

D．常温常压下，11.2LCO的分子数是0.5NA

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章末整合提升PPT，第四部分内容：四、气体制备实验的基本思路

1．气体制备装置的一般连接顺序及选择

2．重要气体的发生装置

【针对训练】

7．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是(　　)

A．①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

8．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：

(1)制取无水氯化铁的实验中，装置A中反应的化学方程式为________________________________________________________________________，装置B中加入的试剂是________。

(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________。尾气的成分是________。若仍用装置D进行尾气处理，存在的问题是________________________、________________________。

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《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..

《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..

《章末整合提升》物质结构元素周期律PPT 第一部分内容：一、元素的金属性与非金属性强弱的判断 1．金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断 ①同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减..

《章末整合提升》铁 金属材料PPT

第一部分内容：方法1 　化学计算的常用方法——守恒法

[典例1]　向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为(　　)

A．81.4%  B．77.8%

C．68.6%D．无法计算

【解析】用盐酸溶解混合物后，向得到的溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明得到的溶液中溶质是氯化亚铁，即混合物中的铁元素最终全部以氯化亚铁的形式存在，HCl的物质的量为1mol/L×0.1L＝0.1mol，根据氯元素守恒，则n(Fe)＝n(FeCl2)＝12×n(HCl)＝0.05mol，m(Fe元素)＝0.05mol×56g/mol＝2.8g，根据氢元素守恒，生成氢气的物质的量为n(H2)＝0.224L22.4L•mol－1＝0.01mol，Fe与HCl反应生成0.01molH2消耗HCl的物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，则与氧化物反应的HCl的物质的量为0.1mol－0.02mol＝0.08mol，所以氧化物中含有n(O)＝0.08mol×12＝0.04mol，m(O)＝0.04mol×16g/mol＝0.64g，则混合物中铁元素的质量分数为2.8g2.8g＋0.64g×100%≈81.4%，A项正确。【针对训练】

1．在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3＋)＝0.3mol•

L－1，c(SO2－4)＝0.7mol•L－1，c(H＋)＝0.1mol•L－1，则c(K＋)为(　　)

A．0.15mol•L－1　　B．0.2mol•L－1

C．0.3mol•L－1D．0.4mol•L－1

2．将3.6g炭粉和29gFe3O4质量分数为80%的磁铁矿粉混合后，隔绝空气加强热，充分反应后收集到的气体是(　　)

A．CO2

C．CO、CO2的混合物，其中CO的体积占1/2

D．CO、CO2的混合物，其中CO的体积占2/3

3．(2019•西安高一检测)一定条件下，当溶液中XO－4与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO－4被还原为较低价态，则X元素的化合价变为(　　)

A．＋2B．＋3

C．＋4D．＋5

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章末整合提升PPT，第二部分内容：方法2 　化学计算的常用方法——差量法

[典例2]　把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO2－4的物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶4　 B．2∶7

C．1∶2D．3∶8

【针对训练】

4．把4.48L(标准状况) CO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L(标准状况)气体，则这3.36L气体的质量是(　　)

A．3.8gB．5.6g

C．4.8gD．6.0g

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章末整合提升PPT，第三部分内容：方法3   化学计算的常用方法——关系式法

[典例3]　用CO还原10.0g某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应)，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到12.8g沉淀。求该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数。

【针对训练】

6．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗的H＋和产生的CO2的物质的量之比为6∶5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为(　　)

A．1∶1　 B．1∶2

C．1∶3D．1∶4

7．Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀硫酸反应，放出H2的物质的量与投入金属的质量的关系如图所示，则①②③④所表示的金属分别是(　　)

A．Al、Mg、Fe、ZnB．Fe、Zn、Mg、Al

C．Mg、Al、Zn、FeD．Zn、Fe、Mg、Al

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《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..

《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..

《章末整合提升》物质结构元素周期律PPT 第一部分内容：一、元素的金属性与非金属性强弱的判断 1．金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断 ①同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减..

