《元素的推断》物质结构元素周期律PPT
第一部分内容：知能精讲
元素推断题在历年高考中占有一定的比例(主要在选择题中体现)，主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合推断的能力，要求熟练掌握短周期所有元素的结构特点、在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，在此基础上进行综合分析。
1．一般解题思路
2．推断方法
(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。
(2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。
(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。
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元素的推断PPT，第二部分内容：典例导航
【典例】有A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在元素周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题：
(1)A与E形成的化合物的化学式为_____________________。
(2)B的最高价氧化物的化学式为________，C的元素名称为________，D的单质与水反应的化学方程式为__________________________________。
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_________________________________________，
有关反应的离子方程式_____________________________。
[解析] 设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x－8、x－1、x、x＋1，则(x－8)＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。根据1 mol E与足量酸反应生成的H2的体积为33.6 L，可知E为铝元素。
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元素的推断PPT，第三部分内容：体验训练
1．同周期短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W原子半径最大，Z最高价氧化物对应的水化物酸性最强，Y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是( )
A．Y的单质在空气中加热不会熔化
B．工业上电解熔融的Y、Z组成的化合物可得Y单质
C．W、Z形成的化合物在水溶液中能电离
D．X的单质在氮气中燃烧所得的产物中含离子键、共价键
2．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：
(1)上述四种元素的名称分别是A________，B____________，C________，D________。
(2)画出A离子、C原子的结构示意图_________，_________。
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《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金..
《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及..
《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..
发布于：2020-05-03 14:12:27
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《化学键》物质结构元素周期律PPT(第1课时离子键)
第一部分内容：学习目标
1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成。
2．能判断简单离子化合物中的化学键类型。
1.宏观辨识：能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。
2．变化观念：能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。
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化学键PPT，第二部分内容：知识点1 离子键和离子化合物
1．离子键
(1)氯化钠的形成过程
钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，这两种带相反电荷的离子通过__________结合在一起，形成新物质氯化钠。
(2)离子键：_____________________之间的相互作用。
①成键粒子：_____________________。
②成键本质：相互作用即静电作用(包括__________和__________)。
③成键元素：一般是____________元素与_______________元素。
2．离子化合物
(1)概念：由__________构成的化合物。
(2)常见类型
①强碱，如NaOH、KOH等。
②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。
(3)性质
①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
关于离子键和离子化合物的误区提醒
(1)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物。
(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键，铵盐都是离子化合物。
(4)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。
1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
3．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
A.a和cB．a和f
C．d和gD．c和g
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化学键PPT，第三部分内容：知识点2 电子式
在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫作电子式。
2．电子式的书写
电子式书写中的常见错误
(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为
(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为
(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为
(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为
1．下列物质的电子式正确的是( )
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)BaCl2______________________________________________；
(2)NaF_______________________________________________；
(3)MgS_______________________________________________；
(4)K2O_______________________________________________。
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化学键PPT，第四部分内容：合格考训练
1．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是( )
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．NaCl固体能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
2．下列物质不是离子化合物的是( )
A．H2OB．CaI2
C．KOHD．NaNO3
3．下列化合物的电子式书写正确的是( )
4．下列用电子式表示离子化合物形成过程正确的是( )
5．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子。请回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素分别为____________、__________、______________。(填名称)
(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。
(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：___________________________________________________________。
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发布于：2020-05-03 14:12:26
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《化学键》物质结构元素周期律PPT(第2课时共价键)
第一部分内容：学习目标
1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识共价键的形成，建立化学键概念。
2．能判断简单共价化合物中的化学键类型。
3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。
1.宏观辨识：能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。
2．变化观念：能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。
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化学键PPT，第二部分内容：知识点1 共价键和共价化合物
1．共价键
(1)形成过程
①氯分子的形成过程
两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子均达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子
(2)共价键：原子间通过_______________所形成的相互作用。
①成键微粒：原子。
②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
③成键条件：成键前原子最外层电子未达到稳定状态。
(3)分类
2．共价化合物
(1)概念：以______________形成分子的化合物。
(2)四种常见的共价化合物
①非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O等。
②非金属氧化物，如CO、CO2、SO2等。
③含氧酸，如H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。
3．共价分子的表示方法及形成过程
(1)常见分子的电子式、结构式及结构模型
(2)用电子式表示共价分子的形成过程
1．关于共价键和共价化合物的误区提醒
(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2等单质。
(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。
(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
(4)非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等。
(5)由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。
2．共价化合物(或单质)电子式书写的常见错误
(1)漏写不参与成键的电子。例如：N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为••N⋮⋮N••；NH3的电子式误写成 ，应为 。
(2)共用电子对数目写错。例如：CO2的电子式误写成•• ，应为•• 。
(3)原子结合的顺序写错。例如：HClO的电子式误写成 ，应为 。
(4)错误使用括号。例如：HCl的电子式误写成
(5)混淆电子式与化学式的书写。例如：H2S的电子式误写成
1．如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是( )
A．氯化氢是共价化合物
B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子
C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定
D．氯化氢分子中含有1对共用电子对
2．下列叙述中，不正确的是( )
A．含有共价键的物质一定是共价化合物
B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
D．纯硫酸不导电
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化学键PPT，第三部分内容：知识点2 化学键与分子间作用力
1．化学键
(1)概念：相邻的原子之间_____的相互作用。
(2)分类
2．化学反应：反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程。在化学反应过程中，包含着反应物分子内_______________和产物分子中_______________。
化学反应的过程，本质上就是__________________和_______________的过程。
3．分子间作用力
(1)分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。最初也将分子间作用力称为__________。
(2)范德华力比化学键弱得多，主要影响物质的熔、沸点等。
(1)氢键也是一种分子间作用力，比化学键_____，但比范德华力_____。
(2)氢键会使物质的熔点和沸点_____，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。
1．下列关于共价键的说法正确的是( )
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C．共价键只能在不同原子之间形成
D．稀有气体分子中只存在共价键
2．下列过程没有发生化学键变化的是( )
A．生石灰投入水中
B．氯化氢气体通入水中
C．冰融化成水
D．高锰酸钾固体受热分解
3．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
A．液溴和碘分别受热变为气体
B．干冰和碳酸氢钠分别受热得到气体
C．食盐和冰的熔化
D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
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化学键PPT，第四部分内容：合格考训练
1．下列化合物中只有共价键的是( )
A．NaCl B．NaOH
C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
2．下列物质属于共价化合物的是( )
A．Cl2B．NH4Cl
C．C2H6D．KOH
3．下列物质的电子式书写正确的是( )
4．下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫作化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常指相邻的原子之间的强烈的相互作用
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发布于：2020-05-03 14:12:26
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《章末整合提升》物质结构元素周期律PPT
第一部分内容：一、元素的金属性与非金属性强弱的判断
1．金属性强弱的判断
(1)据元素周期表判断
①同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。
②同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强。
(2)据金属活动性顺序判断
→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱
(3)据单质及其化合物的性质判断
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
(4)据金属单质间的置换反应判断
若Xn＋＋YD→X＋Ym＋，则Y比X金属性强。
(5)据离子的氧化性强弱判断
金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性
Cu2＋>Fe2＋，则金属性Cu 2．非金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断 ①同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。 ②同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。 (2)据单质及其化合物的性质判断 ①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 (3)据非金属单质间的置换反应判断 若An－＋BD→A＋Bm－，则B比A非金属性强。 (4)据离子的还原性强弱判断 非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性Cl－ (1)元素金属性和非金属性强弱判断的根本依据是元素失去或得到电子的难易程度，与失去或得到电子的多少无关，如Na在反应中失去1个电子，Mg在反应中失去2个电子，但金属性Na＞Mg。 (2)氟元素没有最高正价，不存在含氧酸，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸。 (3)变价金属的离子的氧化性强弱与元素的金属性强弱不一定对应，如氧化性Cu2＋＜Fe3＋，而金属性Cu＜Fe。 ... ... ... 章末整合提升PPT，第二部分内容：二、离子化合物和共价化合物的比较和判断 (1)依据化学键类型：凡是含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。 (2)依据化合物类型：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)依据化合物性质：熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。 【针对训练】 3．下列说法正确的有( ) ①离子键与共价键的本质都是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电 ⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A．1项 B．2项 C．3项D．4项 4．下面是同学们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr； ④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。 (1)这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是__________；既含有共价键又含有离子键的是________________；不存在化学键的是________；属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。 (2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式：_____________________________________； NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式：____________________________________。 ... ... ... 章末整合提升PPT，第三部分内容：三、关于“位、构、性”关系的综合推断 1．图解思维方法 2．常见“突破口” (1)主族元素在元素周期表中的特殊位置 ①族序数等于周期序数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期序数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期序数3倍的元素：O。 ④周期序数等于族序数2倍的短周期元素：Li。 ⑤周期序数等于族序数3倍的短周期元素：Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高价不等于族序数的元素：O、F。 (2)主族元素性质、存在和用途的特殊性 ①形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素)：C。 ②空气中含量最多的元素：N。 ③氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。 ④最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。 ⑤最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素：Li。 ⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 ⑦元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 ⑧常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。 【针对训练】 5．(2018•高考全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( ) A．原子半径大小为W B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同 6．(2017•高考全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是( ) A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 ... ... ... 《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金.. 《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及.. 《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..
