《章末整合提升》海水中的重要元素―钠和氯PPT

《章末整合提升》海水中的重要元素—钠和氯PPT

第一部分内容：一、钠及其化合物的性质、转化及应用

1．钠及其化合物的转化关系

2．钠及其化合物的重要性质和应用

【针对训练】

1．下列说法错误的是(　　)

A．钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．Na2O2吸收CO2产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂

C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气

D．二氧化碳使Na2O2固体变白过程中，CO2未被还原，也未被氧化

2．如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：

(1)写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式。

B→C：____________________________________________；

D→E：________________________________________。

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章末整合提升PPT，第二部分内容：二、氯及其化合物的性质、转化及应用

1．氯及其化合物的转化关系

2．氯及其化合物的重要性质和应用

【针对训练】

3．下列关于氯及其化合物的说法正确的是(　　)

A．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

D．因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张

4．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：

(1)写出下列反应的离子方程式。

①将气体B通入水中：_________________________________；

②将气体B通入NaOH溶液中：______________________。

(2)把三种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。

(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，向该溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________；

________________________________________________________________________。

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章末整合提升PPT，第三部分内容：三、物质的量、阿伏加德罗常数及其应用

1．以物质的量为中心的各个化学计量之间的关系

2．阿伏加德罗常数考查中的常设陷阱

(1)状况条件：若给出非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4L•mol－1进行计算。

(2)物质状态：已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L•mol－1进行计算。

(3)单质组成：气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。

(4)粒子种类：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求。

【针对训练】

5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NA

C．在常温常压下，11.2LO2所含的原子数目为NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

6．下列说法中正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B．1molCl2中含有的原子数为NA

C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023

D．常温常压下，11.2LCO的分子数是0.5NA

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章末整合提升PPT，第四部分内容：四、气体制备实验的基本思路

1．气体制备装置的一般连接顺序及选择

2．重要气体的发生装置

【针对训练】

7．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是(　　)

A．①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

8．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：

(1)制取无水氯化铁的实验中，装置A中反应的化学方程式为________________________________________________________________________，装置B中加入的试剂是________。

(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________。尾气的成分是________。若仍用装置D进行尾气处理，存在的问题是________________________、________________________。

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《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..

《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..

《章末整合提升》物质结构元素周期律PPT 第一部分内容：一、元素的金属性与非金属性强弱的判断 1．金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断 ①同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减..

《章末整合提升》铁 金属材料PPT

第一部分内容：方法1 　化学计算的常用方法——守恒法

[典例1]　向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为(　　)

A．81.4%  B．77.8%

C．68.6%D．无法计算

【解析】用盐酸溶解混合物后，向得到的溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明得到的溶液中溶质是氯化亚铁，即混合物中的铁元素最终全部以氯化亚铁的形式存在，HCl的物质的量为1mol/L×0.1L＝0.1mol，根据氯元素守恒，则n(Fe)＝n(FeCl2)＝12×n(HCl)＝0.05mol，m(Fe元素)＝0.05mol×56g/mol＝2.8g，根据氢元素守恒，生成氢气的物质的量为n(H2)＝0.224L22.4L•mol－1＝0.01mol，Fe与HCl反应生成0.01molH2消耗HCl的物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，则与氧化物反应的HCl的物质的量为0.1mol－0.02mol＝0.08mol，所以氧化物中含有n(O)＝0.08mol×12＝0.04mol，m(O)＝0.04mol×16g/mol＝0.64g，则混合物中铁元素的质量分数为2.8g2.8g＋0.64g×100%≈81.4%，A项正确。【针对训练】

1．在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3＋)＝0.3mol•

L－1，c(SO2－4)＝0.7mol•L－1，c(H＋)＝0.1mol•L－1，则c(K＋)为(　　)

A．0.15mol•L－1　　B．0.2mol•L－1

C．0.3mol•L－1D．0.4mol•L－1

2．将3.6g炭粉和29gFe3O4质量分数为80%的磁铁矿粉混合后，隔绝空气加强热，充分反应后收集到的气体是(　　)

A．CO2

C．CO、CO2的混合物，其中CO的体积占1/2

D．CO、CO2的混合物，其中CO的体积占2/3

3．(2019•西安高一检测)一定条件下，当溶液中XO－4与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO－4被还原为较低价态，则X元素的化合价变为(　　)

