《氯及其化合物》海水中的重要元素―钠和氯PPT(第1课时氯气的性质)

《钠及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第1课时活泼的金属单质—钠)

第一部分内容：学习目标

1.通过实验探究，了解钠的主要性质。

2.初步形成基于原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。

1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究钠的性质。

2.科学态度与社会责任：通过对钠的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。

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钠及其化合物PPT，第二部分内容：新知预习

1．钠的原子结构

钠原子的结构示意图为__________，在化学反应中很容易失去____个电子。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的________性。

2．钠的性质

(1)钠与氧气的反应

(2)钠与水的反应

1．钠露置在空气中的变化

(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象如下所示。

(2)发生的主要变化的化学方程式

①4Na＋O2===2Na2O；

②Na2O＋H2O===2NaOH；

④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3•10H2O；

⑤Na2CO3•10H2O===Na2CO3＋10H2O。

2．钠与酸溶液反应

钠先与酸中的H＋反应，离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋

H2↑。如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。

3．钠与盐溶液反应

钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：Na与CuSO4溶液的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。

1．下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D．金属钠的熔点很高

2．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是(　　)

A．溶液中有蓝色沉淀生成

B．有气体生成

C．有红色物质析出

D．钠熔化成小球浮在液面上

3．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑

D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

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钠及其化合物PPT，第三部分内容：合格考训练

1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)

A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

D．金属钠可存放于烧杯中

2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)

①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A．①②B．①②③

C．①④⑤D．④⑤

3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是(　　)

4．将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验现象的预测正确的是(　　)

A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生

B．只有气体产生

C．只有沉淀产生

D．既有沉淀产生，又有气体产生

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《阿伏加德罗常数(NA)应用中的七大陷阱》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：知能精讲 陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 Lmol－1是指标准状况(0 ℃、1.01105 Pa)下的气体摩..

《章末复习课》海水中的重要元素钠和氯PPT 专题总结对练 以物质的量为中心的计算 1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 2．计算公式 (1)n..

《章末整合提升》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：一、钠及其化合物的性质、转化及应用 1．钠及其化合物的转化关系 2．钠及其化合物的重要性质和应用 【针对训练】 1．下列..

《钠及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第2课时钠的几种化合物)

第一部分内容：学习目标

1.通过实验探究，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。

2.结合真实情景中的应用实例，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。

1.宏观辨识：能说明钠的常见化合物的性质与应用的关系。

2.科学探究：能通过实验探究，了解钠的重要化合物的性质和变化规律，设计简单的实验方案。

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钠及其化合物PPT，第二部分内容：知识点1 　氧化钠和过氧化钠

1．氧化钠

(1)物理性质：_____色粉末状固体。

(2)化学性质：一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。

①与水反应：_________________________；

②溶于盐酸：___________________________________；

③与CO2反应：_________________________。

2．过氧化钠

(1)物理性质：_______色粉末状固体。

(2)化学性质

①与水反应

实验探究：

实验结论：Na2O2与水反应产生O2和碱性物质，同时放出热量。

化学方程式：__________________________________________，反应中氧化剂是___________，还原剂是_______。

②与CO2反应

化学方程式：___________________________________，反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。

(3)重要用途：呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。

1．下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是(　　)

A．长期置于空气中最终所得固体产物相同

B．都能与二氧化碳或水发生化合反应

C．与水反应都有氢氧化钠生成

D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是(　　)

A．最后溶液变蓝色

B．溶液先变蓝色最后褪色

C．溶液仍为紫色

D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

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钠及其化合物PPT，第三部分内容：知识点2 　碳酸钠和碳酸氢钠

1．实验探究一：碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性

在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应结论填入下表：

2.实验探究二：碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

3.实验探究三：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较

(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是____________________；NaHCO3与盐酸混合比Na2CO3与盐酸混合________________。

(2)实验结论：NaHCO3与盐酸反应比等质量的Na2CO3与盐酸反应产生气体多且剧烈。

Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为___________________________、_________________________。

4．归纳总结

名称碳酸钠(纯碱或苏打)碳酸氢钠(小苏打)