发布于：2020-05-03 14:12:26
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《章末复习课》物质结构元素周期律PPT
专题总结对练
两种推测元素在周期表中位置的重要方法
1.由原子序数推测周期数和族序数
对于长周期的元素，用原子序数减去比它小且临近的稀有气体的原子序数，即为该元素所在的纵列数(如果得到的数值大于18，再减去14即为该元素所在的纵列数)。由纵列数与族数的对应关系可推出族数；被减的那个稀有气体所在的周期数加上1，即为该元素所在的周期数。
2．推测相邻元素的原子序数
(1)同一周期，根据是否存在副族元素，ⅡA、ⅢA族元素原子序数差可能为1、11、25。
(2)同一主族，相邻元素原子序数差可能为2、8、18、32。具体规律是在ⅠA、ⅡA族，同主族相邻元素原子序数差等于原子序数小的元素所在周期的元素种数。其他族(包含过渡元素和ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族元素)，同族相邻元素原子序数差等于原子序数大的元素所在周期的元素种数。
1．已知某元素X与35号元素位于同一主族，且位于35号元素的下一个周期。下列关于X元素的说法正确的是( )
A．X元素的原子序数是52
B．X元素形成的气态氢化物比35号元素形成的气态氢化物稳定
C．X元素的气态氢化物溶于水，比35号元素的气态氢化物溶于水酸性强
D．X元素与铁在一定条件下反应可生成FeX3
C [首先判断X元素在周期表中的位置：35＋18＝53，说明35号元素是ⅦA族元素；18号元素位于第三周期，所以35号元素的周期数是3＋1＝4。综合以上推断可知，35号元素是第四周期ⅦA族的元素，也就是溴元素。它下一周期的同族元素是碘。ⅦA族相邻元素原子序数差等于原子序数大的元素所在周期的元素种数。因为碘元素位于第五周期，该周期元素种数为18个，因此溴元素与碘元素的原子序数差为18，所以碘元素的原子序数等于35＋18＝53，故选项A错误。根据同族元素性质的递变规律，可知选项B错误，选项C正确。碘元素与铁反应只能生成FeI2，故选项D错误。]
2．美国科学家发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置________，若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为________。
图解化学键类型与物质类别之间的关系
1.化学键类型与物质类别间的关系图
2．化学键类型与物质类别关系的判定规律
(1)含有离子键的物质一定是离子化合物，因为离子化合物是由不同元素形成的离子结合而成的。
(2)第ⅠA、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键结合而形成离子化合物。
(3)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键而形成离子化合物。
(4)多种非金属元素之间可能形成离子键，常见的是铵盐，如NH4Cl、(NH4)2S等。
(5)离子化合物中可能含有共价键(极性或非极性共价键)，如NaOH、Na2O2等。
(6)只含极性共价键的物质一定是共价化合物，如HCl、H2SO4、H2O等。
(7)只含非极性共价键的物质一定是非金属单质，如N2、H2、Cl2等。
(8)共价化合物中一定不含有离子键，可能含有非极性共价键，如 等。
3．下列有关化学键的说法中正确的是( )
A．碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化
B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
D．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
4．下列说法不正确的是( )
A．非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键
B．化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键
C．二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键
D．离子化合物中一定不含有共价键
D [非金属单质(除稀有气体)都含有非极性键，故A说法正确；H2O2的结构式为H—O—O—H，过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性共价键，故B说法正确；CO2、SO3属于共价化合物，Na2O2中含有O2－2，O2－2中含有非极性共价键，故C说法正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH和Na2O2等，故D说法错误。]
发布于：2020-05-03 14:12:26
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《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第1课时原子结构元素周期表核素)
第一部分内容：学习目标
1.了解原子核外的电子排布。
2．知道元素周期表的结构。
3．知道元素、核素、同位素的含义。
1.微观探析：能从元素和原子水平上认识物质的组成和结构。
2．证据推理：具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
... ... ...
原子结构与元素周期表PPT，第二部分内容：知识点1 原子结构
1．原子的构成
质子：相对质量近似为1，带1个单位正电荷
中子：相对质量近似为1，不带电
核外电子：带1个单位负电荷
2．质量数
(1)概念：如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数，常用A表示。
(2)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
3．电子层
(1)含义：在含有多个电子的原子里，电子分别在__________的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
(2)表示方法
4.电子分层排布的规律
(1)电子一般总是先从_____排起，当一层充满后再填充下一层。
(2)原子核外第n层最多能容纳_____个电子。
(3)无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有_____个(K层只有_____个)，次外层中的电子数最多有_____个。
1．原子、分子、离子中微粒间的数量关系
(1)电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。
(2)阳离子Xm＋：质子数＝核外电子数＋m。
(3)阴离子Xm－：质子数＝核外电子数－m。
2．1～18号元素原子结构的特殊关系
1．已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。则R原子的质量数为( )
A．bB．a＋b－2
C．a＋b＋2 D．a＋b
2．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
①核外电子是分层运动的
②所有电子在同一区域里运动
③能量高的电子在离核近的区域内运动
④能量低的电子在离核近的区域内运动
A．①④B．②③
C．①③D．②④
3．某1～18号元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子( )
A．有3个电子层B．有2个电子层
C．最外层电子数是8D．核电荷数是10
... ... ...
原子结构与元素周期表PPT，第三部分内容：知识点2 元素周期表
1．元素周期表的发展历程
2．元素周期表的编排原则
(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
原子序数＝____________＝____________＝____________。
(2)横行原则：把____________相同的元素，按__________________的顺序从左到右排列。
(3)纵列原则：把不同横行中__________________相同的元素，按__________________的顺序由上而下排列。
3．元素周期表的结构
(1)周期(元素周期表有______个横行，______个周期)
①周期序数＝____________。
②短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素种类数分别为______、______、______。
③长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素种类数分别为______、______、______、32。
(2)族(元素周期表有______个纵列，______个族)
①主族序数＝__________________。
②主族，共______个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。
③副族，共______个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。
④第Ⅷ族，包括____________三个纵列；0族，最外层电子数是8(He是2)。
(3)过渡元素
元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为______元素，统称为过渡元素。
(4)碱金属元素和卤族元素
第ⅠA族(除了氢)叫作碱金属元素，第ⅦA族叫作卤族元素。
利用“0族定位法”确定元素在周期表中的位置
1．零族元素的周期序数和原子序数
0族元素HeNeArKrXeRn
周期序数一二三四五六
原子序数21018365486
2.推断方法
(1)比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
(2)求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。
1．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是( )
A．元素周期表有7个主族，8个副族
B．元素周期表有3个长周期和3个短周期
C．第ⅢA族位于元素周期表的第3列(从左往右)
D．0族位于元素周期表的第18列(从左往右)
2．元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的( )
A．第四周期ⅢA族 B．第四周期ⅦA族
C．第三周期ⅣB族D．第三周期ⅣA族
3．原子序数为33的元素R，在周期表中的位置为( )
A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族
C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族
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原子结构与元素周期表PPT，第四部分内容：知识点3 核 素
1．元素 核素
(1)元素：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。
(2)核素：具有一定数目_____和一定数目_____的一种原子。
(3)氢元素的三种核素
2.同位素
(1)概念：__________相同而__________不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同_____互称为同位素)，如11H、21H(D)和31H(T)互为同位素。
(2)特点
①同位素在周期表中占据同一_____；
②同位素的化学性质几乎_____；
③天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
(3)用途
①考古时利用146C测定一些文物的年代；
②21H和31H用于制造氢弹；
③放射性同位素释放的射线可用于育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
元素、核素、同位素及同素异形体的辨析
1．我国科学家通过测量石英中26Al和10Be两种元素的比例确定了“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。10Be和9Be( )
A．是同一种原子
B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质
D．具有相同的物理性质
2．下列有关13C、15N叙述正确的是( )
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
3．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是( )
A.14462Sm与15062Sm互为同位素
B.14462Sm与15062Sm的质量数相同
C.14462Sm与15062Sm是同一种核素
D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62
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原子结构与元素周期表PPT，第五部分内容：合格考训练
1．新华网曾报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的是( )
A．原子序数是99 B．电子数是43
C．中子数是99 D．质量数是43
2．下列陈述不符合原子核外电子排布基本规律的是( )
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
3．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )
A．元素周期表中共有18个纵列，16个族
B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族
C．过渡元素全部是副族元素
D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成的
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发布于：2020-05-03 14:12:25
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《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时原子结构与元素的性质)
第一部分内容：学习目标
1.认识碱金属元素、卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系。
2．以碱金属元素和卤族元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。
1.宏观辨识与微观探析：能运用原子结构模型说明碱金属元素、卤族元素的性质，形成“结构决定性质”的观念。
2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，解释现象的本质和规律。
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原子结构与元素周期表PPT，第二部分内容：知识点1 碱金属元素
1．金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易______电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层一般多于4个，在化学反应中容易______电子，具有_______性。
2．碱金属原子结构特点
(1)原子结构
(2)对比归纳
①递变性：随着核电荷数的增加，电子层数____________，原子半径____________。
②相似性：最外层电子数都是____。
3．碱金属化学性质的比较
(1)钠、钾与氧气反应
(2)钠、钾与水反应
(3)碱金属元素的化学性质与原子结构之间的关系
从Li→Cs，随核电荷数增加，电子层数逐渐______→原子半径逐渐______→原子核对最外层电子的引力逐渐______→元素的原子失电子能力逐渐______→元素的金属性逐渐______。
一般情况下，元素的金属性强弱可以从以下两个方面判断：
①单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度；
②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
碱金属单质化学性质的相似性和递变性
1．相似性
2．递变性
1．碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是( )
A．密度小，熔、沸点低
B．在自然界中无游离态存在
C．常温下易液化
D．最外层只有一个电子，容易失去
2．下列关于碱金属元素性质的比较不正确的是( )
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li>Na>K
D．碱性：LiOH 3．关于碱金属单质的性质叙述正确的是( ) A．在空气中加热反应的生成物都是过氧化物 B．与水反应都能生成碱和氢气 C．熔、沸点随原子序数增加而升高 D．还原性随原子电子层数增加而减弱 ... ... ... 原子结构与元素周期表PPT，第三部分内容：知识点2 卤族元素 1．卤素单质物理性质的比较 2.卤素原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①递变性：随着核电荷数的增加，电子层数______________，原子半径______________。 ②相似性：最外层电子数都是_____。 3．卤素单质化学性质的比较 (1)与氢气的化合反应 (2)卤素单质间的置换反应 4.卤族元素的化学性质与原子结构之间的关系 从F→I，随着核电荷数增加，电子层数逐渐_______→原子半径逐渐_______→原子核对最外层电子的引力逐渐_______→元素的原子得电子能力逐渐_______→元素的非金属性逐渐_______。 一般情况下，元素的非金属性强弱可以从以下两个方面判断： ①单质与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性； ②最高价氧化物的水化物的酸性强弱。 卤族元素单质化学性质的相似性和递变性 1．相似性 2．递变性 3.特殊性 (1)氟无正价，无含氧酸，而Cl、Br、I都有正化合价和含氧酸。 (2)Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。 (3)常温下呈液态的非金属单质是Br2，淀粉遇I2变蓝色。 (4)活泼的卤素单质能置换较不活泼的卤素单质，但F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，原因是2F2＋2H2O===4HF＋O2↑。 1．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是( ) A．原子核内质子数增多起主要作用 B．相对原子质量逐渐增大起主要作用 C．其单质的密度增大起主要作用 D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 2．关于卤素(从氟到碘)单质性质递变规律的说法中不正确的是( ) A．颜色逐渐加深 B．熔点和沸点依次升高 C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 ... ... ... 原子结构与元素周期表PPT，第四部分内容：合格考训练 1．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( ) A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点D．原子半径 2．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是( ) A．从上到下，元素的非金属性逐渐增强 B．易形成－1价离子 C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下，氢化物的稳定性依次减弱 3．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是( ) A．和Li同一主族的都是金属元素 B．Na＋比Li多一个电子层 C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子 D．Li是碱金属中原子半径最小的原子 4．下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A．卤素单质的最外层电子数都是7 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2、Br2、Cl2、F2 ... ... ... 《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金.. 《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及.. 《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..