A．＋2B．＋3

C．＋4D．＋5

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章末整合提升PPT，第二部分内容：方法2 　化学计算的常用方法——差量法

[典例2]　把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO2－4的物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶4　 B．2∶7

C．1∶2D．3∶8

【针对训练】

4．把4.48L(标准状况) CO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L(标准状况)气体，则这3.36L气体的质量是(　　)

A．3.8gB．5.6g

C．4.8gD．6.0g

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章末整合提升PPT，第三部分内容：方法3   化学计算的常用方法——关系式法

[典例3]　用CO还原10.0g某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应)，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到12.8g沉淀。求该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数。

【针对训练】

6．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗的H＋和产生的CO2的物质的量之比为6∶5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为(　　)

A．1∶1　 B．1∶2

C．1∶3D．1∶4

7．Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀硫酸反应，放出H2的物质的量与投入金属的质量的关系如图所示，则①②③④所表示的金属分别是(　　)

A．Al、Mg、Fe、ZnB．Fe、Zn、Mg、Al

C．Mg、Al、Zn、FeD．Zn、Fe、Mg、Al

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《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..

《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..

《章末整合提升》物质结构元素周期律PPT 第一部分内容：一、元素的金属性与非金属性强弱的判断 1．金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断 ①同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减..

《章末整合提升》物质结构元素周期律PPT

第一部分内容：一、元素的金属性与非金属性强弱的判断

1．金属性强弱的判断

(1)据元素周期表判断

①同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。

②同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强。

(2)据金属活动性顺序判断

→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱

(3)据单质及其化合物的性质判断

①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。

②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。

(4)据金属单质间的置换反应判断

若Xn＋＋YD→X＋Ym＋，则Y比X金属性强。

(5)据离子的氧化性强弱判断

金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性

Cu2＋>Fe2＋，则金属性Cu

2．非金属性强弱的判断

(1)据元素周期表判断

①同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。

②同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。

(2)据单质及其化合物的性质判断

①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。

②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。

(3)据非金属单质间的置换反应判断

若An－＋BD→A＋Bm－，则B比A非金属性强。

(4)据离子的还原性强弱判断

非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性Cl－

(1)元素金属性和非金属性强弱判断的根本依据是元素失去或得到电子的难易程度，与失去或得到电子的多少无关，如Na在反应中失去1个电子，Mg在反应中失去2个电子，但金属性Na＞Mg。

(2)氟元素没有最高正价，不存在含氧酸，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸。

(3)变价金属的离子的氧化性强弱与元素的金属性强弱不一定对应，如氧化性Cu2＋＜Fe3＋，而金属性Cu＜Fe。

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章末整合提升PPT，第二部分内容：二、离子化合物和共价化合物的比较和判断

(1)依据化学键类型：凡是含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。

(2)依据化合物类型：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

(3)依据化合物性质：熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

【针对训练】

3．下列说法正确的有(　　)

①离子键与共价键的本质都是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化

A．1项　  B．2项

C．3项D．4项

4．下面是同学们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；

④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。

(1)这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是__________；既含有共价键又含有离子键的是________________；不存在化学键的是________；属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

(2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式：_____________________________________；

NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式：____________________________________。

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章末整合提升PPT，第三部分内容：三、关于“位、构、性”关系的综合推断

1．图解思维方法

2．常见“突破口”

(1)主族元素在元素周期表中的特殊位置

①族序数等于周期序数的元素：H、Be、Al。

②族序数等于周期序数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期序数3倍的元素：O。

④周期序数等于族序数2倍的短周期元素：Li。

⑤周期序数等于族序数3倍的短周期元素：Na。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨最高价不等于族序数的元素：O、F。

(2)主族元素性质、存在和用途的特殊性

①形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素)：C。

②空气中含量最多的元素：N。

③氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。

④最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。

⑤最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素：Li。

⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。

⑦元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

⑧常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

【针对训练】

5．(2018•高考全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径大小为W

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

6．(2017•高考全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径：d>c>b>a

B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

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《章末整合提升》认识化学科学PPT

第一部分内容：一、化学用语

1．元素符号

(1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。

(2)意义：①宏观上表示一种元素；②微观上表示该元素的一个原子。例如：Fe表示铁元素，也表示一个铁原子。

2．化合价

(1)定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

(2)表示方法：在元素符号的正上方用“＋x”或“－x”表示，如 Fe＋3Cl3－1。

(3)规律：化合物中各元素正、负化合价代数和为0，单质中元素的化合价为0。

3．离子符号

(1)定义：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。

(2)示例：Na原子失去1个电子后成为带1个单位正电荷的钠离子，用“Na＋”表示。

4．原子或离子的结构示意图

用 表示原子核及核内质子数(或核电荷数)，用弧线表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层上的电子数，如钠原子 ，钠离子 。