《章末整合提升》物质结构元素周期律PPT

第一部分内容：一、元素的金属性与非金属性强弱的判断

1．金属性强弱的判断

(1)据元素周期表判断

①同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。

②同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强。

(2)据金属活动性顺序判断

→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱

(3)据单质及其化合物的性质判断

①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。

②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。

(4)据金属单质间的置换反应判断

若Xn＋＋YD→X＋Ym＋，则Y比X金属性强。

(5)据离子的氧化性强弱判断

金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性

Cu2＋>Fe2＋，则金属性Cu

2．非金属性强弱的判断

(1)据元素周期表判断

①同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。

②同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。

(2)据单质及其化合物的性质判断

①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。

②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。

(3)据非金属单质间的置换反应判断

若An－＋BD→A＋Bm－，则B比A非金属性强。

(4)据离子的还原性强弱判断

非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性Cl－

(1)元素金属性和非金属性强弱判断的根本依据是元素失去或得到电子的难易程度，与失去或得到电子的多少无关，如Na在反应中失去1个电子，Mg在反应中失去2个电子，但金属性Na＞Mg。

(2)氟元素没有最高正价，不存在含氧酸，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸。

(3)变价金属的离子的氧化性强弱与元素的金属性强弱不一定对应，如氧化性Cu2＋＜Fe3＋，而金属性Cu＜Fe。

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章末整合提升PPT，第二部分内容：二、离子化合物和共价化合物的比较和判断

(1)依据化学键类型：凡是含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。

(2)依据化合物类型：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

(3)依据化合物性质：熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

【针对训练】

3．下列说法正确的有(　　)

①离子键与共价键的本质都是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化

A．1项　  B．2项

C．3项D．4项

4．下面是同学们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；

④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。

(1)这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是__________；既含有共价键又含有离子键的是________________；不存在化学键的是________；属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

(2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式：_____________________________________；

NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式：____________________________________。

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章末整合提升PPT，第三部分内容：三、关于“位、构、性”关系的综合推断

1．图解思维方法

2．常见“突破口”

(1)主族元素在元素周期表中的特殊位置

①族序数等于周期序数的元素：H、Be、Al。

②族序数等于周期序数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期序数3倍的元素：O。

④周期序数等于族序数2倍的短周期元素：Li。

⑤周期序数等于族序数3倍的短周期元素：Na。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨最高价不等于族序数的元素：O、F。

(2)主族元素性质、存在和用途的特殊性

①形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素)：C。

②空气中含量最多的元素：N。

③氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。

④最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。

⑤最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素：Li。

⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。

⑦元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

⑧常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

【针对训练】

5．(2018•高考全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径大小为W

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

6．(2017•高考全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径：d>c>b>a

B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

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《章末整合提升》认识化学科学PPT

第一部分内容：一、化学用语

1．元素符号

(1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。

(2)意义：①宏观上表示一种元素；②微观上表示该元素的一个原子。例如：Fe表示铁元素，也表示一个铁原子。

2．化合价

(1)定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

(2)表示方法：在元素符号的正上方用“＋x”或“－x”表示，如 Fe＋3Cl3－1。

(3)规律：化合物中各元素正、负化合价代数和为0，单质中元素的化合价为0。

3．离子符号

(1)定义：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。

(2)示例：Na原子失去1个电子后成为带1个单位正电荷的钠离子，用“Na＋”表示。

4．原子或离子的结构示意图

用 表示原子核及核内质子数(或核电荷数)，用弧线表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层上的电子数，如钠原子 ，钠离子 。

5．分子式

(1)定义：用元素符号表示物质分子组成的式子。

(2)意义：①表示物质的组成(元素种类)；②表示各种元素量的组成(原子个数比、质量比)；③宏观上表示物质，微观上表示1个分子。

6．化学方程式

(1)定义：用化学式表示化学变化的式子。

(2)遵循的规律：质量守恒定律。

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章末整合提升PPT，第二部分内容：二、钠、氯及其化合物的相互转化