发布于：2020-05-03 14:12:25
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《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元素性质的周期性变化规律)
第一部分内容：学习目标
1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。
2．以第三周期为例，了解同周期元素性质的递变规律。
1. 宏观辨识与微观探析：能从原子结构视角说明元素的性质和规律。
2．科学探究和创新意识：能通过实验探究物质的性质和变化规律，能提出有意义的实验探究问题，根据已有经验和资料做出预测和假设。
... ... ...
元素周期律PPT，第二部分内容：知识点1 元素周期律
1．原子核外电子排布的周期性变化
以原子序数为1～18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现___________的周期性变化(第一周期除外)。
2．原子半径的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现__________的周期性变化(不考虑稀有气体元素)。
3．元素主要化合价的周期性变化
以原子序数为1～18的元素为例，探究元素主要化合价的变化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈__________变化，即最高正价：由_____到_____ (O无最高正价、F无正价)；最低负价：由_____到_____。
1．对于第二周期元素从左到右(稀有气体元素除外)，下列说法中不正确的是( )
A．原子半径逐渐减小
B．最外层电子数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐升高
D．元素的非金属性逐渐增强
2．下列粒子半径大小比较正确的是( )
A．r(Na＋) B．r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Al3＋) C．r(Na) D．r(Cs) 3．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．原子半径：A>B>D>C B．原子的最外层电子数目：A>B>D>C C．原子序数：d>c>b>a D．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋ ... ... ... 元素周期律PPT，第三部分内容：知识点2 第三周期元素金属性、非金属性的变化规律 1．钠、镁、铝的金属性强弱 (1)实验探究：钠、镁与水的反应 (2)实验探究：氢氧化铝、氢氧化镁分别和盐酸、氢氧化钠的反应 2.Si、P、S、Cl的非金属性强弱 3.元素周期律 (1)元素性质与原子结构的关系 在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。 (2)元素周期律 ①含义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 ②元素的性质包括__________、_______________、_____________________等。 ③实质：元素性质的周期性变化是_________________________周期性变化的必然结果。 1．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( ) A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 2．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是( ) A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大 D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 3．下列说法正确的是( ) A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的简单氢化物中，稳定性最好的是水 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 ... ... ... 元素周期律PPT，第四部分内容：合格考训练 1．下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示( ) A．电子层数B．最外层电子数 C．最高化合价D．原子半径 2．已知下列原子的半径： 原子NSOSi 半径r/(10－10m)0.751.020.741.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是( ) A．1.10×10－10mB．0.80×10－10m C．1.20×10－10mD．0.70×10－10m 3．(2019•镇江高一测试)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M ... ... ... 《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金.. 《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及.. 《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..
发布于：2020-05-03 14:12:25
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人教版高中化学高中必修一
《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第2课时元素周期表和元素周期律的应用)
第一部分内容：学习目标
1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2．体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。
1.证据推理：能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、制造新材料的指导作用。
2．社会责任：深刻认识化学对创造更多的物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献。
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元素周期律PPT，第二部分内容：知识点1 元素周期表的分区及元素化合价规律
1．元素金属性和非金属性的递变
(1)请填写出图中序号所示内容：①______；②______；③______；④_________；⑤______；⑥______；⑦______；⑧______。
(2)第二、三、四、五、六周期除过渡元素外，依次有__________________种金属元素，有_______________种非金属元素(含稀有气体元素)。
(3)分界线附近元素的性质：既表现______元素的性质，又表现_________元素的性质。
2．元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系
(1)价电子：与元素化合价有密切关系的电子。
①主族元素的价电子：原子的____________；
②过渡元素的价电子：原子的____________及次外层或倒数第三层的部分电子。
(2)化合价规律(氧、氟除外)
①主族元素：最高正化合价＝________＝____________________；
②非金属元素：最高正化合价＝原子所能失去或偏移的最外层电子数；_______________________________________。
1．下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是( )
A．同一主族从上到下，元素金属性逐渐减弱
B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
2．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是( )
A．R是第ⅣA族元素
B．R的气态氢化物化学式为H2R
C．R能形成两种氧化物RO2和RO3
D．R的气态氢化物的水溶液显酸性
3．如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞②
B．气态氢化物的稳定性：⑤＞②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤
D．元素的最高正化合价：③＝⑥
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元素周期律PPT，第三部分内容：知识点2 元素周期表和元素周期律的应用
1．对化学研究的指导作用
(1)根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律。
(2)根据元素的原子结构推测其在元素周期表中的位置和性质。
(3)依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质提供线索。
2．对社会生产的指导作用
(1)在周期表中金属与非金属的分界处寻找__________材料，如硅、锗、镓等。
(2)研究周期表中与_____________________、砷等位置靠近的元素，制造新品种的农药。
(3)在______________中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。
元素“位、构、性”之间的关系
(1)原子结构与元素在周期表中位置的关系
结构电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数位置
(2)原子结构与元素性质的关系
结构最外层电子数越少电子层数越多越易失电子，单质还原性越强最外层电子数越多电子层数越少越易得电子，单质氧化性越强性质
(3)位置、结构和性质的关系
1．下列说法错误的是( )
A．用作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的右上方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
2．镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )
A．在化合物中呈＋2价
B．单质能和水反应，放出氢气
C．镭比钙的金属性弱
D．碳酸镭难溶于水
3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Al(OH)3
A．①② B．①③
C．②④D．③④
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元素周期律PPT，第四部分内容：合格考训练
1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是( )
A．Si、KB．C、Si
C．Si、GeD．As、Se
2．碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误的是( )
A．碲的单质在常温下是固态
B．碲的常见化合价是－2、＋4、＋6
C．碲可用作半导体材料
D．碲的氢化物H2Te很稳定
3．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是( )
A．R位于第四周期第ⅥA族
B．R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4
C．R的气态氢化物的化学式为H2R
D．R的阴离子具有强还原性
4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
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《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金..
《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及..
《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..