物理性质白色粉末，易溶于水细小的白色晶体，能溶于水，溶解度比Na2CO3小

与酸反应能反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生

与碱反应能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应与碱溶液都能反应

热稳定性稳定，受热不易分解受热易分解

可相互转化   Na2CO3H2O＋CO2溶液加NaOH或固体加热NaHCO3

1．碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法

依据原理结论

热稳定性2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受热不分解加热产生气体的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3

与CaCl2、BaCl2的反应   CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓，CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓；HCO－3与Ca2＋、Ba2＋不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3　

与盐酸反应的剧烈程度    Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3

2.碳酸钠与碳酸氢钠的除杂方法

混合物除杂方法

Na2CO3固体(NaHCO3)  加热

NaHCO3溶液(Na2CO3)  通入足量CO2气体

Na2CO3溶液(NaHCO3)  加入适量NaOH溶液

1．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是(　　)

A．热稳定性：Na2CO3

B．常温时水溶液中溶解度：Na2CO3

C．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3

D．质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3

2．现有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是(　　)

A．加入过量的氢氧化钠溶液

B．加入适量的盐酸

C．将固体充分加热，直到质量不变为止

D．加入氯化钙溶液

3．为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是(　　)

A．加热，观察是否有气体放出

B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀

C．溶于水后加澄清石灰水，看有无沉淀

D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生

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钠及其化合物PPT，第四部分内容：知识点3 　焰色试验

(1)定义：很多________________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。

(2)操作步骤

(3)蘸取碳酸钠溶液做焰色试验：火焰呈______色；蘸取碳酸钾溶液做焰色试验：透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈______色。

(1)焰色试验产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。

(2)焰色试验属于物理变化，不属于化学变化。

1．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是(　　)

2．下列说法正确的是(　　)

A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素

B．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素

C．焰色试验不能用于物质的鉴别

D．焰色试验是化学变化

3．能证明某溶液中含有氯化钠的是(　　)

A．焰色试验是黄色

B．溶液有咸味

C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀

D．既出现A项中的现象，又出现C项中的现象

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钠及其化合物PPT，第五部分内容：合格考训练

1．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　)

A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体

C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

D．Na2O2、Na2O均可做供氧剂

2．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是(　　)

A．碳酸钠B．碳酸氢钠

C．氯化钠D．硫酸铜

3．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鉴别二者的操作和判断均正确的是(　　)

选项  操作                              判断

A    分别加入澄清石灰水          产生沉淀者为Na2CO3

B    分别加入等浓度的稀盐酸    反应较剧烈者为Na2CO3　

C    分别加入CaCl2溶液           产生沉淀者为Na2CO3

D    逐滴加入等浓度的盐酸      立即产生气泡者为Na2CO3

4．焰火晚会中的焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是(　　)

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察

D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

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《阿伏加德罗常数(NA)应用中的七大陷阱》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：知能精讲 陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 Lmol－1是指标准状况(0 ℃、1.01105 Pa)下的气体摩..

《章末复习课》海水中的重要元素钠和氯PPT 专题总结对练 以物质的量为中心的计算 1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 2．计算公式 (1)n..

《章末整合提升》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：一、钠及其化合物的性质、转化及应用 1．钠及其化合物的转化关系 2．钠及其化合物的重要性质和应用 【针对训练】 1．下列..

《氯及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第1课时氯气的性质)

第一部分内容：学习目标

1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

2.初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。

3.通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。

1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究氯及其化合物的性质。

2.科学态度与社会责任：通过对氯及其化合物的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。

3.科学探究与创新意识：根据氯及其化合物的知识，设计简单的实验方案并完成实验；观察并客观记录物质及其变化的现象。

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氯及其化合物PPT，第二部分内容：新知预习

1．氯的原子结构及氯元素的存在

(1)原子结构

氯原子的结构示意图为__________，在化学反应中很容易得到_____个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出强__________。

(2)存在形式

氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中大量存在于海水中以及陆地的盐湖和盐矿中，均以化合态存在。

2．氯气的物理性质

氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。

3．氯气的化学性质

(1)与金属单质反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)