1．钠及其化合物的相互转化

2．氯及其化合物的相互转化

【针对训练】

4．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是(　　)

A．易溶于水

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D．属于碱

5．X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．X2为Cl2

B．X2Y为Na2O

C．X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2

D．Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O

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章末整合提升PPT，第三部分内容：三、阿伏加德罗常数的常设陷阱和有关计算方法

1．阿伏加德罗常数的常设陷阱

(1)气体摩尔体积的适用条件

标准状况下的气体摩尔体积才是22.4 L•mol－1，若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与条件无关。

(2)物质的聚集状态

气体摩尔体积只适用于气态物质。命题时常用水、乙醇、四氯化碳等液态物质作为陷阱。

(3)物质的组成

由分子构成的物质，有的是单原子分子(如He、Ne、Ar等稀有气体分子)，有的是双原子分子，还有的是多原子分子，解题时注意分子的构成。

(4)微粒的种类

题中提供的情境中有多种微粒时，要明确设问中是分子、原子、质子、电子、离子、最外层电子等中的哪种微粒。

2．有关阿伏加德罗常数的计算方法

(1)已知物质的质量、气体的体积(标准状况)，求物质所含的粒子数目

(2)溶液中所含离子数目的计算

【针对训练】

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为NA

B．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

C．常温常压下，32 g氧气和臭氧(O3)的混合物中含有NA个氧原子

D．CO2的气体摩尔体积为22.4 L•mol－1

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．0.012 g 12C中含有NA个 12C原子

B．24 g Mg含有的镁原子的个数是2NA

C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L

D．标准状况下，22.4 L酒精含有的分子数为NA

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《章末整合提升》元素与物质世界PPT

第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用

1．元素与物质分类

(1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如钠元素、氯元素在自然界中无游离态。

(2)物质分类的角度不同，其分类结果不同。

(3)化合物可分为电解质和非电解质。

(4)化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，区分依据为是否有电子转移。

(5)单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化关系图是学习化学的有力工具。

2．分类方法的应用

(1)用分类法判断或预测物质的性质

如锌和铁都是金属单质，已知它们均能跟某些非金属单质、酸、盐等反应，又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。

(2)用分类法寻找具有相同或相似性质的物质

如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)都是酸，具有酸的通性。

(3)用分类法对物质进行鉴别

如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH、BaCl2、KNO3、Ca(OH)2等六种溶液时，可先按酸碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。

①能使石蕊溶液变红(显酸性)的是稀硫酸、稀盐酸。

②能使石蕊溶液变蓝(显碱性)的是NaOH溶液、Ca(OH)2溶液。

③遇石蕊溶液无明显现象(显中性)的是BaCl2溶液、KNO3溶液。

【针对训练】

1．(2019•宜昌葛洲坝中学高一月考)下列有关物质分类或归类正确的一组是(　　)

①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物　②盐酸、波尔多液、王水为混合物　③明矾、纯碱、烧碱为电解质　④牛奶、豆浆、碘酒为胶体　⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐

A．①②B．②③

C．③④D．②③⑤

2．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：

方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；

方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？请说明理由。

____________________________________________________。

(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：

____________________________________________________。

(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？

... ... ...

章末整合提升PPT，第二部分内容：二、电解质和非电解质的判断方法——“三看”

1．一看物质类别

先将所给物质按照单质、混合物、化合物的类别进行分类。

2．二看化合物的类别

将化合物分成酸、碱、盐、氧化物以及其他类别。

3．三看特殊物质

在进行分类之前先明确酸、碱、盐是电解质，然后看一下剩余的物质中有没有金属氧化物，大部分金属氧化物都是电解质，最后剩下的化合物一般是非电解质。

【针对训练】

3．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

A．二氧化碳　碳酸钠B．硫酸钠　乙醇

C．氧化铝　硫D．蔗糖　氢氧化钠

4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

选项ABCD

强电解质FeNaClCaCO3HNO3

弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3

非电解质C12H22O11 BaSO4C2H5OHH2O

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章末整合提升PPT，第三部分内容：三、离子方程式正误判断与离子共存