发布于：2020-05-03 14:12:25
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《金属材料》铁 金属材料PPT(第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用)
第一部分内容：学习目标
1.结合化学方程式了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念之间的有关计算。
2．了解化学计算中的常用方法。
1.变化观念：知道物质发生化学变化过程中各种物理量之间的关系。
2．证据推理：具有证据意识，能基于证据对物质变化提出可能的假设，通过分析推理进行计算和论证。
3．社会责任：具有严谨求实的科学态度，了解化学方程式中的有关计算。
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金属材料PPT，第二部分内容：新知预习
1．物质的量与其他物理量之间的计算公式
(1)已知物质的质量m(B)，n(B)＝___________。
(2)已知标准状况时的气体体积V[B(g)]，n(B)＝______________。
(3)已知物质的粒子数N(B)，n(B)＝_______。
(4)已知溶液中溶质的物质的量浓度c(B)，n(B)＝_______。
2．物质的量在化学方程式计算中的应用
结论：(1)化学方程式中化学计量数之比＝各物质微粒数目之比＝各物质的物质的量之比。
(2)在同温同压下，气态物质的分子数之比＝____________之比＝_______之比。
(3)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如H2＋Cl2=====点燃2HCl可表示________________________________________________________________________。
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金属材料PPT，第三部分内容：重难点拨
物质的量应用于化学方程式计算的步骤和类型
1．基本步骤
2．计算类型
(1)基本计算
已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式中量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。
(2)混合物反应的计算
设混合物中各物质的物质的量为x、y，按照化学方程式中量的关系，并用x、y表示，列出方程组解答。
(3)过量计算
给出了两种反应物的量，求解某产物的量。
方法：按照化学方程式中量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。
(1)计算时，各物质不一定都用物质的量表示，也可以用物质的质量、气体的体积，但要注意各物质的物质的量与各物理量的换算关系。
(2)在化学方程式中列出的各量，同种物质的单位必须相同，不同物质的单位可以相同，也可以不同，但单位必须“上下统一”。
(3)列式求解时要注意所有的数值要带单位，同时注意有效数字的处理。
【素养升华】 证据推理：以实例明确根据化学方程式计算的基本步骤
实例：计算0.1mol金属钠与水反应，在标准状况下生成氢气多少升？
①根据题意写出配平的化学方程式。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②根据方程式中各物质的化学计量数，将反应中已知物质和待求物质的物质的量，写在相应的物质下面。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2mol 1mol
0．1mol n(H2)
③将这四个量列出比例式。
2mol∶0.1mol＝1mol∶n(H2)
④根据比例式进行计算，简明写出计算结果。
n(H2)＝0.1mol×1mol÷2mol＝0.05mol
⑤再将计算得出的生成H2的物质的量按题中要求换算成标准状况下的体积。
V(H2)＝0.05mol×22.4L•mol－1＝1.12L
... ... ...
金属材料PPT，第四部分内容：活学活用
1．2.3g钠与足量水发生反应，得到100mL溶液，则所得到溶液的物质的量浓度是( )
A．2mol•L－1 B．1mol•L－1
C．0.2mol•L－1 D．0.1mol•L－1
2．实验室利用反应2KClO3=====△2KCl＋3O2↑制取氧气，现有24.5gKClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是( )
A．2.24LB．4.48L
C．44.8LD．6.72L
3．Fe和CuSO4溶液反应，若反应后溶液的体积为1L，生成的铜的质量为32g。
(1)反应消耗的Fe的质量为________。
(2)反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为________。
... ... ...
金属材料PPT，第五部分内容：课堂小结
1.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比。
2.化学反应中常见的是某物质的物质的量、物质的量浓度或气体的体积的计算，特别是守恒法、关系式法的应用等。
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金属材料PPT，第六部分内容：合格考训练
1．工业制造SiC(其中硅的化合价是＋4价)的化学方程式如下：SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是( )
A．1∶2 B．2∶1
C．1∶1D．3∶5
2．用28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气xmol，现需用20g氢气填充气球，需要消耗ymol铁，则x、y分别为( )
A．0.5、0.5 B．1、10
C．1、1D．0.5、10
3．一定浓度的NaOH溶液20mL可恰好中和18mLxmol•L－1的H2SO4溶液或24mLymol•L－1的盐酸，则x∶y为( )
A．1∶2B．2∶1
C．2∶3D．3∶2
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发布于：2020-05-03 14:12:24
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《章末整合提升》铁 金属材料PPT
第一部分内容：方法1 化学计算的常用方法——守恒法
[典例1] 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为( )
A．81.4% B．77.8%
C．68.6%D．无法计算
【解析】用盐酸溶解混合物后，向得到的溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明得到的溶液中溶质是氯化亚铁，即混合物中的铁元素最终全部以氯化亚铁的形式存在，HCl的物质的量为1mol/L×0.1L＝0.1mol，根据氯元素守恒，则n(Fe)＝n(FeCl2)＝12×n(HCl)＝0.05mol，m(Fe元素)＝0.05mol×56g/mol＝2.8g，根据氢元素守恒，生成氢气的物质的量为n(H2)＝0.224L22.4L•mol－1＝0.01mol，Fe与HCl反应生成0.01molH2消耗HCl的物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，则与氧化物反应的HCl的物质的量为0.1mol－0.02mol＝0.08mol，所以氧化物中含有n(O)＝0.08mol×12＝0.04mol，m(O)＝0.04mol×16g/mol＝0.64g，则混合物中铁元素的质量分数为2.8g2.8g＋0.64g×100%≈81.4%，A项正确。【针对训练】
1．在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3＋)＝0.3mol•
L－1，c(SO2－4)＝0.7mol•L－1，c(H＋)＝0.1mol•L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15mol•L－1 B．0.2mol•L－1
C．0.3mol•L－1D．0.4mol•L－1
2．将3.6g炭粉和29gFe3O4质量分数为80%的磁铁矿粉混合后，隔绝空气加强热，充分反应后收集到的气体是( )
A．CO2
C．CO、CO2的混合物，其中CO的体积占1/2
D．CO、CO2的混合物，其中CO的体积占2/3
3．(2019•西安高一检测)一定条件下，当溶液中XO－4与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO－4被还原为较低价态，则X元素的化合价变为( )
A．＋2B．＋3
C．＋4D．＋5
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章末整合提升PPT，第二部分内容：方法2 化学计算的常用方法——差量法
[典例2] 把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO2－4的物质的量浓度之比为( )
A．1∶4 B．2∶7
C．1∶2D．3∶8
【针对训练】
4．把4.48L(标准状况) CO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L(标准状况)气体，则这3.36L气体的质量是( )
A．3.8gB．5.6g
C．4.8gD．6.0g
... ... ...
章末整合提升PPT，第三部分内容：方法3 化学计算的常用方法——关系式法
[典例3] 用CO还原10.0g某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应)，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到12.8g沉淀。求该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数。
【针对训练】
6．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗的H＋和产生的CO2的物质的量之比为6∶5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3D．1∶4
7．Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀硫酸反应，放出H2的物质的量与投入金属的质量的关系如图所示，则①②③④所表示的金属分别是( )
A．Al、Mg、Fe、ZnB．Fe、Zn、Mg、Al
C．Mg、Al、Zn、FeD．Zn、Fe、Mg、Al
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《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..
《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..
《章末整合提升》物质结构元素周期律PPT 第一部分内容：一、元素的金属性与非金属性强弱的判断 1．金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断 ①同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减..
发布于：2020-05-03 14:12:24
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《章末复习课》铁 金属材料PPT
专题总结对练
守恒法在化学计算中的应用
守恒关系特征
质量守恒宏观：反应前后物质的质量守恒
微观：反应前后元素的原子个数守恒
电子守恒氧化还原反应中，得失电子守恒
电荷守恒电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数
离子方程式中，反应物所带的电荷总数等于生成物所带的电荷总数，且电性相同
1．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol•L－1，SO2－4为0.4 mol•L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol•L－1 B．0.2 mol•L－1
C．0.3 mol•L－1 D．0.4 mol•L－1
2．在体积为V L的密闭容器中通入a mol一氧化碳和b mol 氧气，点燃充分反应后容器内碳原子与氧原子数之比为( )
A．a∶b B．a∶2b
C．a∶(a＋2b) D．a∶[2(a＋b)]
平均值法——混合物类计算的“简化高手”
1.依据：若XA＞XB，则XA＞X＞XB，X代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。
2．应用：已知X可以确定XA、XB的范围；若已知XA、XB可以确定X的范围。
解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它是极值法的延伸。
3．两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为( )
A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Zn D．Al和Cu
B [本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol电子所需金属的质量)法求解。反应中H＋被还原生成H2，由题意可知15 g金属混合物可提供1 mol e－，其平均摩尔电子质量为15 g•mol－1。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12 g•mol－1、32.5 g•mol－1、9 g•mol－1，其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看作无穷大。根据数学上的平均值原理可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15 g•mol－1，另一种金属的摩尔电子质量小于15 g•mol－1。由此可判断出原混合物肯定不可能是Zn和Cu。]
4．把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl为300 g，则该MgCl2中的杂质可能是( )
A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2
B [提供1 mol Cl－所需各物质的质量(即平均摩尔Cl－质量)分别为
物质的化学式MgCl2NaClAlCl3KClCaCl2
平均摩尔Cl－质量47.558.544.574.555.5
而平均值＝95×143.5300≈45.4，小于45.4的只有AlCl3。]
发布于：2020-05-03 14:12:24
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《阿伏加德罗常数(NA)应用中的“七大陷阱”》海水中的重要元素—钠和氯PPT
第一部分内容：知能精讲
陷阱一 气体摩尔体积的适用条件
22.4 L•mol－1是指标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积。许多题目中常设置常温常压下(非标准状况)的气体体积，学生易当作标准状况下处理，根据n＝V气体22.4 L•mol－1进行计算，误入陷阱。
陷阱二 物质的聚集状态
22.4 L•mol－1的适用对象是气体(可以是单一气体，也可以是混合气体)。许多题目中常设置一些容易被忽视的液态或固态物质，如水、乙醇、食盐等，学生易误当作气体而落入陷阱。
例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(×)。
陷阱三 物质的量(或质量)与状况
物质的物质的量(或质量)与温度、压强等外界条件无关。许多题目常给出常温常压下气体的物质的量(或质量)，干扰学生的正确判断,部分学生误以为无法求出物质所含的粒子数。
例如，常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(√)。
陷阱四 单质的组成
气体单质除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如稀有气体)、三原子分子(如O3)等，学生易忽视这一点而误入陷阱。
例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(×)。
陷阱五 溶液的体积
确定溶液中所含溶质的物质的量时，要依据“n＝cV”进行计算。许多题目常只给出物质的量浓度，学生易按1 L 溶液进行计算，误入陷阱。
例如，0.5 mol•L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋数目为NA(×)。
陷阱六 溶剂的组成
确定某物质水溶液中所含氧或氢原子数时，要考虑溶剂水的组成。许多题目常提供溶液的物质的量浓度、体积，学生易忽视溶剂水的组成而误入陷阱。
例如，1 L 0.5 mol•L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(×)。
陷阱七 粒子的数目
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1 mol 指定粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。许多题目中常通过NA与粒子数目(N)的换算，巧设陷阱。
例如，常温常压下，1 mol NaCl和1 mol HCl中含有的分子数目均为NA(×)。
... ... ...