点拨：①Cl2和H2的混合气体在强光照射下，反应瞬间完成，放出热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。

②燃烧是指发热、发光、剧烈的氧化还原反应，反应中并不一定要有氧气参加。

(2)与非金属单质(如H2)反应

(3)与水反应

①在25℃时，1体积水溶解约______体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。

②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为________________________。

1．氯水性质的多重性

氯水中存在多种粒子决定了它具有多重性质，具体如下：

2．液氯、氯水的比较

1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的(　　)

①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化

A．①②B．②③

C．①②③D．③④⑤

2．下列关于氯气的叙述中正确的是(　　)

A．钠在氯气中燃烧产生白烟

B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl

C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰

D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

3．下列关于氯水的叙述，正确的是(　　)

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

4．下列关于漂白粉的叙述不正确的是(　　)

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．漂白粉在空气中久置后会变质

C．漂白粉是由Cl2通入石灰乳中制得

D．漂白粉的主要成分是CaCl2

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氯及其化合物PPT，第三部分内容：合格考训练

1．下列说法正确的是(　　)

A．实验室用排水法收集氯气

B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

C．Cl－和Cl2均有毒

D．Cl－和Cl2均呈黄绿色

2．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是(　　)

A．FeCl3　B．CuCl2

C．AlCl3D．FeCl2

3．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)

A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液

D．用湿润的淀粉­碘化钾试纸

4．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是(　　)

A．Ca(ClO)2不稳定，易分解

B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解

C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应

D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应

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《阿伏加德罗常数(NA)应用中的七大陷阱》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：知能精讲 陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 Lmol－1是指标准状况(0 ℃、1.01105 Pa)下的气体摩..

《章末复习课》海水中的重要元素钠和氯PPT 专题总结对练 以物质的量为中心的计算 1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 2．计算公式 (1)n..

《章末整合提升》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：一、钠及其化合物的性质、转化及应用 1．钠及其化合物的转化关系 2．钠及其化合物的重要性质和应用 【针对训练】 1．下列..

《氯及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验)

第一部分内容：学习目标

1.能根据反应原理选取实验装置制备氯气。

2.通过实验室制取氯气的探究活动，树立安全意识和环保意识。

3.了解氯离子的检验方法。

1.科学探究与创新意识：选择常见的实验仪器、装置和试剂，完成氯气的制备、氯离子的检验等实验。

2.科学态度与社会责任：通过对氯气的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。

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氯及其化合物PPT，第二部分内容：知识点1 　氯气的实验室制法

1．实验原理：反应的化学方程式为_______________________

_____________________。

2．仪器装置

(1)装置特点：固＋液DD→△气。

(2)主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、____________ (A)、____________ (B)、集气瓶、烧杯等。装置如图所示。

3．净化装置：C装置的作用是__________________；D装置的作用是__________。

4．收集方法

(1) _______________法(Cl2密度大于空气)。

(2)排_____________法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小)。

5．验满方法

(1)将________________________试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

(2)将________________________试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。

6．尾气处理

Cl2有毒，易污染空气，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，反应的离子方程式为____________________________________。

7．注意事项

(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应。

(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。

(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。

实验室制取气体装置的设计

1．气体制备、除杂、收集、尾气处理等装置的选择

(1)依据反应物的状态和反应条件→气体的发生装置。

(2)依据气体及其所含杂质的性质→除杂装置。

(3)依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应→收集装置。

(4)依据气体的性质→尾气处理装置。

2．制取气体装置的一般连接顺序

发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置→尾气处理装置(如需要)。

1．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是(　　)

A．MnO2与浓盐酸共热

B．缓慢加热反应

C．用向下排空气法收集Cl2

D．多余的Cl2常用较浓的碱液吸收

2．下列实验装置能达到实验目的或实验效果的是(　　 )

3．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　)

A．a—b—c—d—e—f—g—h

B．a—e—d—c—b—h—i—g

C．a—d—e—c—b—h—i—g

D．a—c—b—d—e—h—i—f

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氯及其化合物PPT，第三部分内容：知识点2 　氯离子的检验