1．离子方程式正误判断

(1)看离子反应是否符合客观事实

例如：铁与稀盐酸反应

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(错误)；

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(正确)。

(2)看离子反应是否遵守质量守恒定律

例如：钠与水反应

Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(错误)；

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(正确)。

(3)看离子反应是否遵守电荷守恒

例如：铜与硝酸银溶液反应

Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag(错误)；

Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag(正确)。

(4)看反应物和生成物拆分是否正确

例如：NaHCO3溶液与稀盐酸反应

CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(错误)；

HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(正确)。

(5)看是否漏掉离子反应

例如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应

Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(错误)；

Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(正确)。

(6)看是否遵守组成原理(即阴、阳离子的配比关系)

例如：Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O(错误)；

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(正确)。

2．离子共存

(1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存，如OH－与Mg2＋、

Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Ca2＋，Ba2＋与SO2－4、CO2－3，Cl－与Ag＋等。

(2)生成气体逸出而不能大量共存，如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－，NH＋4与OH－等。

(3)生成弱电解质而不能大量共存，如H＋与CH3COO－、OH－、ClO－等。

(4)在“无色溶液”中不能存在有色离子，如Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫红色)、Cu2＋(蓝色)等。

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章末整合提升PPT，第四部分内容：四、氧化还原反应

1．氧化还原反应基本概念之间的关系

其中，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。

2．得失电子守恒原理及应用

(1)得失电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。

(2)利用得失电子守恒原理解决有关计算问题——先“找”后“列”。

利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，不必写出反应的化学方程式，从而更快、更便捷地解决有关问题。计算步骤如下。

①“找”：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量。

②“列”：由题中物质的物质的量，根据得失电子守恒列等式：

【针对训练】

7．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。对这一反应的描述正确的是(　　)

A．NaH是氧化剂

B．生成1 mol H2转移2 mol 电子

C．NaOH是还原产物

D．氧化产物和还原产物的质量之比是1∶1

8．(2019•济宁北大培文学校高一期中)已知30 mL浓度为0.5mol•L－1的Na2SO3溶液恰好与50 mL浓度为0.1 mol•L－1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是(　　)

A．＋1价B．＋2价

C．＋3价D．＋4价

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《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..

《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..

《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT 第一部分内容：新知预习 1．84消毒液是以1________为主要成分的液体消毒剂。 2．84消毒液使用注意事项 (1)2_____________，须稀释后..

《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第1课时铁的单质)

第一部分内容：学习目标

1.了解铁与某些非金属单质、酸和盐溶液的反应。

2．通过实验探究了解铁与水蒸气的反应。

1.变化观念：知道铁作为还原剂与某些非金属单质、酸和盐溶液反应时，铁与氧化性较弱的氧化剂反应，铁原子生成＋2价铁的化合物；铁与氧化性较强的氧化剂反应时，铁原子生成＋3价铁的化合物。

2．科学探究：通过对铁与水蒸气反应实验原理的探究，分析可能的生成物。

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铁及其化合物PPT，第二部分内容：新知预习

1．金属的物理通性

金属的物理性质既有相似性又有差异性，如金属的特殊性有：

(1)金、铜等少数金属有特殊颜色。

(2)除汞外，常温下金属都是固体。

(3)密度相差较大。其中常温下密度最小的金属是锂(0.535g•cm－3)，常见金属中密度最大的是铂(21.45g•cm－3)。

(4)硬度相差很大。金属中硬度最大的是铬(Cr)，钠、钾等金属硬度较小。

(5)熔、沸点相差也很大。钠、钾的熔点都低于水的沸点(100℃)，而钨的熔点高达3422℃。

2．铁的存在和冶炼

(1)铁的存在

铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以______形态存在，但主要是以______价和______价化合物的形态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。

(2)铁的冶炼

我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。工业炼铁的反应原理为______________________________。

3．铁的化学性质(能写离子方程式的写离子方程式)