5．分子式

(1)定义：用元素符号表示物质分子组成的式子。

(2)意义：①表示物质的组成(元素种类)；②表示各种元素量的组成(原子个数比、质量比)；③宏观上表示物质，微观上表示1个分子。

6．化学方程式

(1)定义：用化学式表示化学变化的式子。

(2)遵循的规律：质量守恒定律。

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章末整合提升PPT，第二部分内容：二、钠、氯及其化合物的相互转化

1．钠及其化合物的相互转化

2．氯及其化合物的相互转化

【针对训练】

4．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是(　　)

A．易溶于水

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D．属于碱

5．X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．X2为Cl2

B．X2Y为Na2O

C．X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2

D．Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O

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章末整合提升PPT，第三部分内容：三、阿伏加德罗常数的常设陷阱和有关计算方法

1．阿伏加德罗常数的常设陷阱

(1)气体摩尔体积的适用条件

标准状况下的气体摩尔体积才是22.4 L•mol－1，若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与条件无关。

(2)物质的聚集状态

气体摩尔体积只适用于气态物质。命题时常用水、乙醇、四氯化碳等液态物质作为陷阱。

(3)物质的组成

由分子构成的物质，有的是单原子分子(如He、Ne、Ar等稀有气体分子)，有的是双原子分子，还有的是多原子分子，解题时注意分子的构成。

(4)微粒的种类

题中提供的情境中有多种微粒时，要明确设问中是分子、原子、质子、电子、离子、最外层电子等中的哪种微粒。

2．有关阿伏加德罗常数的计算方法

(1)已知物质的质量、气体的体积(标准状况)，求物质所含的粒子数目

(2)溶液中所含离子数目的计算

【针对训练】

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为NA

B．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

C．常温常压下，32 g氧气和臭氧(O3)的混合物中含有NA个氧原子

D．CO2的气体摩尔体积为22.4 L•mol－1

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．0.012 g 12C中含有NA个 12C原子

B．24 g Mg含有的镁原子的个数是2NA

C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L

D．标准状况下，22.4 L酒精含有的分子数为NA

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《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..

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《章末整合提升》元素与物质世界PPT

第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用

1．元素与物质分类

(1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如钠元素、氯元素在自然界中无游离态。

(2)物质分类的角度不同，其分类结果不同。

(3)化合物可分为电解质和非电解质。

(4)化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，区分依据为是否有电子转移。

(5)单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化关系图是学习化学的有力工具。

2．分类方法的应用

(1)用分类法判断或预测物质的性质

如锌和铁都是金属单质，已知它们均能跟某些非金属单质、酸、盐等反应，又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。

(2)用分类法寻找具有相同或相似性质的物质

如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)都是酸，具有酸的通性。

(3)用分类法对物质进行鉴别

如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH、BaCl2、KNO3、Ca(OH)2等六种溶液时，可先按酸碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。

①能使石蕊溶液变红(显酸性)的是稀硫酸、稀盐酸。

②能使石蕊溶液变蓝(显碱性)的是NaOH溶液、Ca(OH)2溶液。

③遇石蕊溶液无明显现象(显中性)的是BaCl2溶液、KNO3溶液。

【针对训练】

1．(2019•宜昌葛洲坝中学高一月考)下列有关物质分类或归类正确的一组是(　　)

①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物　②盐酸、波尔多液、王水为混合物　③明矾、纯碱、烧碱为电解质　④牛奶、豆浆、碘酒为胶体　⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐

A．①②B．②③

C．③④D．②③⑤

2．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：

方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；

方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？请说明理由。

____________________________________________________。

(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：

____________________________________________________。

(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？

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章末整合提升PPT，第二部分内容：二、电解质和非电解质的判断方法——“三看”