1．实验探究：在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：

2.实验结论：检验Cl－常用AgNO3溶液，一般先在待检液中滴入适量稀硝酸酸化，排除CO2－3的干扰，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl－。

1．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌、消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是(　　)

A．酚酞试液B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

2．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是(　　)

A．防止CO2－3等的干扰  B．防止Cl－的干扰

C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO－3的干扰

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氯及其化合物PPT，第四部分内容：合格考训练

1．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是(　　)

A.在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2

B.用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中

C.③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境

D.用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气

2．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是(　　)

3．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(　　)

A．Cl－、SO2－4B．Cl－、NO－3

C．Cl－、CO2－3D．Cl－、OH－

4.将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是(　　)

①浓硫酸　②NaOH溶液　③KI溶液　④饱和食盐水

A．①B．②③

C．②③④　D．①②③

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《阿伏加德罗常数(NA)应用中的七大陷阱》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：知能精讲 陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 Lmol－1是指标准状况(0 ℃、1.01105 Pa)下的气体摩..

《章末复习课》海水中的重要元素钠和氯PPT 专题总结对练 以物质的量为中心的计算 1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 2．计算公式 (1)n..

《章末整合提升》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：一、钠及其化合物的性质、转化及应用 1．钠及其化合物的转化关系 2．钠及其化合物的重要性质和应用 【针对训练】 1．下列..

《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第1课时物质的量的单位—摩尔)

第一部分内容：学习目标

1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。

1.变化观念：认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。

2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。

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物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 　物质的量　阿伏加德罗常数

1．物质的量

(1)概念：表示____________________的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。

(2)符号及单位：符号为_____，单位为_____。

(1)意义：__________的单位，符号为_____。

(2)标准：1mol粒子集合体所含的粒子数约为__________。

3．阿伏加德罗常数

(1)定义：1mol任何粒子的粒子数，符号为_____，通常用__________________表示。

(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝NNA。

 “四化”理解物质的量

专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等

微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米

具体化必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1mol氧”

集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4”

1．下列说法正确的是(　　)

A．摩尔是表示粒子多少的物理量

B．物质的量是指物质所含微粒的数目

C．物质的量是度量物质所含微粒集合体多少的物理量

D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子

2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(　　)

A．6.02×1023叫作阿伏加德罗常数

B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023

C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1摩尔

D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子

3．下列叙述错误的是(　　)

A．1molSO2中含有2mol氧原子和1mol硫原子

B．1molN2中约含有1.204×1024个氮气分子

C．0.1molH2O中含有的原子数目约为0.3×6.02×1023

D．3.01×1023个CO2分子中氧原子的物质的量约为1mol

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物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 　摩尔质量

1．定义：_______________的物质所具有的质量。符号为_____，单位为___________________。

2．数值：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的_______________或_______________。

3．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n＝mM。

1．摩尔质量的计算方法

2.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算

1．下列说法正确的是(　　)

A．氧气的摩尔质量是32g

B．1molCO2的质量为44g•mol－1

C．O2的摩尔质量(单位是g•mol－1)在数值上等于其相对分子质量

D．不同物质的摩尔质量一定不同

解析：选C。摩尔质量的单位是g•mol－1，A错误；1molCO2的质量是NA个CO2的总质量，其单位应是g，而不是g•mol－1，B错误；不同物质的摩尔质量不一定不同，如N2和CO的摩尔质量都是28g•mol－1，D错误。

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物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练

1．下列叙述中不正确的是(　　)

A．摩尔质量的常用单位为g•mol－1

B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023

C．二氧化硫的摩尔质量为64g•mol－1

D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍

2．下列叙述正确的是(　　)

①2mol铁原子　②1molFe3＋　③0.5mol氧

④0.5mol氮分子　⑤氨的摩尔质量是17g

A．①③④B．①②④⑤

C．①②④D．①②③④⑤

3．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是(　　)

A．1molCH3COOK含有1mol钾元素

B．CH3COOK的摩尔质量为98g

C．1molCH3COOK含有2mol氧

D．1molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..