阿伏加德罗常数(NA)应用中的七大陷阱PPT，第二部分内容：典例导航
【典例】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C．2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
D．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
B [A项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L•mol－1，则22.4 L CO2的物质的量小于1 mol，错误；B项，1个H2O2分子18个电子，H2O2的摩尔质量为34 g•mol－1,1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol，则含有的电子的物质的量为0.9 mol，数目为0.9NA，正确；C项，标准状况下水不为气态，不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L•mol－1进行计算，错误；D项，1 mol CO、C2H4混合气体的质量为28 g，但由于未注明混合气体的状态(温度和压强)，故不能判断其体积是否为22.4 L，错误。]
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阿伏加德罗常数(NA)应用中的七大陷阱PPT，第三部分内容：体验训练
1．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
D. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )
A．1 L 1 mol•L－1 NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
B. 在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为 22.4 L
C. 7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA
D. 0.1 mol Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1NA
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发布于：2020-05-03 14:12:23
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《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第1课时铁的单质)
第一部分内容：学习目标
1.了解铁与某些非金属单质、酸和盐溶液的反应。
2．通过实验探究了解铁与水蒸气的反应。
1.变化观念：知道铁作为还原剂与某些非金属单质、酸和盐溶液反应时，铁与氧化性较弱的氧化剂反应，铁原子生成＋2价铁的化合物；铁与氧化性较强的氧化剂反应时，铁原子生成＋3价铁的化合物。
2．科学探究：通过对铁与水蒸气反应实验原理的探究，分析可能的生成物。
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铁及其化合物PPT，第二部分内容：新知预习
1．金属的物理通性
金属的物理性质既有相似性又有差异性，如金属的特殊性有：
(1)金、铜等少数金属有特殊颜色。
(2)除汞外，常温下金属都是固体。
(3)密度相差较大。其中常温下密度最小的金属是锂(0.535g•cm－3)，常见金属中密度最大的是铂(21.45g•cm－3)。
(4)硬度相差很大。金属中硬度最大的是铬(Cr)，钠、钾等金属硬度较小。
(5)熔、沸点相差也很大。钠、钾的熔点都低于水的沸点(100℃)，而钨的熔点高达3422℃。
2．铁的存在和冶炼
(1)铁的存在
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以______形态存在，但主要是以______价和______价化合物的形态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
(2)铁的冶炼
我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。工业炼铁的反应原理为______________________________。
3．铁的化学性质(能写离子方程式的写离子方程式)
Fe与足量的Cl2、KMnO4(H＋)、硝酸溶液等强氧化剂反应时，被氧化为＋3价；Fe与足量的S、I2、Cu2＋等弱氧化剂反应时，被氧化为＋2价。
4．铁与水蒸气反应的实验探究
(1)铁与冷水或热水不反应，但在空气中氧气、二氧化碳、水蒸气的作用下，易腐蚀。
(2)铁与水蒸气反应的实验探究
... ... ...
铁及其化合物PPT，第三部分内容：活学活用
1．下列关于铁与水反应的描述不正确的是( )
A．红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点燃，能听到轻微“噗”声
B．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应
C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应
D．铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的FeO
2．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol•L－1的盐酸中，下列说法正确的是( )
A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B．铝与盐酸反应产生的气体最多
C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D．反应结束时产生的气体一样多
3．(2019•教材改编题)某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A装置的作用是____________________________________，
B装置中反应的化学方程式为___________________________。
(2)D装置的作用是____________________________________。
(3)E装置中的现象是______________________________。
(4)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________。
... ... ...
铁及其化合物PPT，第四部分内容：课堂小结
与非金属反应
与足量的Cl2等强氧化剂反应被氧化为＋3价
与足量的S、I2等弱氧化剂反应被氧化为＋2价
与非氧化性酸反应（如稀硫酸、盐酸）被氧化为＋2价
与盐溶液反应，如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu在高温下
与水蒸气反应：3Fe＋4H2O（g）=====高温Fe3O4＋4H2
... ... ...
铁及其化合物PPT，第五部分内容：合格考训练
1．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( )
A．FeDD→Cl2加热FeCl3 B．FeDD→盐酸常温FeCl3
C．FeDD→H2O（g）高温Fe3O4D．FeDD→S加热FeS
2．(2019•教材改编题)下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为＋3价的是( )
A．稀硫酸B．氯气
C．硫酸铜溶液 D．稀盐酸
3．下列反应中，能置换出铁的是( )
A．Cu和FeSO4(溶液)B．Na和FeSO4(溶液)
C．C和Fe2O3(高温)D．Ag和FeSO4(溶液)
4．(2019•教材改编题)下列变化通过一步反应不能直接完成的是( )
A．FeD→Fe3O4B．NaD→Na2CO3
C．Na2O2D→NaOHD．NaD→Na2O2
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《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第3课时铁及其化合物之间的转化关系) 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应规律和氧化还原反应原理,预测含有..
《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第二课时铁及其化合物之间的转化) 第一部分内容：新课程标准是什么 1.通过铁元素的价态变化认识铁及其化合物性质。 2.了解Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转..
《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第一课时铁及其化合物的性质) 第一部分内容：新课程标准是什么 1.了解铁及其重要化合物的性质。 2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。 ...
发布于：2020-05-03 14:12:23
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人教版高中化学高中必修一
《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第2课时铁的重要化合物)
第一部分内容：学习目标
1.通过实验探究了解铁盐和亚铁盐的性质，了解氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取及其性质，了解这些物质在生产和生活中的应用。
2．了解铁的氧化物的性质及其应用。
1. 变化观念：认识铁的重要化合物的化学性质。
2．科学探究：通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取实验，探究其性质；通过实验探究铁盐和亚铁盐的检验，从而探究铁的重要化合物的相互转化。
3．证据推理：具有证据意识，能基于证据对铁的重要化合物的性质、物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
... ... ...
铁及其化合物PPT，第二部分内容：知识点1 铁的氧化物和氢氧化物
一、铁的氧化物
1．物理性质
氧化物FeOFe2O3Fe3O4
颜色状态____________ ____________ ____________
铁的价态____________ ____________
溶解性都不溶于水
2.化学性质
(1)稳定性：FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成______。
(2)与酸反应：FeO和Fe2O3属于______氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为________________________，_______________________________________。
(3)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成FeO•Fe2O3，其溶于盐酸的离子方程式为____________________________________。
Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿的主要成分是______，是炼铁原料，也可作外墙涂料。
(1)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。
(2)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。
(3)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。
二、铁的氢氧化物
1．物理性质
2.制备实验
3.化学性质
制备Fe(OH)2的注意事项
(1)Fe2＋必须是新配制的，并加入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋；
(2)除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液；
(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，滴管末端要插入试管内的液面以下，再挤出NaOH溶液；
(4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。
1．下列说法不正确的是( )
A．铁的氧化物均为黑色固体，均难溶于水
B．Fe(OH)2在空气中易变质，生成红褐色的Fe(OH)3
C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4
D．氢氧化亚铁为白色絮状沉淀
2．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A．①② B．①③
C．②③D．①②③
3．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2沉淀。
(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。
(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，后续的实验步骤是_________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是____________________________________________________________________。
... ... ...
铁及其化合物PPT，第三部分内容：知识点2 铁盐和亚铁盐
1．常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等。
2．Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(1)观察法：浅绿色溶液中含有______；棕黄色溶液中含有______。
(2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为______；若直接产生红褐色沉淀的为______。
(3)加KSCN溶液法：无明显现象，再加新制氯水变红色的为______；若溶液直接变红色的为______。
3．Fe2＋与Fe3＋的转化
(1)在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡后，溶液变成______色；再加KSCN溶液，溶液_______；取上层清液再加入氯水后，溶液变成______。
(2)上述实验中有关反应的离子方程式是_______________________、_____________________________。
(3)结论：Fe2＋和Fe3＋在一定条件下可以相互转化。
Fe3＋鹛、铜等弱还原剂氯气等强氧化剂Fe2＋
1．铁及其化合物的转化——“铁三角”
铁元素有三种常见价态：0价、＋2价和＋3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”。
(1)Fe只有还原性，可以被氧化成Fe2＋或Fe3＋
①FeDDDDDDDDDDDDDDDD→－2e－与S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化剂反应Fe2＋
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(非氧化性酸)；
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
②FeD→Fe3O4
3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4；
3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2。
③FeDDDDDDDDDDDDDDDDDDD→－3e－与Cl2、足量HNO3、KMnO4（H＋）等强氧化剂反应Fe3＋
2Fe＋3X2=====△2FeX3(X代表F、Cl、Br)。
1．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，溶液变成红色，则下列结论错误的是( )
A．该溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3＋>Cl2
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质
D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋
2．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是( )
A．A为Fe，B为FeO
B．C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色
C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
3．某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知SCN－、Fe2＋能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验；
①将药片除去糖衣研细后溶解、过滤。
②取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支试管中加入KSCN溶液。
请完成下列问题：
(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是____________。
(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是____________。
(3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是____________。
(4)________(填“能”或“不能”)将酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一支试管中进行验证，原因是__________________________________________。
... ... ...