1．一看物质类别

先将所给物质按照单质、混合物、化合物的类别进行分类。

2．二看化合物的类别

将化合物分成酸、碱、盐、氧化物以及其他类别。

3．三看特殊物质

在进行分类之前先明确酸、碱、盐是电解质，然后看一下剩余的物质中有没有金属氧化物，大部分金属氧化物都是电解质，最后剩下的化合物一般是非电解质。

【针对训练】

3．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

A．二氧化碳　碳酸钠B．硫酸钠　乙醇

C．氧化铝　硫D．蔗糖　氢氧化钠

4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

选项ABCD

强电解质FeNaClCaCO3HNO3

弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3

非电解质C12H22O11 BaSO4C2H5OHH2O

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章末整合提升PPT，第三部分内容：三、离子方程式正误判断与离子共存

1．离子方程式正误判断

(1)看离子反应是否符合客观事实

例如：铁与稀盐酸反应

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(错误)；

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(正确)。

(2)看离子反应是否遵守质量守恒定律

例如：钠与水反应

Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(错误)；

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(正确)。

(3)看离子反应是否遵守电荷守恒

例如：铜与硝酸银溶液反应

Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag(错误)；

Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag(正确)。

(4)看反应物和生成物拆分是否正确

例如：NaHCO3溶液与稀盐酸反应

CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(错误)；

HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(正确)。

(5)看是否漏掉离子反应

例如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应

Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(错误)；

Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(正确)。

(6)看是否遵守组成原理(即阴、阳离子的配比关系)

例如：Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O(错误)；

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(正确)。

2．离子共存

(1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存，如OH－与Mg2＋、

Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Ca2＋，Ba2＋与SO2－4、CO2－3，Cl－与Ag＋等。

(2)生成气体逸出而不能大量共存，如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－，NH＋4与OH－等。

(3)生成弱电解质而不能大量共存，如H＋与CH3COO－、OH－、ClO－等。

(4)在“无色溶液”中不能存在有色离子，如Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫红色)、Cu2＋(蓝色)等。

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章末整合提升PPT，第四部分内容：四、氧化还原反应

1．氧化还原反应基本概念之间的关系

其中，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。

2．得失电子守恒原理及应用

(1)得失电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。

(2)利用得失电子守恒原理解决有关计算问题——先“找”后“列”。

利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，不必写出反应的化学方程式，从而更快、更便捷地解决有关问题。计算步骤如下。

①“找”：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量。

②“列”：由题中物质的物质的量，根据得失电子守恒列等式：

【针对训练】

7．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。对这一反应的描述正确的是(　　)

A．NaH是氧化剂

B．生成1 mol H2转移2 mol 电子

C．NaOH是还原产物

D．氧化产物和还原产物的质量之比是1∶1

8．(2019•济宁北大培文学校高一期中)已知30 mL浓度为0.5mol•L－1的Na2SO3溶液恰好与50 mL浓度为0.1 mol•L－1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是(　　)

A．＋1价B．＋2价

C．＋3价D．＋4价

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《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..

《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..

《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT 第一部分内容：新知预习 1．84消毒液是以1________为主要成分的液体消毒剂。 2．84消毒液使用注意事项 (1)2_____________，须稀释后..

《钠及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第1课时活泼的金属单质—钠)

第一部分内容：学习目标

1.通过实验探究，了解钠的主要性质。

2.初步形成基于原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。

1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究钠的性质。

2.科学态度与社会责任：通过对钠的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。

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钠及其化合物PPT，第二部分内容：新知预习

1．钠的原子结构

钠原子的结构示意图为__________，在化学反应中很容易失去____个电子。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的________性。

2．钠的性质

(1)钠与氧气的反应

(2)钠与水的反应

1．钠露置在空气中的变化

(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象如下所示。

(2)发生的主要变化的化学方程式

①4Na＋O2===2Na2O；

②Na2O＋H2O===2NaOH；

④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3•10H2O；

⑤Na2CO3•10H2O===Na2CO3＋10H2O。

2．钠与酸溶液反应

钠先与酸中的H＋反应，离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋

H2↑。如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。

3．钠与盐溶液反应

钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：Na与CuSO4溶液的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。

1．下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D．金属钠的熔点很高

2．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是(　　)

A．溶液中有蓝色沉淀生成

B．有气体生成

C．有红色物质析出

D．钠熔化成小球浮在液面上

3．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑

D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

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钠及其化合物PPT，第三部分内容：合格考训练

1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)

A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

D．金属钠可存放于烧杯中

2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)

①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A．①②B．①②③

C．①④⑤D．④⑤

3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是(　　)

4．将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验现象的预测正确的是(　　)

A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生

B．只有气体产生

C．只有沉淀产生

D．既有沉淀产生，又有气体产生

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《阿伏加德罗常数(NA)应用中的七大陷阱》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：知能精讲 陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 Lmol－1是指标准状况(0 ℃、1.01105 Pa)下的气体摩..