Fe与足量的Cl2、KMnO4(H＋)、硝酸溶液等强氧化剂反应时，被氧化为＋3价；Fe与足量的S、I2、Cu2＋等弱氧化剂反应时，被氧化为＋2价。

4．铁与水蒸气反应的实验探究

(1)铁与冷水或热水不反应，但在空气中氧气、二氧化碳、水蒸气的作用下，易腐蚀。

(2)铁与水蒸气反应的实验探究

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铁及其化合物PPT，第三部分内容：活学活用

1．下列关于铁与水反应的描述不正确的是(　　)

A．红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点燃，能听到轻微“噗”声

B．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应

C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应

D．铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的FeO

2．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol•L－1的盐酸中，下列说法正确的是(　　)

A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B．铝与盐酸反应产生的气体最多

C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D．反应结束时产生的气体一样多

3．(2019•教材改编题)某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是____________________________________，

B装置中反应的化学方程式为___________________________。

(2)D装置的作用是____________________________________。

(3)E装置中的现象是______________________________。

(4)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________。

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铁及其化合物PPT，第四部分内容：课堂小结

与非金属反应

与足量的Cl2等强氧化剂反应被氧化为＋3价

与足量的S、I2等弱氧化剂反应被氧化为＋2价

与非氧化性酸反应（如稀硫酸、盐酸）被氧化为＋2价

与盐溶液反应，如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu在高温下

与水蒸气反应：3Fe＋4H2O（g）=====高温Fe3O4＋4H2

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铁及其化合物PPT，第五部分内容：合格考训练

1．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是(　　)

A．FeDD→Cl2加热FeCl3   B．FeDD→盐酸常温FeCl3

C．FeDD→H2O（g）高温Fe3O4D．FeDD→S加热FeS

2．(2019•教材改编题)下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为＋3价的是(　　)

A．稀硫酸B．氯气

C．硫酸铜溶液  D．稀盐酸

3．下列反应中，能置换出铁的是(　　)

A．Cu和FeSO4(溶液)B．Na和FeSO4(溶液)

C．C和Fe2O3(高温)D．Ag和FeSO4(溶液)

4．(2019•教材改编题)下列变化通过一步反应不能直接完成的是(　　)

A．FeD→Fe3O4B．NaD→Na2CO3

C．Na2O2D→NaOHD．NaD→Na2O2

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《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第3课时铁及其化合物之间的转化关系) 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应规律和氧化还原反应原理,预测含有..

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第二课时铁及其化合物之间的转化) 第一部分内容：新课程标准是什么 1.通过铁元素的价态变化认识铁及其化合物性质。 2.了解Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转..

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第一课时铁及其化合物的性质) 第一部分内容：新课程标准是什么 1.了解铁及其重要化合物的性质。 2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。 ...

《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第2课时铁的重要化合物)

第一部分内容：学习目标

1.通过实验探究了解铁盐和亚铁盐的性质，了解氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取及其性质，了解这些物质在生产和生活中的应用。

2．了解铁的氧化物的性质及其应用。

1. 变化观念：认识铁的重要化合物的化学性质。

2．科学探究：通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取实验，探究其性质；通过实验探究铁盐和亚铁盐的检验，从而探究铁的重要化合物的相互转化。

3．证据推理：具有证据意识，能基于证据对铁的重要化合物的性质、物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。

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铁及其化合物PPT，第二部分内容：知识点1 　铁的氧化物和氢氧化物

一、铁的氧化物

1．物理性质

氧化物FeOFe2O3Fe3O4

颜色状态____________  ____________  ____________

铁的价态____________    ____________

溶解性都不溶于水

2.化学性质

(1)稳定性：FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成______。

(2)与酸反应：FeO和Fe2O3属于______氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为________________________，_______________________________________。

(3)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成FeO•Fe2O3，其溶于盐酸的离子方程式为____________________________________。

Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿的主要成分是______，是炼铁原料，也可作外墙涂料。