铁及其化合物PPT，第四部分内容：合格考训练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Fe3O4可由单质直接化合得到。( )
(2)FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通过化合反应生成。( )
(3)Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋四种离子中氧化能力最强的是Fe3＋。( )
(4)在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉。( )
(5)某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋。( )
2．下列说法正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3
C．铁锈的主要成分是Fe2O3
D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，故Fe3O4是混合物
3．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是( )
A．生成物为氢氧化铁
B．该反应是化合反应
C．该反应是氧化还原反应
D．氢氧化亚铁做氧化剂
4．下列反应中Fe3＋表现氧化性的是( )
①FeCl3溶液能使淀粉－KI试纸变蓝
②FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
③FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
④FeCl3溶液中通入H2S气体产生沉淀
A．①②B．②④
C．①④D．②③
... ... ...
《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第3课时铁及其化合物之间的转化关系) 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应规律和氧化还原反应原理,预测含有..
《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第二课时铁及其化合物之间的转化) 第一部分内容：新课程标准是什么 1.通过铁元素的价态变化认识铁及其化合物性质。 2.了解Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转..
《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第一课时铁及其化合物的性质) 第一部分内容：新课程标准是什么 1.了解铁及其重要化合物的性质。 2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。 ...
发布于：2020-05-03 14:12:23
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《金属材料》铁 金属材料PPT(第1课时金属材料)
第一部分内容：学习目标
1.知道金属材料的常见类型，结合实例认识材料组成、性能与应用的联系。
2．认识铝和铝合金的性质。
1.变化观念：知道铝及铝合金既能与酸反应，又能与碱反应。
2．科学探究：探究铝合金与酸和碱的反应情况。
... ... ...
金属材料PPT，第二部分内容：新知预习
一、合金的定义及性能
1．合金的定义
合金是由两种或两种以上的____________________熔合而成的具有_____特性的物质。
2．合金与纯金属的性能差异
(1)合金的硬度比其成分金属大，机械性能一般_____各成分金属。
(2)合金的熔点一般_____它的各成分金属。
(3)合金具有各成分金属的__________，合金一定是__________。
二、金属材料的类型
1．铁合金
_____和_____是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为___________，钢的含碳量为____________。由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好的__________，____________，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。
_____是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为两大类：__________和__________。根据含碳量不同，碳素钢可分为_____碳钢、_____碳钢和_____碳钢。合金钢也叫_____钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种_____元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，如强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀等。__________是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是__________和__________。
2．铝和铝合金
(1) _____是地壳中含量最多的金属元素。铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气发生反应。人们日常用的铝制品通常都是由__________制造的，其表面总是覆盖着致密的__________薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用。
(2)纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件等。向铝中加入少量的合金元素可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。如硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
3．新型合金
储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成_____________的材料。此外，钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。
三、铝、氧化铝的化学性质
1．铝的化学性质
铝作为一种活泼金属，具有金属的化学通性，此外，铝既能与酸反应又能与碱反应。
写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
2．氧化铝的化学性质
Al2O3是_____氧化物，与_____或_____溶液都能反应生成盐和水。
写出下列反应的离子方程式：
... ... ...
金属材料PPT，第三部分内容：重难点拨
金属铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
1．反应原理
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
2．量的关系
定量关系2Al～6H＋～3H22Al～2OH－～3H2
(1)等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，产生H2的量相等，此时消耗HCl与NaOH的物质的量之比为3∶1。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和NaOH溶液反应，产生H2的物质的量之比为1∶3，此时消耗铝的物质的量之比也为1∶3。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和NaOH溶液反应，若13 3．灵活利用数轴正确分析量的关系 ... ... ... 金属材料PPT，第四部分内容：活学活用 1．下列有关铁和铁合金的说法错误的是( ) A．生铁比铁软 B．铁有良好的导热性 C．钢是铁的合金 D．生铁在潮湿的空气中容易生锈 2．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是( ) A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，制作钛合金装饰门 3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1D．1∶3 ... ... ... 金属材料PPT，第五部分内容：合格考训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)人类历史上使用最早的合金是青铜。( ) (2)合金中只存在金属元素，不可能有非金属元素。( ) (3)生铁的熔点比铁低，但机械强度和硬度比铁高。( ) (4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。( ) (5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 2．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 3．下列关于铝合金的说法中错误的是( ) A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀 D．镁铝合金在盐酸中无法溶解 ... ... ... 《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等).. 《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、 硅酸盐材料 1.无机非金属材料 2. 传统无机非金属材料 【微思考】 普通玻璃是以纯碱、石灰石.. 《章末复习课》铁 金属材料PPT 专题总结对练 守恒法在化学计算中的应用 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原..
发布于：2020-05-03 14:12:23
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《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第2课时气体摩尔体积)
第一部分内容：学习目标
1.了解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
1.变化观念：认识气体摩尔体积在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立气体摩尔体积的概念，基于气体摩尔体积定量认识物质的组成及物质的化学变化。
... ... ...
物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 阿伏加德罗定律
1．物质体积大小的决定因素：______________、__________、_______________。
2．探究讨论
(1)分析数据
(2)结论
①温度和压强一定，1mol不同的固体或液体所含粒子数目_____，而粒子之间的距离很小，但不同物质的__________不相同，所以1mol不同的固体或液体的体积往往__________。
②对气体来说，通常情况下粒子之间的距离要比粒子本身的直径大很多倍，因此，当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体_______________。
③温度和压强会较大程度地影响气体体积。压强一定，升高温度，粒子之间的距离_____，气体体积_____；反之，气体体积_____。温度一定，增大压强，粒子之间的距离_____，气体体积_____；反之，气体体积增大。
④温度和压强一定，任何气体粒子间的距离__________，因此，在相同的_____和_____下，粒子数相同的任何气体都具有_______________。
3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有__________的粒子。
阿伏加德罗定律的推论
(1)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。
(2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。
1．下列四种因素：①温度和压强；②所含粒子数；③粒子本身大小；④粒子间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是( )
A．②③④B．②④
C．①③④D．①②④
2．现有同温同压下1molH2和1molO2，下列说法正确的是( )
A．质量相同，体积不同
B．分子数相同，质量不同
C．体积相同，分子数不同
D．体积相同，原子数不同
3．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是( )
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
... ... ...
物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 气体摩尔体积
1．定义：单位____________的气体所占的体积。
2．单位和符号：单位为______和_______，符号为Vm。
3．表达式：Vm＝Vn。
4．特例：标准状况下(即0℃和101kPa)，气体摩尔体积约为____________。
5．使用气体摩尔体积四注意
气体摩尔体积相关计算
1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．常温常压下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
2．已知标准状况下5.6L的X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16g B．32g
C．64g/mol D．32g/mol
3．(2019•郑州高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA
D．标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA
... ... ...
物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练
1．同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是( )
A．气体分子的大小不同
B．气体分子间平均距离不同
C．气体的物质的量不同
D．气体的摩尔质量不同
2．瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1∶2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3D．1∶4
3．下列物质的体积约为22.4L的是( )
A．标准状况下1molH2O
B．20℃、101kPa时36.5gHCl
C．常温常压下17gNH3
D．0℃、101kPa时0.4molH2和0.6molO2的混合气体
... ... ...
《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..
《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..
《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..
发布于：2020-05-03 14:12:22
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《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第3课时物质的量浓度)
第一部分内容：学习目标
1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.能配制一定物质的量浓度的溶液。
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
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物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 物质的量浓度及其计算
1．概念：__________的溶液里所含溶质B的__________，符号为_____，常用单位为_______或__________。
2．表达式：cB＝nBV，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
3．简单计算
(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度
溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1mol•L－1，则c(Na＋)＝__________，c(Na2SO4)＝__________。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度
例如：2.0gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，则该溶液的浓度为________________。
(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成VL溶液计算浓度
例如：标准状况下，11.2LHCl气体溶于水配成200mL溶液，则该溶液的浓度为________________。
1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式：cB＝1000ρwMmol•L－1
M：溶质B的摩尔质量(单位：g•mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g•mL－1)；w：溶质的质量分数。
2．溶液稀释与混合的计算
(1)浓溶液稀释
①溶质的物质的量不变：c(浓)•V(浓)＝c(稀)•V(稀)；
②溶质的质量不变：m(浓)•w(浓)＝m(稀)•w(稀)；
③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)相同溶质的两溶液混合
①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)•V(混)；
②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)•w(混)。
1．1mol•L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1L水中含有1mol硫酸
B．1L溶液中含有1molH＋
C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol•L－1
2．下列说法正确的是( )
A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol•L－1
B．标准状况下，22.4LHCl气体溶于1L水中形成的溶液的体积为1L
C．标准状况下，将33.6LHCl气体溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度是1.5mol•L－1
D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol•L－1
... ... ...