《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第2课时气体摩尔体积)

第一部分内容：学习目标

1.了解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。

1.变化观念：认识气体摩尔体积在化学定量研究中的重要作用。

2.宏观辨识与微观探析：建立气体摩尔体积的概念，基于气体摩尔体积定量认识物质的组成及物质的化学变化。

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物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 　阿伏加德罗定律

1．物质体积大小的决定因素：______________、__________、_______________。

2．探究讨论

(1)分析数据

(2)结论

①温度和压强一定，1mol不同的固体或液体所含粒子数目_____，而粒子之间的距离很小，但不同物质的__________不相同，所以1mol不同的固体或液体的体积往往__________。

②对气体来说，通常情况下粒子之间的距离要比粒子本身的直径大很多倍，因此，当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体_______________。

③温度和压强会较大程度地影响气体体积。压强一定，升高温度，粒子之间的距离_____，气体体积_____；反之，气体体积_____。温度一定，增大压强，粒子之间的距离_____，气体体积_____；反之，气体体积增大。

④温度和压强一定，任何气体粒子间的距离__________，因此，在相同的_____和_____下，粒子数相同的任何气体都具有_______________。

3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有__________的粒子。

阿伏加德罗定律的推论

(1)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。

(2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。

1．下列四种因素：①温度和压强；②所含粒子数；③粒子本身大小；④粒子间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是(　　)

A．②③④B．②④

C．①③④D．①②④

2．现有同温同压下1molH2和1molO2，下列说法正确的是(　　)

A．质量相同，体积不同

B．分子数相同，质量不同

C．体积相同，分子数不同

D．体积相同，原子数不同

3．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是(　　)

A．XY3　　B．XY    C．X3Y　　D．X2Y3

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物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 　气体摩尔体积

1．定义：单位____________的气体所占的体积。

2．单位和符号：单位为______和_______，符号为Vm。

3．表达式：Vm＝Vn。

4．特例：标准状况下(即0℃和101kPa)，气体摩尔体积约为____________。

5．使用气体摩尔体积四注意

气体摩尔体积相关计算

1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　)

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．常温常压下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

2．已知标准状况下5.6L的X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是(　　)

A．16g　　B．32g

C．64g/mol  D．32g/mol

3．(2019•郑州高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA

B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA

D．标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA

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物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练

1．同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是(　　)

A．气体分子的大小不同

B．气体分子间平均距离不同

C．气体的物质的量不同

D．气体的摩尔质量不同

2．瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1∶2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为(　　)

A．1∶1　B．1∶2

C．1∶3D．1∶4

3．下列物质的体积约为22.4L的是(　　)

A．标准状况下1molH2O

B．20℃、101kPa时36.5gHCl

C．常温常压下17gNH3

D．0℃、101kPa时0.4molH2和0.6molO2的混合气体

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..

《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第3课时物质的量浓度)

第一部分内容：学习目标

1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

3.能配制一定物质的量浓度的溶液。

1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。

2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。

3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。

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物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 　物质的量浓度及其计算

1．概念：__________的溶液里所含溶质B的__________，符号为_____，常用单位为_______或__________。

2．表达式：cB＝nBV，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。

3．简单计算

(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度

溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。

例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1mol•L－1，则c(Na＋)＝__________，c(Na2SO4)＝__________。

(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度

例如：2.0gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，则该溶液的浓度为________________。

(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成VL溶液计算浓度

例如：标准状况下，11.2LHCl气体溶于水配成200mL溶液，则该溶液的浓度为________________。

1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

(1)换算公式：cB＝1000ρwMmol•L－1

M：溶质B的摩尔质量(单位：g•mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g•mL－1)；w：溶质的质量分数。

2．溶液稀释与混合的计算

(1)浓溶液稀释

①溶质的物质的量不变：c(浓)•V(浓)＝c(稀)•V(稀)；

②溶质的质量不变：m(浓)•w(浓)＝m(稀)•w(稀)；

③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。

(2)相同溶质的两溶液混合

①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)•V(混)；

②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)•w(混)。

1．1mol•L－1硫酸溶液的含义是(　　)