(1)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。

(2)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。

(3)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。

二、铁的氢氧化物

1．物理性质

2.制备实验

3.化学性质

制备Fe(OH)2的注意事项

(1)Fe2＋必须是新配制的，并加入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋；

(2)除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液；

(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，滴管末端要插入试管内的液面以下，再挤出NaOH溶液；

(4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。

1．下列说法不正确的是(　　)

A．铁的氧化物均为黑色固体，均难溶于水

B．Fe(OH)2在空气中易变质，生成红褐色的Fe(OH)3

C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4

D．氢氧化亚铁为白色絮状沉淀

2．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　)

A．①②　B．①③

C．②③D．①②③

3．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2沉淀。

(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。

(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，后续的实验步骤是_________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是____________________________________________________________________。

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铁及其化合物PPT，第三部分内容：知识点2 　铁盐和亚铁盐

1．常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等。

2．Fe2＋、Fe3＋的检验方法

(1)观察法：浅绿色溶液中含有______；棕黄色溶液中含有______。

(2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为______；若直接产生红褐色沉淀的为______。

(3)加KSCN溶液法：无明显现象，再加新制氯水变红色的为______；若溶液直接变红色的为______。

3．Fe2＋与Fe3＋的转化

(1)在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡后，溶液变成______色；再加KSCN溶液，溶液_______；取上层清液再加入氯水后，溶液变成______。

(2)上述实验中有关反应的离子方程式是_______________________、_____________________________。

(3)结论：Fe2＋和Fe3＋在一定条件下可以相互转化。

Fe3＋鹛、铜等弱还原剂氯气等强氧化剂Fe2＋

1．铁及其化合物的转化——“铁三角”

铁元素有三种常见价态：0价、＋2价和＋3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”。

(1)Fe只有还原性，可以被氧化成Fe2＋或Fe3＋

①FeDDDDDDDDDDDDDDDD→－2e－与S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化剂反应Fe2＋

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(非氧化性酸)；

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

②FeD→Fe3O4

3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4；

3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2。

③FeDDDDDDDDDDDDDDDDDDD→－3e－与Cl2、足量HNO3、KMnO4（H＋）等强氧化剂反应Fe3＋

2Fe＋3X2=====△2FeX3(X代表F、Cl、Br)。

1．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，溶液变成红色，则下列结论错误的是(　　)

A．该溶液中一定含有SCN－

B．氧化性：Fe3＋>Cl2

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质

D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋

2．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是(　　)

A．A为Fe，B为FeO

B．C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色

C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

3．某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知SCN－、Fe2＋能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验；

①将药片除去糖衣研细后溶解、过滤。

②取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支试管中加入KSCN溶液。

请完成下列问题：

(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是____________。

(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是____________。

(3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是____________。

(4)________(填“能”或“不能”)将酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一支试管中进行验证，原因是__________________________________________。

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铁及其化合物PPT，第四部分内容：合格考训练

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)Fe3O4可由单质直接化合得到。(　　)

(2)FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通过化合反应生成。(　　)

(3)Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋四种离子中氧化能力最强的是Fe3＋。(　　)

(4)在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉。(　　)

(5)某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋。(　　)

2．下列说法正确的是(　　)

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3

C．铁锈的主要成分是Fe2O3

D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，故Fe3O4是混合物

3．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是(　　)

A．生成物为氢氧化铁　　　

B．该反应是化合反应

C．该反应是氧化还原反应

D．氢氧化亚铁做氧化剂

4．下列反应中Fe3＋表现氧化性的是(　　)

①FeCl3溶液能使淀粉－KI试纸变蓝

②FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

③FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀

④FeCl3溶液中通入H2S气体产生沉淀

A．①②B．②④

C．①④D．②③

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《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第3课时铁及其化合物之间的转化关系) 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应规律和氧化还原反应原理,预测含有..

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第二课时铁及其化合物之间的转化) 第一部分内容：新课程标准是什么 1.通过铁元素的价态变化认识铁及其化合物性质。 2.了解Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转..