物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 配制一定物质的量浓度的溶液
1．容量瓶：用于精确配制一定物质的量浓度的溶液。
(1)构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，标有______和容积。
(2)常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
(3)注意事项
①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
②使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。
查漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
③不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液。
④容量瓶不能做反应容器或长期存放溶液。
⑤选择容量瓶遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
⑥容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)
2．配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100mL1.00mol•
L－1NaCl溶液为例)
(1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、____________、____________、________________。
(2)实验步骤
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．原理依据
根据cB＝nBV＝mM•V判断。其他条件不变时：
(1)使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
2．误差分析
3.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
(1)仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。
(2)俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。
1．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )
A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线
B．容量瓶在使用前要检查是否漏水
C．可将浓溶液直接在容量瓶中稀释
D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
3．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0gNaOH配制1000mL0.1mol•L－1NaOH溶液时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线
... ... ...
物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练
1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )
A．物质的量 B．物质的量浓度
C．质量分数 D．摩尔质量
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol•L－1的是( )
A．1L含4gNaOH的溶液
B．1L含0.1gNaOH的溶液
C．0.5L含0.2molH2SO4的溶液
D．将98g的H2SO4倒入1L水中
3．实验室中需要配制950mL2mol•L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950mL，96.0gB．500mL，80.0g
C．1000mL，80.0gD．1000mL，76.0g
... ... ...
《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..
《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..
《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..
发布于：2020-05-03 14:12:22
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人教版高中化学高中必修一
《章末整合提升》海水中的重要元素—钠和氯PPT
第一部分内容：一、钠及其化合物的性质、转化及应用
1．钠及其化合物的转化关系
2．钠及其化合物的重要性质和应用
【针对训练】
1．下列说法错误的是( )
A．钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．Na2O2吸收CO2产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂
C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D．二氧化碳使Na2O2固体变白过程中，CO2未被还原，也未被氧化
2．如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式。
B→C：____________________________________________；
D→E：________________________________________。
... ... ...
章末整合提升PPT，第二部分内容：二、氯及其化合物的性质、转化及应用
1．氯及其化合物的转化关系
2．氯及其化合物的重要性质和应用
【针对训练】
3．下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )
A．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
D．因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张
4．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：
(1)写出下列反应的离子方程式。
①将气体B通入水中：_________________________________；
②将气体B通入NaOH溶液中：______________________。
(2)把三种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。
(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，向该溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________；
________________________________________________________________________。
... ... ...
章末整合提升PPT，第三部分内容：三、物质的量、阿伏加德罗常数及其应用
1．以物质的量为中心的各个化学计量之间的关系
2．阿伏加德罗常数考查中的常设陷阱
(1)状况条件：若给出非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4L•mol－1进行计算。
(2)物质状态：已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L•mol－1进行计算。
(3)单质组成：气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
(4)粒子种类：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求。
【针对训练】
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NA
C．在常温常压下，11.2LO2所含的原子数目为NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
6．下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B．1molCl2中含有的原子数为NA
C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023
D．常温常压下，11.2LCO的分子数是0.5NA
... ... ...
章末整合提升PPT，第四部分内容：四、气体制备实验的基本思路
1．气体制备装置的一般连接顺序及选择
2．重要气体的发生装置
【针对训练】
7．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( )
A．①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
8．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：
(1)制取无水氯化铁的实验中，装置A中反应的化学方程式为________________________________________________________________________，装置B中加入的试剂是________。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________。尾气的成分是________。若仍用装置D进行尾气处理，存在的问题是________________________、________________________。
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《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..
《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..
《章末整合提升》物质结构元素周期律PPT 第一部分内容：一、元素的金属性与非金属性强弱的判断 1．金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断 ①同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减..
发布于：2020-05-03 14:12:22
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《章末复习课》海水中的重要元素—钠和氯PPT
专题总结对练
以物质的量为中心的计算
1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。
2．计算公式
(1)n＝NNA；(2)n＝mM；(3)n＝VgVm；(4)cB＝nBVaq。
3．注意事项
(1)突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间转换的桥梁和纽带，一般模式：一种物理量求算,物质的量求算,另一种物理量。
(2)换算过程中要注意单位的对应。
(3)在使用气体的摩尔体积时要注意外界的条件，如不是标准状况，则不能直接将22.4 L•mol－1代入运算。
(4)不同状况下，同种物质的状态有可能不同。
(5)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c＝n/V，充分利用有关物质的量的计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下11.2 L的水中含有0.5NA个水分子
B．物质的量浓度为0.5 mol•L－1的MgCl2溶液中，含有Mg2＋的个数为0.5NA
C．1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子
D．11.2 L NH3中所含的原子数目为2NA
C [标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L•mol－1，A错误；未指明溶液的体积，无法计算溶质的粒子数目，B错误；1 mol气体均含NA个分子，与是否是混合气体无关，C正确；D项未指明气体所处的状况是否为标准状况，无法计算气体的物质的量，D错误。]
无机框图推断题解题方法
无机框图题由于题目字数少，题目及所提供的信息新颖且简洁，因此审题就显得尤为重要。
1．解题步骤一般分为四步
(1)审读——仔细读题，审清题意。读题包括阅读求解要求。求解要求往往亦能给学生以重要的启示，这点不能忽略。
(2)找眼——找准“题眼”，即找准解题的突破口，然后联系信息及所学知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。“找眼”是解题的关键。
(3)解答——看清要求，认真解答。“解答”是解题的落脚点。
(4)检验——看推理是否符合题意。“检验”是解答正确的保证。
在上述各步中，最重要的是找解题的突破口。找到了“题眼”，其他问题就迎刃而解。但检验环节也不要忽视。
2．寻找“题眼”有下列一些途径
(1)从物质的组成、结构方面寻找。(2)从典型性质去寻找。(3)从反应现象去寻找。(4)从反应类型去寻找。(5)从反应条件去寻找。
3．推断题的解题方法有顺推法、逆推法、猜测论证法、迁移法、分割法、枚举法等。
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《章末复习课》牛顿运动定律PPT 第一部分内容：巩固层知识整合 [核心速填] 1．力与运动的关系：力可以_____物体的运动状态． 2．牛顿第一定律：一切物体总保持静止或__________状态，..
《章末复习课》力与平衡PPT 第一部分内容：巩固层知识整合 [核心速填] 1．力的合成与分解 (1)遵守定则：_________定则或_________定则． (2)两个共点力的合力范围：_________F_______..
《章末复习课》相互作用PPT 第一部分内容：巩固层知识整合 [核心速填] 1．力的概念 (1)矢量性：既有____又有____． (2)作用效果：使物体发生____，改变物体的____． 2．重力 (1)定义..
发布于：2020-05-03 14:12:22
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《氯及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第1课时氯气的性质)
第一部分内容：学习目标
1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。
3.通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。
1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究氯及其化合物的性质。
2.科学态度与社会责任：通过对氯及其化合物的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。
3.科学探究与创新意识：根据氯及其化合物的知识，设计简单的实验方案并完成实验；观察并客观记录物质及其变化的现象。
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氯及其化合物PPT，第二部分内容：新知预习
1．氯的原子结构及氯元素的存在
(1)原子结构
氯原子的结构示意图为__________，在化学反应中很容易得到_____个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出强__________。
(2)存在形式
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中大量存在于海水中以及陆地的盐湖和盐矿中，均以化合态存在。
2．氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。
3．氯气的化学性质
(1)与金属单质反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)
点拨：①Cl2和H2的混合气体在强光照射下，反应瞬间完成，放出热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。
②燃烧是指发热、发光、剧烈的氧化还原反应，反应中并不一定要有氧气参加。
(2)与非金属单质(如H2)反应
(3)与水反应
①在25℃时，1体积水溶解约______体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。
②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为________________________。
1．氯水性质的多重性
氯水中存在多种粒子决定了它具有多重性质，具体如下：
2．液氯、氯水的比较
1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化
A．①②B．②③
C．①②③D．③④⑤
2．下列关于氯气的叙述中正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白烟
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
3．下列关于氯水的叙述，正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
4．下列关于漂白粉的叙述不正确的是( )
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B．漂白粉在空气中久置后会变质
C．漂白粉是由Cl2通入石灰乳中制得
D．漂白粉的主要成分是CaCl2
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氯及其化合物PPT，第三部分内容：合格考训练
1．下列说法正确的是( )
A．实验室用排水法收集氯气
B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
C．Cl－和Cl2均有毒
D．Cl－和Cl2均呈黄绿色
2．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( )
A．FeCl3 B．CuCl2
C．AlCl3D．FeCl2
3．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
4．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )
A．Ca(ClO)2不稳定，易分解
B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应
D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
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《阿伏加德罗常数(NA)应用中的七大陷阱》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：知能精讲 陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 Lmol－1是指标准状况(0 ℃、1.01105 Pa)下的气体摩..
《章末复习课》海水中的重要元素钠和氯PPT 专题总结对练 以物质的量为中心的计算 1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 2．计算公式 (1)n..
《章末整合提升》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：一、钠及其化合物的性质、转化及应用 1．钠及其化合物的转化关系 2．钠及其化合物的重要性质和应用 【针对训练】 1．下列..