《章末复习课》海水中的重要元素钠和氯PPT 专题总结对练 以物质的量为中心的计算 1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 2．计算公式 (1)n..

《章末整合提升》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：一、钠及其化合物的性质、转化及应用 1．钠及其化合物的转化关系 2．钠及其化合物的重要性质和应用 【针对训练】 1．下列..

《钠及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第2课时钠的几种化合物)

第一部分内容：学习目标

1.通过实验探究，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。

2.结合真实情景中的应用实例，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。

1.宏观辨识：能说明钠的常见化合物的性质与应用的关系。

2.科学探究：能通过实验探究，了解钠的重要化合物的性质和变化规律，设计简单的实验方案。

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钠及其化合物PPT，第二部分内容：知识点1 　氧化钠和过氧化钠

1．氧化钠

(1)物理性质：_____色粉末状固体。

(2)化学性质：一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。

①与水反应：_________________________；

②溶于盐酸：___________________________________；

③与CO2反应：_________________________。

2．过氧化钠

(1)物理性质：_______色粉末状固体。

(2)化学性质

①与水反应

实验探究：

实验结论：Na2O2与水反应产生O2和碱性物质，同时放出热量。

化学方程式：__________________________________________，反应中氧化剂是___________，还原剂是_______。

②与CO2反应

化学方程式：___________________________________，反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。

(3)重要用途：呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。

1．下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是(　　)

A．长期置于空气中最终所得固体产物相同

B．都能与二氧化碳或水发生化合反应

C．与水反应都有氢氧化钠生成

D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是(　　)

A．最后溶液变蓝色

B．溶液先变蓝色最后褪色

C．溶液仍为紫色

D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

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钠及其化合物PPT，第三部分内容：知识点2 　碳酸钠和碳酸氢钠

1．实验探究一：碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性

在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应结论填入下表：

2.实验探究二：碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

3.实验探究三：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较

(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是____________________；NaHCO3与盐酸混合比Na2CO3与盐酸混合________________。

(2)实验结论：NaHCO3与盐酸反应比等质量的Na2CO3与盐酸反应产生气体多且剧烈。

Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为___________________________、_________________________。

4．归纳总结

名称碳酸钠(纯碱或苏打)碳酸氢钠(小苏打)

物理性质白色粉末，易溶于水细小的白色晶体，能溶于水，溶解度比Na2CO3小

与酸反应能反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生

与碱反应能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应与碱溶液都能反应

热稳定性稳定，受热不易分解受热易分解

可相互转化   Na2CO3H2O＋CO2溶液加NaOH或固体加热NaHCO3

1．碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法

依据原理结论

热稳定性2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受热不分解加热产生气体的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3

与CaCl2、BaCl2的反应   CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓，CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓；HCO－3与Ca2＋、Ba2＋不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3　

与盐酸反应的剧烈程度    Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3

2.碳酸钠与碳酸氢钠的除杂方法

混合物除杂方法

Na2CO3固体(NaHCO3)  加热

NaHCO3溶液(Na2CO3)  通入足量CO2气体

Na2CO3溶液(NaHCO3)  加入适量NaOH溶液

1．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是(　　)

A．热稳定性：Na2CO3

B．常温时水溶液中溶解度：Na2CO3

C．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3

D．质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3

2．现有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是(　　)

A．加入过量的氢氧化钠溶液

B．加入适量的盐酸

C．将固体充分加热，直到质量不变为止

D．加入氯化钙溶液

3．为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是(　　)

A．加热，观察是否有气体放出

B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀

C．溶于水后加澄清石灰水，看有无沉淀

D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生

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钠及其化合物PPT，第四部分内容：知识点3 　焰色试验

(1)定义：很多________________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。

(2)操作步骤

(3)蘸取碳酸钠溶液做焰色试验：火焰呈______色；蘸取碳酸钾溶液做焰色试验：透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈______色。

(1)焰色试验产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。

(2)焰色试验属于物理变化，不属于化学变化。

1．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是(　　)