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第一课时铁及其化合物的性质) 第一部分内容：新课程标准是什么 1.了解铁及其重要化合物的性质。 2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。 ...

《金属材料》铁 金属材料PPT(第1课时金属材料)

第一部分内容：学习目标

1.知道金属材料的常见类型，结合实例认识材料组成、性能与应用的联系。

2．认识铝和铝合金的性质。

1.变化观念：知道铝及铝合金既能与酸反应，又能与碱反应。

2．科学探究：探究铝合金与酸和碱的反应情况。

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金属材料PPT，第二部分内容：新知预习

一、合金的定义及性能

1．合金的定义

合金是由两种或两种以上的____________________熔合而成的具有_____特性的物质。

2．合金与纯金属的性能差异

(1)合金的硬度比其成分金属大，机械性能一般_____各成分金属。

(2)合金的熔点一般_____它的各成分金属。

(3)合金具有各成分金属的__________，合金一定是__________。

二、金属材料的类型

1．铁合金

_____和_____是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为___________，钢的含碳量为____________。由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好的__________，____________，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。

_____是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为两大类：__________和__________。根据含碳量不同，碳素钢可分为_____碳钢、_____碳钢和_____碳钢。合金钢也叫_____钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种_____元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，如强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀等。__________是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是__________和__________。

2．铝和铝合金

(1) _____是地壳中含量最多的金属元素。铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气发生反应。人们日常用的铝制品通常都是由__________制造的，其表面总是覆盖着致密的__________薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用。

(2)纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件等。向铝中加入少量的合金元素可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。如硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。

3．新型合金

储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成_____________的材料。此外，钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。

三、铝、氧化铝的化学性质

1．铝的化学性质

铝作为一种活泼金属，具有金属的化学通性，此外，铝既能与酸反应又能与碱反应。

写出下列反应的化学方程式和离子方程式：

2．氧化铝的化学性质

Al2O3是_____氧化物，与_____或_____溶液都能反应生成盐和水。

写出下列反应的离子方程式：

... ... ...

金属材料PPT，第三部分内容：重难点拨

金属铝与酸、碱反应生成H2的量的关系

1．反应原理

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。

2．量的关系

定量关系2Al～6H＋～3H22Al～2OH－～3H2

(1)等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，产生H2的量相等，此时消耗HCl与NaOH的物质的量之比为3∶1。

(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和NaOH溶液反应，产生H2的物质的量之比为1∶3，此时消耗铝的物质的量之比也为1∶3。

(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和NaOH溶液反应，若13

3．灵活利用数轴正确分析量的关系

... ... ...

金属材料PPT，第四部分内容：活学活用

1．下列有关铁和铁合金的说法错误的是(　　)

A．生铁比铁软

B．铁有良好的导热性

C．钢是铁的合金

D．生铁在潮湿的空气中容易生锈

2．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是(　　)

A．用来做保险丝

B．用于制造航天飞机

C．用来制造人造骨

D．用于家庭装修，制作钛合金装饰门

3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(　　)

A．1∶1　 B．2∶1

C．3∶1D．1∶3

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金属材料PPT，第五部分内容：合格考训练

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)人类历史上使用最早的合金是青铜。(　　)

(2)合金中只存在金属元素，不可能有非金属元素。(　　)

(3)生铁的熔点比铁低，但机械强度和硬度比铁高。(　　)

(4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。(　　)

(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。(　　)

(6)储氢合金属于金属氢化物材料。(　　)

(7)合金是混合物，具有金属的特性。(　　)

2．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为(　　)

A．铁的纯度越高，熔点越低

B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低

C．形成了铁碳合金，所以熔点变高

D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应

3．下列关于铝合金的说法中错误的是(　　)

A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低

B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀

D．镁铝合金在盐酸中无法溶解

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《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..

《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、 硅酸盐材料 1.无机非金属材料 2. 传统无机非金属材料 【微思考】 普通玻璃是以纯碱、石灰石..

《章末复习课》铁 金属材料PPT 专题总结对练 守恒法在化学计算中的应用 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原..