A．1L水中含有1mol硫酸

B．1L溶液中含有1molH＋

C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol•L－1

2．下列说法正确的是(　　)

A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol•L－1

B．标准状况下，22.4LHCl气体溶于1L水中形成的溶液的体积为1L

C．标准状况下，将33.6LHCl气体溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度是1.5mol•L－1

D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol•L－1

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物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 　配制一定物质的量浓度的溶液

1．容量瓶：用于精确配制一定物质的量浓度的溶液。

(1)构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，标有______和容积。

(2)常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。

(3)注意事项

①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。

②使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。

查漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。

③不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液。

④容量瓶不能做反应容器或长期存放溶液。

⑤选择容量瓶遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

⑥容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)

2．配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100mL1.00mol•

L－1NaCl溶液为例)

(1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、____________、____________、________________。

(2)实验步骤

配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

1．原理依据

根据cB＝nBV＝mM•V判断。其他条件不变时：

(1)使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。

(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。

2．误差分析

3.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解

(1)仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。

(2)俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。

1．下列关于容量瓶的说法不正确的是(　　)

A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线

B．容量瓶在使用前要检查是否漏水

C．可将浓溶液直接在容量瓶中稀释

D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中

2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

3．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4.0gNaOH配制1000mL0.1mol•L－1NaOH溶液时，砝码错放在左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线

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物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练

1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是(　　)

A．物质的量　B．物质的量浓度

C．质量分数   D．摩尔质量

2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol•L－1的是(　　)

A．1L含4gNaOH的溶液

B．1L含0.1gNaOH的溶液

C．0.5L含0.2molH2SO4的溶液

D．将98g的H2SO4倒入1L水中

3．实验室中需要配制950mL2mol•L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)

A．950mL，96.0gB．500mL，80.0g

C．1000mL，80.0gD．1000mL，76.0g

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..

《章末整合提升》海水中的重要元素—钠和氯PPT

第一部分内容：一、钠及其化合物的性质、转化及应用

1．钠及其化合物的转化关系

2．钠及其化合物的重要性质和应用

【针对训练】

1．下列说法错误的是(　　)

A．钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．Na2O2吸收CO2产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂

C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气

D．二氧化碳使Na2O2固体变白过程中，CO2未被还原，也未被氧化

2．如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：

(1)写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式。

B→C：____________________________________________；

D→E：________________________________________。

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章末整合提升PPT，第二部分内容：二、氯及其化合物的性质、转化及应用

1．氯及其化合物的转化关系

2．氯及其化合物的重要性质和应用

【针对训练】

3．下列关于氯及其化合物的说法正确的是(　　)

A．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

D．因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张

4．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：

(1)写出下列反应的离子方程式。

①将气体B通入水中：_________________________________；

②将气体B通入NaOH溶液中：______________________。

(2)把三种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。

(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，向该溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________；

________________________________________________________________________。

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章末整合提升PPT，第三部分内容：三、物质的量、阿伏加德罗常数及其应用

1．以物质的量为中心的各个化学计量之间的关系

2．阿伏加德罗常数考查中的常设陷阱

(1)状况条件：若给出非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4L•mol－1进行计算。

(2)物质状态：已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L•mol－1进行计算。

(3)单质组成：气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。

(4)粒子种类：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求。

【针对训练】

5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NA

C．在常温常压下，11.2LO2所含的原子数目为NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

6．下列说法中正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B．1molCl2中含有的原子数为NA

C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023

D．常温常压下，11.2LCO的分子数是0.5NA

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章末整合提升PPT，第四部分内容：四、气体制备实验的基本思路

1．气体制备装置的一般连接顺序及选择

2．重要气体的发生装置

【针对训练】

7．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是(　　)

A．①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

8．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：

(1)制取无水氯化铁的实验中，装置A中反应的化学方程式为________________________________________________________________________，装置B中加入的试剂是________。

(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________。尾气的成分是________。若仍用装置D进行尾气处理，存在的问题是________________________、________________________。

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《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..

《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..

《章末整合提升》物质结构元素周期律PPT 第一部分内容：一、元素的金属性与非金属性强弱的判断 1．金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断 ①同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减..