2．下列说法正确的是(　　)

A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素

B．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素

C．焰色试验不能用于物质的鉴别

D．焰色试验是化学变化

3．能证明某溶液中含有氯化钠的是(　　)

A．焰色试验是黄色

B．溶液有咸味

C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀

D．既出现A项中的现象，又出现C项中的现象

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钠及其化合物PPT，第五部分内容：合格考训练

1．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　)

A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体

C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

D．Na2O2、Na2O均可做供氧剂

2．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是(　　)

A．碳酸钠B．碳酸氢钠

C．氯化钠D．硫酸铜

3．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鉴别二者的操作和判断均正确的是(　　)

选项  操作                              判断

A    分别加入澄清石灰水          产生沉淀者为Na2CO3

B    分别加入等浓度的稀盐酸    反应较剧烈者为Na2CO3　

C    分别加入CaCl2溶液           产生沉淀者为Na2CO3

D    逐滴加入等浓度的盐酸      立即产生气泡者为Na2CO3

4．焰火晚会中的焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是(　　)

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察

D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

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《阿伏加德罗常数(NA)应用中的七大陷阱》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：知能精讲 陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 Lmol－1是指标准状况(0 ℃、1.01105 Pa)下的气体摩..

《章末复习课》海水中的重要元素钠和氯PPT 专题总结对练 以物质的量为中心的计算 1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 2．计算公式 (1)n..

《章末整合提升》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：一、钠及其化合物的性质、转化及应用 1．钠及其化合物的转化关系 2．钠及其化合物的重要性质和应用 【针对训练】 1．下列..

《氯及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第1课时氯气的性质)

第一部分内容：学习目标

1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

2.初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。

3.通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。

1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究氯及其化合物的性质。

2.科学态度与社会责任：通过对氯及其化合物的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。

3.科学探究与创新意识：根据氯及其化合物的知识，设计简单的实验方案并完成实验；观察并客观记录物质及其变化的现象。

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氯及其化合物PPT，第二部分内容：新知预习

1．氯的原子结构及氯元素的存在

(1)原子结构

氯原子的结构示意图为__________，在化学反应中很容易得到_____个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出强__________。

(2)存在形式

氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中大量存在于海水中以及陆地的盐湖和盐矿中，均以化合态存在。

2．氯气的物理性质

氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。

3．氯气的化学性质

(1)与金属单质反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)

点拨：①Cl2和H2的混合气体在强光照射下，反应瞬间完成，放出热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。

②燃烧是指发热、发光、剧烈的氧化还原反应，反应中并不一定要有氧气参加。

(2)与非金属单质(如H2)反应

(3)与水反应

①在25℃时，1体积水溶解约______体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。

②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为________________________。

1．氯水性质的多重性

氯水中存在多种粒子决定了它具有多重性质，具体如下：

2．液氯、氯水的比较

1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的(　　)

①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化

A．①②B．②③

C．①②③D．③④⑤

2．下列关于氯气的叙述中正确的是(　　)

A．钠在氯气中燃烧产生白烟

B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl

C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰

D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

3．下列关于氯水的叙述，正确的是(　　)

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

4．下列关于漂白粉的叙述不正确的是(　　)

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．漂白粉在空气中久置后会变质

C．漂白粉是由Cl2通入石灰乳中制得

D．漂白粉的主要成分是CaCl2

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氯及其化合物PPT，第三部分内容：合格考训练

1．下列说法正确的是(　　)

A．实验室用排水法收集氯气

B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

C．Cl－和Cl2均有毒

D．Cl－和Cl2均呈黄绿色

2．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是(　　)

A．FeCl3　B．CuCl2

C．AlCl3D．FeCl2

3．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)

A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液

D．用湿润的淀粉­碘化钾试纸

4．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是(　　)

A．Ca(ClO)2不稳定，易分解

B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解

C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应

D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应

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《阿伏加德罗常数(NA)应用中的七大陷阱》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：知能精讲 陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 Lmol－1是指标准状况(0 ℃、1.01105 Pa)下的气体摩..

《章末复习课》海水中的重要元素钠和氯PPT 专题总结对练 以物质的量为中心的计算 1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 2．计算公式 (1)n..

《章末整合提升》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：一、钠及其化合物的性质、转化及应用 1．钠及其化合物的转化关系 2．钠及其化合物的重要性质和应用 【针对训练】 1．下列..