发布于：2020-05-03 14:12:21
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《氯及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验)
第一部分内容：学习目标
1.能根据反应原理选取实验装置制备氯气。
2.通过实验室制取氯气的探究活动，树立安全意识和环保意识。
3.了解氯离子的检验方法。
1.科学探究与创新意识：选择常见的实验仪器、装置和试剂，完成氯气的制备、氯离子的检验等实验。
2.科学态度与社会责任：通过对氯气的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。
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氯及其化合物PPT，第二部分内容：知识点1 氯气的实验室制法
1．实验原理：反应的化学方程式为_______________________
_____________________。
2．仪器装置
(1)装置特点：固＋液DD→△气。
(2)主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、____________ (A)、____________ (B)、集气瓶、烧杯等。装置如图所示。
3．净化装置：C装置的作用是__________________；D装置的作用是__________。
4．收集方法
(1) _______________法(Cl2密度大于空气)。
(2)排_____________法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小)。
5．验满方法
(1)将________________________试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将________________________试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
6．尾气处理
Cl2有毒，易污染空气，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，反应的离子方程式为____________________________________。
7．注意事项
(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应。
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
实验室制取气体装置的设计
1．气体制备、除杂、收集、尾气处理等装置的选择
(1)依据反应物的状态和反应条件→气体的发生装置。
(2)依据气体及其所含杂质的性质→除杂装置。
(3)依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应→收集装置。
(4)依据气体的性质→尾气处理装置。
2．制取气体装置的一般连接顺序
发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置→尾气处理装置(如需要)。
1．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸共热
B．缓慢加热反应
C．用向下排空气法收集Cl2
D．多余的Cl2常用较浓的碱液吸收
2．下列实验装置能达到实验目的或实验效果的是( )
3．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
A．a—b—c—d—e—f—g—h
B．a—e—d—c—b—h—i—g
C．a—d—e—c—b—h—i—g
D．a—c—b—d—e—h—i—f
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氯及其化合物PPT，第三部分内容：知识点2 氯离子的检验
1．实验探究：在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
2.实验结论：检验Cl－常用AgNO3溶液，一般先在待检液中滴入适量稀硝酸酸化，排除CO2－3的干扰，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl－。
1．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌、消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是( )
A．酚酞试液B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
2．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是( )
A．防止CO2－3等的干扰 B．防止Cl－的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO－3的干扰
... ... ...
氯及其化合物PPT，第四部分内容：合格考训练
1．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是( )
A.在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B.用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中
C.③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D.用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
2．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是( )
3．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
A．Cl－、SO2－4B．Cl－、NO－3
C．Cl－、CO2－3D．Cl－、OH－
4.将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是( )
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和食盐水
A．①B．②③
C．②③④ D．①②③
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《阿伏加德罗常数(NA)应用中的七大陷阱》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：知能精讲 陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 Lmol－1是指标准状况(0 ℃、1.01105 Pa)下的气体摩..
《章末复习课》海水中的重要元素钠和氯PPT 专题总结对练 以物质的量为中心的计算 1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 2．计算公式 (1)n..
《章末整合提升》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：一、钠及其化合物的性质、转化及应用 1．钠及其化合物的转化关系 2．钠及其化合物的重要性质和应用 【针对训练】 1．下列..
发布于：2020-05-03 14:12:21
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《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第1课时物质的量的单位—摩尔)
第一部分内容：学习目标
1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
1.变化观念：认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。
... ... ...
物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 物质的量 阿伏加德罗常数
1．物质的量
(1)概念：表示____________________的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。
(2)符号及单位：符号为_____，单位为_____。
(1)意义：__________的单位，符号为_____。
(2)标准：1mol粒子集合体所含的粒子数约为__________。
3．阿伏加德罗常数
(1)定义：1mol任何粒子的粒子数，符号为_____，通常用__________________表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝NNA。
“四化”理解物质的量
专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米
具体化必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1mol氧”
集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4”
1．下列说法正确的是( )
A．摩尔是表示粒子多少的物理量
B．物质的量是指物质所含微粒的数目
C．物质的量是度量物质所含微粒集合体多少的物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )
A．6.02×1023叫作阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023
C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
3．下列叙述错误的是( )
A．1molSO2中含有2mol氧原子和1mol硫原子
B．1molN2中约含有1.204×1024个氮气分子
C．0.1molH2O中含有的原子数目约为0.3×6.02×1023
D．3.01×1023个CO2分子中氧原子的物质的量约为1mol
... ... ...
物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 摩尔质量
1．定义：_______________的物质所具有的质量。符号为_____，单位为___________________。
2．数值：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的_______________或_______________。
3．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n＝mM。
1．摩尔质量的计算方法
2.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算
1．下列说法正确的是( )
A．氧气的摩尔质量是32g
B．1molCO2的质量为44g•mol－1
C．O2的摩尔质量(单位是g•mol－1)在数值上等于其相对分子质量
D．不同物质的摩尔质量一定不同
解析：选C。摩尔质量的单位是g•mol－1，A错误；1molCO2的质量是NA个CO2的总质量，其单位应是g，而不是g•mol－1，B错误；不同物质的摩尔质量不一定不同，如N2和CO的摩尔质量都是28g•mol－1，D错误。
... ... ...
物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练
1．下列叙述中不正确的是( )
A．摩尔质量的常用单位为g•mol－1
B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023
C．二氧化硫的摩尔质量为64g•mol－1
D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍
2．下列叙述正确的是( )
①2mol铁原子 ②1molFe3＋ ③0.5mol氧
④0.5mol氮分子 ⑤氨的摩尔质量是17g
A．①③④B．①②④⑤
C．①②④D．①②③④⑤
3．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是( )
A．1molCH3COOK含有1mol钾元素
B．CH3COOK的摩尔质量为98g
C．1molCH3COOK含有2mol氧
D．1molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H
... ... ...
《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..
《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..
《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..
发布于：2020-05-03 14:12:21
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《章末复习课》物质及其变化PPT
专题总结对练
离子方程式的正误判断
1.看是否符合客观事实。如Fe跟稀硫酸反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。
2.看化学式拆写是否正确。如NaHCO3与稀盐酸反应写成2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O是错误的。
3．看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag电荷不守恒。
4．看是否漏掉部分离子反应。如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。
1．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质。如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写错误的是( )
A．OH－＋H＋===H2O
B．2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
2．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2＋＋CO2－3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑
D．用H2SO4中和碱性废水： H2SO4＋2OH－===2H2O＋SO2－4
离子在水溶液中能否大量共存的判断
离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。
1．看离子间能否生成难溶物、微溶物。要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。
2．看离子间能否反应生成气体。气体有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H＋不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。
3．看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。酸中的盐酸、硫酸和硝酸易电离，其他的酸一般难电离；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡易电离，其他的碱均认为是难电离。
4．看离子间能否发生氧化还原反应等。
5．注意题目中附加的限定性条件
(1)无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫色)等。
(2)在强酸性溶液中，与H＋起反应的离子不能大量共存。
(3)在强碱性溶液中，与OH－起反应的离子不能大量共存。
氧化还原反应
1.理清概念间的关系
(1)记忆口诀：“升失氧还、降得还氧”。其含义即：化合价升高→失去电子(电子对偏离)→被氧化→还原剂→具有还原性(失电子能力)；化合价降低→得到电子 (电子对偏向)→被还原→氧化剂→具有氧化性(得电子能力)。
(2)记忆口诀：“剂性一致，其他相反”。其含义即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
3．学会正确的分析方法
化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型(是否氧化还原反应)；分升降，定其他(化合价升高，失去电子，发生氧化反应，化合价降低，得到电子，发生还原反应)。
... ... ...
《章末复习课》牛顿运动定律PPT 第一部分内容：巩固层知识整合 [核心速填] 1．力与运动的关系：力可以_____物体的运动状态． 2．牛顿第一定律：一切物体总保持静止或__________状态，..
《章末复习课》力与平衡PPT 第一部分内容：巩固层知识整合 [核心速填] 1．力的合成与分解 (1)遵守定则：_________定则或_________定则． (2)两个共点力的合力范围：_________F_______..
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发布于：2020-05-03 14:12:20
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《钠及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第1课时活泼的金属单质—钠)
第一部分内容：学习目标
1.通过实验探究，了解钠的主要性质。
2.初步形成基于原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。
1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究钠的性质。
2.科学态度与社会责任：通过对钠的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。
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钠及其化合物PPT，第二部分内容：新知预习
1．钠的原子结构
钠原子的结构示意图为__________，在化学反应中很容易失去____个电子。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的________性。
2．钠的性质
(1)钠与氧气的反应
(2)钠与水的反应
1．钠露置在空气中的变化
(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象如下所示。
(2)发生的主要变化的化学方程式
①4Na＋O2===2Na2O；
②Na2O＋H2O===2NaOH；
④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3•10H2O；
⑤Na2CO3•10H2O===Na2CO3＋10H2O。
2．钠与酸溶液反应
钠先与酸中的H＋反应，离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋
H2↑。如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。
3．钠与盐溶液反应
钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：Na与CuSO4溶液的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
1．下列关于钠的叙述中，正确的是( )
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
2．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是( )
A．溶液中有蓝色沉淀生成
B．有气体生成
C．有红色物质析出
D．钠熔化成小球浮在液面上
3．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑
D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
... ... ...
钠及其化合物PPT，第三部分内容：合格考训练
1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( )
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰
D．金属钠可存放于烧杯中
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①②B．①②③
C．①④⑤D．④⑤
3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( )
4．将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验现象的预测正确的是( )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生
B．只有气体产生
C．只有沉淀产生
D．既有沉淀产生，又有气体产生
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发布于：2020-05-03 14:12:20
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